2024年中考化学一轮复习第十单元酸和碱

第一部分　教材知识梳理 第十单元　酸和碱 知识清单 知识点一　酸、碱与指示剂作用 1.常用的酸碱指示剂，如石蕊、酚酞，在不同的酸性或碱性溶液中显示不同的颜色。 　　　　溶液的酸碱性 酸碱指示剂　　　 酸性 碱性 中性 紫色石蕊溶液 红色 蓝色 紫色 无色酚酞溶液 无色 红色 无色 红色 蓝色 紫色 无色 红色 无色 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 特别提醒 　　（1）指示剂遇到酸性溶液或碱性溶液时，变色的是指示剂，而不是酸性溶液或碱性溶液；（2）根据指示剂颜色的变化，能判断溶液的酸碱性，但不能确定此溶液一定是酸或一定是碱（如Na2CO3溶液显碱性，但它属于盐）；（3）酸碱指示剂只能对溶液作出定性的判断，对溶液的酸碱性强弱程度的判断则需要pH试纸；（4）不溶性的酸或碱不能使指示剂变色。如Mg（OH）2是一种难溶于水的碱，它不能使无色酚酞溶液变红。 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 ▼[练对点一] 1.按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞浴液的脱脂棉。先在瓶中加入某液体物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉变红，物质X可能是（　B　） A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓氢氧化钠溶液 D.浓硫酸 B 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 知识点二　常见的酸 2.定义：解离时产生的阳离子全部是 H＋的化合物。 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 3.硫酸、盐酸的物理性质及用途 浓盐酸 浓硫酸 溶质（化学式） HCl H2SO4 色态  　 无　⁠色液体   　 无　⁠色油状黏稠液体  气味 有刺激性气味 无 挥发性（打开瓶盖时的现象）  　 易　⁠挥发（有白雾）   　 不　⁠挥发（无现象）  敞口放置时的质量变化 变小（因挥发出氯化氢气体而导致溶质质量减小，溶液质量减小，溶质质量分数减小） 变大（吸收空气中的水蒸气而导致溶剂质量增加，溶液质量增加，溶质质量分数减小） HCl H2SO4 无　 无　 易　 不　 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 浓盐酸 浓硫酸 用途 金属除锈、除水垢、制造药物等 用于化肥、农业、医药、金属除锈、冶炼金属、作干燥剂等 其他常见的酸：醋酸（CH3COOH）、硝酸（HNO3）、碳酸（H2CO3）等。 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 4.浓硫酸的特性 （1）吸水性：浓硫酸具有很强的吸水性，因此可做 　 干燥剂　⁠，常用来干燥O2、H2、CO2、CH4、CO等中性和酸性气体，不能用来干燥碱性气体，如 　 NH3　⁠。干燥气体时导管应注意长进短出。浓硫酸吸水属于 　 物理　⁠变化。  （2）腐蚀性（又称脱水性）：浓硫酸能夺取纸张、木材中的水分，生成黑色的炭，具有强脱水性。这是一个 　 化学　⁠变化的过程。如不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用抹布拭去，并用大量水冲洗，再涂上 　 3%～5%　⁠的碳酸氢钠溶液。  干燥剂　 NH3　 物理　 化学　 3%～5%　 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 5.浓硫酸的稀释 （1）稀释浓硫酸时，一定要把 　 浓硫酸　⁠沿器壁慢慢注入 　 水　⁠中，并不断 　 搅拌　⁠，切不可 　 把水倒入浓硫酸中　⁠。  （2）玻璃棒的作用是 　 搅拌，使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅　⁠。  浓硫酸　 水　 搅 拌　 把水倒入浓硫酸中　 搅拌，使热量迅速散失，防止局部过热引起酸液飞溅　 特别提醒 　　（1）浓盐酸在空气里会形成白雾而不是白烟，这是因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体和空气里的水蒸气接触，形成盐酸小液滴；（2）浓硫酸的吸水性是物理性质，而脱水性是化学性质；（3）不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，造成危险。 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 6.酸的化学性质 酸具有通性的原因：在溶液中都能解离出 　 H＋　⁠，不同的酸具有不同的化学性质的原因： 　 阴离子不同　⁠。  常见的酸 化学性质 盐酸（HCl） 硫酸（H2SO4） 与酸碱指示剂作用 紫色石蕊溶液 　 变红　⁠，无色酚酞溶液  不变色　  与排在氢前的金属反应生成氢气（置换反应） Fe＋2HCl  FeCl2＋H2↑  Fe＋H2SO4   FeSO4＋H2↑  现象：有 　 气泡　⁠产生，溶液变为 　 浅绿　⁠色  H＋　 阴离子不同　 变红　 不变色　  FeCl2＋H2↑  FeSO4＋H2↑  气泡　 浅绿　 首席中考（甘肃版）（化学） 返回首页 与金属氧化物反应生成盐和水（复分解反应） Fe2O3＋6HCl  2FeCl3＋3H2O  现象：溶液变为 　 黄　⁠色  CuO＋H2SO4  CuSO4＋H2O  现象：溶