10.2酸和碱的中和反应（第1课时中和反应 ）课件---2023-2024学年九年级化学人教版下册

课题2　酸和碱的中和反应 第1课时　中和反应 酸 碱 盐 水 H＋ OH－ 水 金属离子 酸根离子 金属离子 酸根离子 2 熟石灰 熟石灰 Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O 蚁酸 碱性 3 强化练习 C C 3．同学们用如图所示的装置完成酸碱中和反应的实验。步骤Ⅰ中观察到的现象是 ____________________；步骤Ⅱ中加入一定量的稀盐酸，用玻璃棒搅拌后发现溶液为无色，此时 ______ (填“能”或“不能”)得出两者恰好中和的结论。 溶液由无色变为红色 不能 4．向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)如图表示该反应前后溶液中存在的主要离子，在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。 OH－ _______　 _______ Na＋ NaOH＋HCl===NaCl＋H2O ① 5．探究酸与碱的反应。 (1)稀盐酸与氢氧化铜反应可以通过直接观察现象来确认。写出能证明稀盐酸与氢氧化铜发生了反应的现象。 蓝色固体溶解，溶液变成蓝色。 (2)稀盐酸与氢氧化钠溶液反应时无明显现象，可借助酸碱指示剂使反应现象外显可见。如图，通过观察试管中溶液由 ______________ 的现象，证明氢氧化钠溶液与盐酸发生了反应。本实验选用无色酚酞溶液比紫色石蕊溶液更合适的原因是________________________。实验后要确定该溶质的成分，请写出一种可选用的试剂。 石蕊溶液(或Zn、CaCO3、CuO等)。 红色变为无色 颜色变化明显，便于观察 A 3HCl＋Al(OH)3===AlCl3＋3H2O Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O Ca(OH)2＋H2SO4===CaSO4＋2H2O C C A D 12．下列有关说法正确的是 ( ) A．在做中和反应的实验时，酚酞由红色变为无色，则酸、碱不一定恰好完全反应 B．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应 C．烧碱能与酸发生中和反应，所以可用于改良酸性土壤 D．氢氧化铝可以治疗胃酸过多，因此氢氧化钠也可以治疗胃酸过多 A 13．实验小组用图1装置探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸能否反应，测得数据如图2所示。下列说法正确的是 ( ) A．烧杯中只能盛放稀氢氧化钠溶液 B．图2不能证明反应是放热反应 C．60 s时溶液中溶质只有氯化钠 D．实验证明氢氧化钠与盐酸能反应 D 14．向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中加入氢氧化钠溶液，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。 (1)由图可知，盐酸与氢氧化钠溶液的中和反应 是 ______ (填“放热”“吸热”或“无热量变化”)反应。 (2)甲同学认为实验过程中将氢氧化钠溶液改为氢氧化钠固体也能得出相同的结论。乙同学不同意他的观点，其理由是 _______________________________________。 放热 氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 15．如图所示，某同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯内的氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，一会儿后，发现忘记了滴加指示剂。为了确定盐酸与氢氧化钠是否恰好完全反应，她从烧杯中取了少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞溶液，振荡，观察到酚酞溶液不变色。于是她得出“两种物质已恰好完全中和”的结论。 (1)你认为她得出的结论是 ______ ( 填“正确”或“错误”)的，理由是 ________________________________________。 (2)请你设计一个实验，探究上述烧杯中的溶液是否恰好完全中和。请填写下表。 实验方法 可能观察到的现象 结论 取样，滴加紫色石蕊溶液 溶液变红 盐酸过量 错误 如果盐酸滴加过量，滴入酚酞溶液也不变色 知识点一：中和反应 1．定义：______和______作用生成______和______的反应叫做中和反应，其实质是酸中的_______和碱中的_________结合生成______的过程。 2．盐：由____________和____________构成的化合物称为盐。盐在水溶液中能解离出____________和____________。有的盐中不含金属元素，如氯化铵、硫酸铵等也属于盐类物质。 知识点二：中和反应在实际中的应用 1．在农业生产中，常用__________来改良酸性土壤。 2．在工业上，常用__________中和硫酸厂的污水，反应的化学方程式为 _______________________________________。 医疗上，常用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，反应的化学方程式为 _______________