8.3海水“制碱”教学设计-2023-2024学年九年级化学鲁教版下册

8.3海水“制碱” 一、教学目标 1. 化学观念： 了解氨碱法制纯碱的原料、步骤和反应原理； 2. 科学思维：通过探究，掌握纯碱的化学性质，培养学生实验操作能力，分析归纳能力；3. 科学探究与实践：了解物质分离、鉴别和提纯的方法 4. 科学态度与责任：通过了解侯德榜的事迹，激发爱国热情，树立正确的科学观和人生价值 二、教学重难点 重点：氨碱法制取纯碱的反应原理 难点：氨碱法制取纯碱的反应原理 学情分析： 在本节课之前，学生学习海水“晒盐”时，教材介绍食盐的用途中有一条是用食盐制纯碱。当时学生不理解，有进一步学习的愿望，这是这节课学生学习的切入点。学生虽然学习了质量守恒定律，但是对质量守恒定律的认识大多停留在“质量守恒”的层面上，还没有形成真正意义上的元素守恒观，尚不能从元素守恒的角度考虑物质制取过程中的原料选择问题。 对纯碱和小苏打的性质还没有学习，尚不能从性质上推断其用途。制纯碱是一个复杂的工艺，利用了许多化学技巧，无论是知识储备还是能力水平上，学生都不具备直接探究的能力。 三、教学过程 （一）新课讲解 创设情景导入新课： 通过前面的学习我们知道海洋是一个巨大的资源宝库，在其中我们可以提取金属镁、蒸馏得到淡水、蒸发获得食盐，今天让我们继续探索海洋资源学习如何海水制碱。【视频：如何巧辨优劣红酒】 结合实物的商品标签自行阅读课本完成学案： 1.纯碱化学式__，物质类别，俗名___,____色粉末，于水，水溶液显________性； 2.小苏打化学式________,物质类别__________，俗名_________，________色粉末晶体，________溶于水,受热________. 活动二：氨碱法制纯碱【寻找原料】：讨论交流以下两个问题： 1从海水中得到的NaCl是重要的化工原料，由NaCl转变为Na2CO3缺少哪些元素？依据是什么？ ②你想到的既廉价又常见的含有这些元素的物质是什么？ 【交流展示】：1_____________________________________;2_____________________________________。 【演示实验】：向饱和NaCl溶液中通入CO2思考向饱和NaCl溶液中通入CO2能生成Na2CO3吗？ 【自主学习】阅读课本P43，补充完整氨碱法制纯碱的生产流程并书写化学反应方程式 【分组实验】：纯碱的性质 实验内容： 取少量碳酸钠固体，加入试管中，加少量蒸馏水后振荡，观察其溶解情况。再滴入2－3滴酚酞试液，观察现象。 取少量碳酸钠固体，加入试管中，然后滴加稀盐酸，观察现象。迅速将燃着的木条伸进试管中，观察所发生的现象。 向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加澄清石灰水，观察现象。向盛有少量碳酸钠溶液的试管中滴加氯化钡溶液，观察所发生的现象。 温馨提示：1.节约原则：碳酸钠固体1/4药匙，稀盐酸、稀硫酸2ml； 2.注意药品的取用和滴管的使用； 3洗刷试管时，一定要把废液倒入废液桶 4.实验完毕，整理好实验器材 感悟收获、快乐质疑通过今天的学习，你在知识、学习方法等方面有哪些收获呢？互相说一说吧！还有什么疑问？大家一起来解决！(对学生的归纳进行评价，适时纠正、补充、表扬与鼓励。)以小组讨论的方式进行归纳小结，然后小组代表发言，培养学生的归纳、表达能力。 活动四：检测反馈 1.鱼胆破后使鱼肉沾上难溶于水的胆汁酸（一种酸）而变苦，要减少这种苦味，用来洗涤的最好物质是（ ） A．水B．纯碱C．食盐D．食醋 活动五：作业拓展分层训练：必做题： 已知家庭常用的发酵粉主要成分为小苏打（NaHCO3）受热易分解为Na2CO3和两种氧化物A、B，且其中一种为植物光合作用所需要的气体，一种为生活中常见的无色液体。请根据下列图示关系回答下列问题请你从上述图示中推断出A、D、F各是什么物质（写化学式） 海水制碱第一课时教学反思 本节课从学生的认知规律出发，首先从厨房中的食用碱、小苏打引入，唤醒学生的已有生活经验，通过视频“纯碱的自介”使学生明确仅靠天然存在的物质，不能满足工业生产的需要，更进一步认识到工业制取纯碱的必要性。通过问题加深对氨碱法制纯碱原理的理解。然后对氨碱法与侯氏制碱法的对比，找出氨碱法的优缺点以及侯氏制碱法的改进方法。本节课，基本上达到了预期目标，体现了以学生的发展为本。 首先，能根据《新课程标准》的目标和要求，坚持运用启发式、探究式、参与式教学，有明确的问题导向，突破教学重点和难点。充分考虑教学目标、教学内容以及学生心理、学习特点的一致性，采用灵活、多样、求实的教学方法和手段。老师在课堂上起到穿针引线的引领作用，学生是课堂的真正主人，老师放手让学生在组长的组织和带领主持下，对研究的问题进行思考、探讨和总结，充分发挥了学生的主观能动性，培养了学生分析问题、解决问题、口