10.2 酸和碱的中和反应 第2课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的反应 第十单元 酸和碱 第2课时 前面我们通过酸碱指示剂可以判断溶液的酸碱性，但是实际应用中只判断酸碱性还是不够的，我们还需要知道溶液的酸碱性强弱程度，即溶液的酸碱度。 模块一 认识测定pH的方法 【自主学习】阅读教材P62，学习pH的相关知识，回答下列问题。 (1)pH的范围和溶液酸碱性的关系？ (2)测定pH的最简便方法是什么？ (3)测定pH的还有哪些方法(或仪器)？ 1.pH的范围和溶液酸碱性的关系 pH的范围通常在0~14之间 如稀盐酸 如NaCl溶液 如NaOH溶液 碱性增强  酸性增强 中性 2.测定pH的最简便方法 ——用pH试纸测定 ①在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 试纸； ②用干净的玻璃棒蘸取被测液滴到试纸上； ③把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出被测液的pH 。 【交流讨论】 ⑴能不能把pH试纸直接浸入待测液中？为什么？ ⑵若pH试纸先用蒸馏水润湿，然后再测溶液的酸碱度，结果如何？ 以防污染药品 溶液(H+或OH-)浓度会减小，若测定酸溶液pH偏大，若测定碱溶液pH偏小 3.测定pH的仪器 ——两种PH计 【对比观察】用pH试纸和pH计测定溶液的酸碱度度时，测定数字有何不同？ pH计度数有小数，pH试纸度数是整数 【实验10-10】测定生活中一些物质的PH pH 酸碱性 洁厕剂 汽水 肥皂水 洗涤剂 在平时我们接触的物质中哪些是酸性的？哪些是碱性的？酸碱性强弱程度如何？人体皮肤或毛发能否直接接触？接触后后有何危害？ 酸性太强或碱性太强的生活用品最好不要使手或毛发直接触碰，会腐蚀皮肤、毛发等。 1 6 9 10 酸性 酸性 碱性 碱性 模块二 了解pH对人类的重要意义 【自主学习】阅读教材P63-64，了解pH的对人类生产、生活及人类活动的重要意义 (1)化工生产中许多反应须在一定pH溶液里才能进行； (2)在农业生产中，农作物一般适宜在pH为7或接近7的土壤中生长； 改良土壤的方法之一 调节土壤的pH值 (3)测定雨水的pH，可以了解空气的污染情况 正常雨水的pH ≈ 5.6，酸雨的pH ﹤ 5.6； H2CO3 H2SO4 (4)测定人体内或排出的液体的pH，可以了解人体的健康状况。 人体内的一些液体和排泄物的正常pH范围 血浆 7.35～7.45 唾液 6.6 ～ 7.1 胃液 0.9 ～ 1.5 乳汁 6.6 ～ 7.6 胆汁 7.1 ～ 7.3 胰液 7.5 ～ 8.0 尿液 4.7 ～ 8.4 粪便 4.6 ～ 8.4 【联系生活】现在商场里的洗发水各种各样，你在选择洗发水时，有什么尺度和标准吗？ 课题2 酸和碱的反应 第十单元 酸和碱 第3课时 酸中加水 碱中加水 活动目的 认识影响溶液pH变化的因素 pH增大至≈７但不超过7 pH减小至≈７但不低于7 1.稀释溶液时， pH变化 已知胃酸的主要成分是盐酸，胃液的正常pH范围是0.9-1.5，如果不断加水把胃液稀释，则胃液的pH值与加水量关系图正确的是（　　） A  B  C D D 自检互评 【交流讨论】向pH=13的氢氧化钠溶液中逐滴加入pH=1稀盐酸，试着画出pH随着盐酸加入量的关系图。 · · · A B C ③ C点溶液显 性。 溶质是： 。 ① A点溶液显 性。 溶质是： 。 碱 NaOH 和NaCl ② B点溶液显 性。 溶质是： 。 酸 NaCl 中 HCl和NaCl 2.酸碱溶液互相滴加时， pH变化 1.向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=13氢氧化钠溶液，试着画出pH随着氢氧化钠溶液加入量的关系图。 · · · A B C ③ C点溶液显 性。 溶质是： 。 ① A点溶液显 性。溶质 是： 。 酸 H2SO4和Na2SO4 ② B点溶液显 性。 溶质是： 。 碱 Na2SO4 中 NaOH 和Na2SO4 自检互评 2.在用稀盐酸和氢氧化钠溶液进行中和反应实验时，反应过程中溶液的酸碱度变化如图13所示。 （1）该反应的化学方程式为：                           。 （2）该实验操作是将          滴加到另一种溶液中。 （3）当加入溶液的质量为a g时， 所得溶液中的溶质为（写化学式）            。 （4）当加入溶液的质量为b g时，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈   色。 NaOH+HCl=NaCl+H2O NaOH溶液