3.氧化还原反应-2024年高考化学二轮复习对点突破-讲义

03氧化还原反应的概念、规律及应用 1.理清两条概念线索 2.氧化还原反应的规律 2.1强弱律 氧化性：氧化剂＞氧化产物。 还原性：还原剂＞还原产物。 【对点突破】 (1)已知下列反应： ①MnO2＋6HCl===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O， ②2FeCl2＋Cl2===2FeCl3。 则MnO2、Fe3＋、Cl2的氧化性强弱顺序为______________________。 答案　MnO2＞Cl2＞Fe3＋ (2)写出证明氧化性、还原性强弱的离子方程式。 ①氧化性强弱顺序：KMnO4>Cl2>Br2>Fe3＋>Cu2＋。 a．KMnO4>Cl2：_________________________________________________________。 b．Cl2>Br2：_____________________________________________________________。 c．Br2>Fe3＋：____________________________________________________________。 d．Fe3＋>Cu2＋：__________________________________________________________。 ②还原性强弱顺序：SO2>I－＞Fe2＋>Br－>Cl－。 a．SO2>I－：_____________________________________________________________。 b．I－＞Fe2＋：____________________________________________________________。 c．Fe2＋>Br－：___________________________________________________________。 d．Br－>Cl－：____________________________________________________________。 答案　①a.2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O　b．Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2　c．2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－　d．2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ ②a.I2＋SO2＋2H2O===2I－＋4H＋＋SO b．2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋ c．Br2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Br－ d．Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－ 2.2价态律 判断氧化还原反应的产物，同种元素不同价态之间发生反应“只靠拢，不交叉”。 【对点突破】 (1)用“双线桥”标出下列反应的电子转移方向和数目。 H2S＋H2SO4(浓)===S↓＋SO2↑＋2H2O (2)在KClO3＋6HCl===3Cl2↑＋KCl＋3H2O中氧化产物和还原产物的质量之比为____。 答案　 5∶1 2.3．先后律 Ⅰ.同时含有几种还原剂按还原性由强到弱依次反应。 Ⅱ.同时含有几种氧化剂按氧化性由强到弱依次反应。 【对点突破】 (1)向FeI2溶液中逐滴滴入氯水，按反应发生的先后顺序，依次写出离子方程式： ______________________________________________________________。 答案　 (2)向含有Fe3＋、H＋的溶液中，逐渐加入铁粉，按反应的先后顺序，依次写出离子方程式： ________________________________________________________________。 答案　2I－＋Cl2===I2＋2Cl－、2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋、Fe＋2H＋===H2↑＋Fe2＋ 2.4守恒律 在氧化还原反应中，遵循原子守恒、得失电子守恒及电荷守恒。用于氧化还原反应方程式的配平及相关计算。 【对点突破】 某实验小组测定产品中水合肼(N2H4·H2O)的含量，步骤如下：称取产品6.0 g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH保持在6.5左右), 加水配成250 mL溶液，移取25.00 mL置于锥形瓶中，并滴加2～3滴淀粉溶液，用 0.300 0 mol·L－1的碘标准溶液滴定。实验测得消耗碘标准溶液的平均值为20.00 mL。回答下列问题： (1)写出水合肼和I2反应的化学方程式(已知水合肼被氧化为N2)： _________________________________________。 (2)产品中水合肼的质量分数为______________。 答案　(1)N2H4·H2O＋2I2===N2↑＋4HI