第3章 晶体结构与性质 单元检测题 2023-2024学年高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

第3章《晶体结构与性质》单元检测题 一、单选题 1．镍的某种氧化物常用作催化剂，其晶胞结构如图所示。 从该晶胞中能分割出来的结构图是 A． B． C． D． 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子序数是Z的原子序数的一半，W、X、Y三种元素形成的化合物M结构如图所示。下列叙述正确的是 A．原子半径： B．简单气态氢化物的稳定性： C．与均为分子晶体 D．化合物M中所有原子的最外层均满足8电子稳定结构 3．提纯粗硅时可通过反应获取晶体硅。下列说法正确的是 A．晶体中含有非极性键 B．基态原子的轨道表示式 C．的空间填充模型为 D．的电子式为 4．下列化学用语或图示表达正确的是 A．基态铜原子的价层电子排布图： B．二氧化硅的分子式：SiO2 C．HClO的空间填充模型： D．Cl2中的p－pσ键电子云轮廓图： 5．某Ba-Ti-O晶体具有良好的电学性能，其晶胞为立方晶胞(如图)，晶胞参数为a pm。设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是 A．化学式为 B．的配位数为6 C．位于的八面体空隙 D．晶体的密度为 6．某种具有许多优良特性的离子液体如图所示，下列说法中不正确的是 A．该离子液体不具备与水分子形成氢键的条件 B．该晶体属于离子晶体 C．B原子价电子排布式为 D．电负性大小顺序为N>C>B 7．下列说法不正确的是 A．周期表第11、12列为ds区的元素 B．焰火、激光都与原子核外电子跃迁释放能量有关 C．金属材料具有良好的导热性、导电性和延展性，都可以用电子气理论来解释 D．基态P原子价电子轨道表示式为：   8．物质A因其受热分解(反应如下图所示)产生W2而受到新能源汽车行业的关注。X、Y形成的一种晶体的晶胞如图M，已知X的价电子构型为nsnnpn−1(n−1>0)，Y的基态原子单电子数目在短周期中是最多的元素之一，且X、Y同周期。下列有关说法正确的是 A．A分子是乙烷 B．最高价氧化物对应的水化物酸性：X＞Y C．T分子所有原子共平面 D．M的化学式为X2Y7 9．下列各组固体物质熔化或升华所克服的粒子间作用属于同种类型的是 A．Na2O和晶体硅 B．碘和干冰 C．Mg和S D．氯化钠和蔗糖 10．利用可实现人工合成金刚石。下列关于该反应的说法错误的是 A．C(金刚石)属于共价晶体 B．该反应利用了Na的强还原性 C．晶体硅和金刚石中的Si、C的杂化方式都是 D．NaCl晶体中每个周围与它最接近且距离相等的有12个 11．有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；与具有相同的电子层结构；离子半径：；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是 A．X、M两种元素形成的化合物的晶体中只含有离子键 B．由于W、Z、M元素的氢化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低 C．元素Y、Z、W的单质晶体的熔点高低顺序为 D．化合物的分子空间结构为直线形 12．硅酸盐是地壳岩石的主要成分，在硅酸盐中，四面体(如图甲为俯视投影图)通过共用顶角氧原子可形成六元环(图乙)、无限单链状(图丙)、无限双链状(图丁)等多种结构。石棉是由钙、镁离子以离子数的比例与单链状硅酸根离子形成的一种硅酸盐。    下列说法不正确的是 A．大多数硅酸盐材料硬度高与硅氧四面体结构有关 B．六元环的硅酸盐阴离子化学式 C．石棉的化学式为 D．双链状硅酸盐中硅氧原子数之比为 13．下列物质发生变化时，所克服的粒子间相互作用力完全相同的是 A．石墨和二氧化硅分别受热熔化 B．干冰和苯分别受热变为气体 C．硫酸钠和镁分别受热熔化 D．食盐和葡萄糖分别溶解在水中 14．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2L己烷中所含分子数目为0.5NA B．1L0.1mol·L-1乙酸溶液中含H＋的数目为0.1NA C．常温常压下，16g甲烷中含有的质子数目为10NA D．在含2molSi-O键的SiO2晶体中，氧原子的数目为2NA 15．作为储氢材料的镧镍合金被广泛应用于电动车辆，某种镧镍合金储氢后所得晶体的化学式为LaNi5H6，晶胞结构如图，晶胞参数为a，下列有关表述不正确的是 A．Z表示的微粒为H2 B．每个X原子周围最近且等距离的X原子有6个 C．若A的分数坐标为(0，0.5，0.5)，B的分数坐标为(0.75，0.75，0)，则C的分数坐标为(1，0.5，1) D．若四条竖直棱的棱心位置均插入Z，则晶体的化学式为LaNi5H7 二、填空题 16．金刚石、干冰、氯化钠、氯化铯是几种常见晶体，它们的晶胞如图所示。 回答下列问题： (1)金刚石的晶体类型是 。 (2)氯化钠、金刚石、干冰中，熔点最低的是 。 (3)氯化