2024年中考化学二轮复习专题特训流程题

2024年中考化学二轮复习专题特训：流程题 1．实验室有一包久置的生铁粉末（成分为碳、铁和氧化铁）。为测定各组分的质量分数，小怡取两份质量均为m的生铁粉末样品，分别进行如图实验。 I、测量碳的含量 已知：过氧化氢溶液能将Fe2+转化为Fe3+。 （1）步骤①中需要的仪器有 。 （2）写出一个步骤①中发生的反应的化学方程式 。 II、测定氧化铁的质量分数，如图所示装置气密性良好。 ①在硬质玻璃管中放入样品 ②打开止水夹K，在球形干燥管出口处检验氢气纯净后，点燃酒精灯 ③待充分反应后，熄灭酒精灯，冷却至室温，关闭止水夹K （3）打开止水夹K，观察到装置甲中的实验现象是 。 （4）若无装置乙，会导致测得氧化铁的质量分数 （填“偏大”“偏小”或“不变”）。 （5）实验步骤③中，等冷却至室温后才关闭止水夹K的目的之一是 。 （6）实验过程中无污染性气体生成，且实验结束，硬质玻璃管中剩余固体为单质铁，丁装置中浓硫酸质量比实验前增重了0.54g，则m= g（结果精确到0.01）。 2．碳、硫的含量影响钢铁性能、某兴趣小组用如下流程对钢样进行探究。 （1）钢样中硫元素以FeS形式存在，FeS在足量氧气中灼烧生成两种氧化物，其中一种是固体，固体产物中Fe、O元素的质量比为21：8，则该固体产物的化学式为 。灼烧的反应方程式为 ； （2）钢样灼烧生成的气体是 和 ，检验前者需要的试剂是 ，检验后者需要的试剂是 ； （3）取10.00g钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体用适量1％的H2O2溶液充分吸收，吸收液呈现酸性，用10g0.8％的NaOH溶液恰好将吸收液中和至中性；另取10.00钢样在足量氧气中充分灼烧，将生成的气体通过盛有足量碱石灰的U型管（如图2），碱石灰增重0.614g。 ①用1％H2O2溶液吸收SO2，发生化合反应，化学方程式为 ； ②分别计算该钢样中硫、碳元素的质量分数（写出计算过程） 。 3．过氧化钙（CaO2），在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢反应放出氧气，因而在水产养殖中常用作供氧剂。CaO2·8H2O是一种白色固体，难溶于水、乙醇，在0℃时稳定，130℃时逐渐变为无水CaO2，实验室可用氯化钙制取CaO2·8H2O，再经脱水制得CaO2，其制备流程如图所示： 【查阅资料】 ①浓氨水具有挥发性，能与酸发生反应： ②乙醇与CaO2不发生化学反应： ③反应Ⅱ化学方程式为： (1)反应I中稀盐酸不应过量，原因是 。 (2)反应Ⅱ需要在低温环境下进行，主要原因是防止：①CaO2·8H2O受热分解；②防止浓氨水挥发；③ 。 (3)操作a中玻璃棒的作用是 ，固体水洗的目的是 。 (4)过氧化钙供氧时还会生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为： 。 4．小明收集到一瓶浑浊的河水，他要模拟自来水厂的净水过程，最终制成蒸馏水。其实验过程如下所示。 请回答以下问题： (1)操作①的名称是 ，操作①所需玻璃仪器除玻璃棒外，还包括 ，其中玻璃棒在该操作中起 作用；若经过操作①后，所得液体C中仍有浑浊，其原因可能是 （填写序号）。 a.漏斗内的滤纸有破损 b.漏斗下端未靠在烧杯内壁 c.漏斗内液面高于滤纸的边缘 (2)小明取少量液体D于试管中，加入少量肥皂水，振荡，发现有较多浮渣产生，说明液体D是 水。经过操作③以后，小明重复上述实验，他观察到的实验现象是 。 (3)学校宿舍区有许多饮水台，可取水直接饮用。其中的饮用水处理步骤如下图所示： 步骤①中活性炭的作用是 ，步骤③中紫外灯管照射的作用是 。 5．金属元素及其化合物用途广泛。 (1)“轻钙”是一种颗粒极细、纯度很高的碳酸钙粉末，有广泛的用途，可用来制作钙片、钙盐等。我市某轻钙厂用当地丰富的石灰石，通过如图流程制“轻钙”： ①食盐中添加碳酸钙有助于防止老年人缺钙引起的 症。 ②沉淀池中得到的块状残渣可能含有未烧透的石灰石。技术人员可用 进行检验，观察到 ，证明残渣中含有石灰石。 ③工厂技术人员提出，利用碳酸钠代替二氧化碳与氢氧化钙反应，在生成碳酸钙的同时，还可得到一种重要的碱，反应的化学方程式是 。 (2)锂元素（元素符号为Li）的化合物有极其重要的用途，它的化合物氢氧化锂（LiOH）是一种易溶于水的白色固体，有辣味，具