10.2 酸和碱的中和反应 第1课时-2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2 酸和碱的反应 第十单元 酸和碱 第1课时 资料：松花蛋在腌制过程中存在某些碱性物质，因此吃起来有涩味，蘸取少量醋食用，涩味会消失。 涩味消失是否是因为碱和醋酸发生了化学反应？ 2 模块一 探究 酸和碱能否发生反应 演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加稀盐酸，观察现象。 没有明显现象就说明NaOH溶液没有与稀盐酸发生反应？ 如何证明两种物质是否发生反应？ 演示实验：取少量氢氧化钠溶液于试管中，滴加无色酚酞试剂，再滴加稀盐酸并振荡，观察现象。 溶液先变红后红色逐渐消失 小结：氢氧化钠溶液与稀盐酸发生了反应。 利用酚酞溶液设计实验探究NaOH溶液和稀盐酸反应 4 【交流讨论】 1.氢氧化钠与盐酸恰好完全反应的标志？ 2.本实验中，振荡(或用玻璃棒搅拌)的作用是什么？ 3.酚酞的作用是什么 ？ 4.为什么慢慢滴入稀盐酸？ 防止滴加液体过量 借助酚酞溶液的颜色变化，判断氢氧化钠溶液与盐酸是否反应 使反应物充分接触，让反应更充分 酚酞溶液作指示剂时溶液由红色刚好变为无色 (1)注意观察反应前，盐酸和氢氧化钠溶液中分别存在哪些粒子？反应后，生成物溶液中存在哪些粒子？ (2)对比反应前后粒子种类的变化，你认为上述参加反应的粒子有哪些？ 5.为什么盐酸和氢氧化钠溶液发生反应后溶液的酸碱性发生了变化呢？ 盐酸和氢氧化钠溶液反应后溶液的酸碱性变化的原因 盐酸电离的H+和NaOH电离的OH-反应生成水，形成的氯化钠溶液显中性 Na+ + OH- + H+ + Cl-= Na+ + Cl-+ H2O 水是一种难电离的物质 【自检互评】：写出下列反应的化学方程式 (1)氢氧化钠溶液于稀硫酸： 。 (2)澄清石灰水与稀盐酸： 。 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 盐酸和氢氧化钠溶液反应的化学方程式 其它酸和碱反应与盐酸和氢氧化钠反应的相似 【交流讨论】对比以上三个反应方程式，从反应物和生成物的类别上有何共同点？ 酸+碱→ 盐+水 2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O H2SO4+ 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O HCl + NaOH = NaCl + H2O 模块二 认识酸和碱的反应 盐：是由 和 构成。 金属离子 酸根离子 中和反应 9 OH- + H+ = H2O 对比以下两个反应微观示意图，分析中和反应的实质 例：向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的离子种类如图所示（其中“○”“ ”表示不同离子）。则下列说法正确的是（ ） A.○表示氯离子 B. 表示钠离子 C.反应后的溶液只有 和 两种粒子 D.此反应的实质是 和○结合生成水分子 自检互评 D 【交流讨论】有盐和水生成的反应一定是中和反应吗？ 请写出硫酸除铁锈和CO2与NaOH溶液反应的化学方程式 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 2NaOH+CO2= Na2CO3 +H2O 【小结】生成盐和水的反应有： 、 、 。 注意：判断一个反应是不是中和反应的关键 酸与金属氧化物 碱与某些非金属氧化物 酸和碱反应 反应物是酸与碱，生成物是盐和水 模块三 认识中和反应的应用 【自主学习】阅读教材P61，并讨论下列生活实例，解释相关问题。 (1)解释“向酸性土壤中撒熟石灰”的秘密。 (2)一些工厂排出的污水中含有酸(如硫酸)，要除去它，可加什么物质最合适？ (3)人被蚊虫叮咬后，蚊虫在人体皮肤内会分泌蚁酸。使叮咬处很快红肿，涂一些含有碱性(氨水NH3·H2O、肥皂水)的物质，就可减轻痛痒，这是为什么呢？ (1)改良酸性土壤向土里加 。 (2)硫酸厂排放的废水中含有硫酸，加 进行中和处理。 (3)蚊虫叮咬后会分泌蚁酸使叮咬处很快红肿，涂一些含有弱碱性(氨水NH3·H2O、肥皂水)的物质。 (4)胃酸过多症患者，医生建议吃难溶性并无害的碱如：Mg(OH)2、Al(OH)3的药物。 熟石灰 熟石灰 为什么不向土里加入NaOH? 能否用NaOH替代以上药物? (注意：黄蜂叮咬会分泌碱性毒液，需涂抹弱酸性物质缓解) Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Mg(O