6.1燃烧与灭火教案-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

燃烧与灭火 教学目标 1.通过对燃烧条件的学习,能从化学反应的角度认识燃烧和灭火的原理。 2.通过对乙炔充分燃烧和不充分燃烧条件的探究,知道控制燃烧的条件就能达到促进燃烧和防火、灭火的目的。 3.通过对氢气燃烧和爆炸的实验探究,了解爆炸的原理及防范爆炸的措施。 一、灭火的原理 【提问讨论】假如我们在火灾现场,我们又该为灭火提供哪些合理化的建议呢? 生1:用灭火器灭火。 生2:用水灭火。 生3:用沙子、泥土灭火。 …… 【过渡】同学们提出了不少的建议,这些建议是否合理呢?下面让我们共同来进行研究。 1.寻找灭火的方法 【活动天地6-1】 灭火的方法 目的 用水灭火 降低温度 用灯帽熄灭酒精灯 隔绝氧气 将大火蔓延线路前的一片树木砍掉 移走可燃物 2.燃烧的条件 【提问】我们接触过许多的燃烧,请同学们说一说燃烧有什么样的特征? 生1:发光放热。 生2:比较剧烈。 生3:有氧气参加反应。 生4:应该是氧化反应。 …… 【总结】燃烧:通常所说的燃烧是可燃物跟氧气发生剧烈的发光、发热的氧化反应。 【实验探究】 (1)取两个蒸发皿,分别倒入1~2 mL酒精和水,用火柴分别点燃,观察谁能被点燃。实验结束后用湿抹布盖灭。 (2)分别点燃两支蜡烛,将其中一支蜡烛用大烧杯罩住,另一支蜡烛放在空气中燃烧,观察实验现象。实验结束将蜡烛吹灭。 (3)用镊子分别夹取一根木条和一小块煤,同时在酒精灯上点燃,观察实验现象。 【总结】燃烧必须满足三个条件:①物质具有可燃性;②可燃物与充足氧气接触;③可燃物的温度达到其自身的着火点(即可燃物燃烧所需要的最低温度)。灭火则是至少破坏了燃烧所需条件之一,从而终止了燃烧反应。 【提问】着火点能不能改变?如白磷为40 、红磷为 240 等。 【总结】着火点是物质的属性,一般不会改变。 二、促进燃烧的方法 【情景引入】火是人类文明的标志,然而,怎样才能充分利用火,使火燃烧得更旺呢? 1.乙炔的不充分燃烧和充分燃烧 【提问】你看过工人师傅进行切割或金属焊接的使用的氧炔焰吗?天蓝色钢瓶中装的是什么气体? 答案要点:天蓝色钢瓶中装的是氧气。 【活动天地】 实验步骤: (1)将乙炔气体用玻璃管导出后在空气中点燃,观察并记录现象。 (2)将上述燃烧的乙炔放入盛有氧气的集气瓶中,观察并记录现象。 实验现象: 乙炔在空气中燃烧 火焰呈黄色,有大量黑烟冒出 乙炔在氧气中燃烧 发出明亮的火焰,燃烧剧烈,瓶内没有黑烟 实验结论: 当氧气用量相对乙炔不足时,乙炔不充分燃烧,生成炭黑(或一氧化碳)和水; 当氧气充足时,乙炔充分燃烧,生成二氧化碳和水。 【提问】乙炔在氧气中燃烧为什么会更剧烈呢? 2.碰撞理论 温度达到着火点以后,乙炔分子与氧气分子接触碰撞,就能燃烧。在一定的空间内,相互接触碰撞的分子越多,燃烧越剧烈。 2C2H2+5O24CO2+2H2O 【提问】怎样才能增大燃料粒子与氧分子碰撞的机会呢?根据下列生活中常见的现象总结促进可燃物燃烧的方法。 ①工厂烧锅炉用的煤通常加工成粉末状。 ②化油器将汽油喷成雾状,进入内燃机气缸。 ③用煤炭烧锅炉时,要用鼓风机不断往炉膛吹入空气。 ④家庭用的煤通常要加工成蜂窝煤。 ⑤铁丝不会在空气中燃烧,如果在纯氧中加热铁丝,就会剧烈燃烧,火星四射。 3.促进可燃物燃烧的方法 ①增大氧气的浓度。②增大可燃物与氧气的接触面积。 三、爆炸是如何发生的 【提问】你见过爆炸的场面吗?在露天的空地上引燃少量火药粉末不会发生爆炸,爆竹里只有少量火药,却为什么会爆炸? 【实验探究】氢气的燃烧和爆炸(多媒体展示) 实验内容: 将一个塑料瓶的瓶底剪下,在瓶塞处插入一根带有止水夹的尖嘴玻璃管。用排水法集满纯净的氢气后,将塑料瓶移出水面,固定在铁架台上。打开止水夹,在尖嘴处点燃氢气。观察现象。 实验现象: 开始平静的燃烧,产生淡蓝色火焰、放出热量。而后发生爆炸。 【讨论交流】为什么刚开始氢气能够安静的燃烧,而片刻后瓶内的氢气就发生爆炸呢? 答案要点:刚开始安静燃烧。原因:只是在管口氢分子和氧分子接触反应。产生的热量少。很快散失。片刻后,大量氢分子和氧分子同时接触,反应瞬间放出大量的热,使气体体积在有限的空间里急剧膨胀,发生爆炸。 【过渡】在加油站、化工厂、煤矿的矿井和面粉等场所。为什么要标有严禁烟火的警告? 【讲解】在加油站、化工厂、煤矿的矿井和面粉厂等场所,空气中会含有较多的可燃性气体或粉尘,一定要严禁烟火。防止发生火灾和爆炸事故。 【总结】爆炸需要的条件:①可燃性的气体或粉尘。②明火。③与氧气接触。④达到爆炸极限。⑤在有限的空间里。 四、板书 (一)灭火的原理 燃烧必须满足三个条件: ①物质具有可燃性 ②可燃物与充足氧气接触 ③可燃物的温度达到其自身的着火点 灭火则是至少破坏了燃烧所需条件之一 (二)促进燃烧的方法 ①增大氧气