单元检测卷(八)水溶液的离子平衡-2025年高三化学一轮复习单元卷

单元检测卷（八） 水溶液的离子平衡 (本卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16C135.5K39Fe56Co59 中 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1,用N表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.1 mol Cl2与NaOH溶液完全反应，溶液中存在n(CI-)十n(CIO)十n(HClO)=1mol B.1mol重水比1mol水多NA个质子 C.电解精炼铜时，电路中每通过V、个电子时阳极溶解32gCu D.常温常压下，1.4g乙烯和丙烯混合气体含有的原子数为0.3N 2.甲酸(HCOOH)是重要的化工原料。工业废水中的甲酸及其 70 盐，通过离子交换树脂（含固体活性成分RN,R为烷基）因静 中 60 解 电作用被吸附回收，其回收率（被吸附在树脂上甲酸根的物质 梁 的量分数)与废水初始pH关系如图，下列说法错误的是( 30 如 A.该回收利用的原理是RN粒子对HCOO厂的静电吸附 B.pH=5的废水中c(HCOO):c(HCOOH)=18:1,则甲 酸电离平衡常数K的数量级为10 22.4345 6 C.废水初始2.4<pH<5时，随pH上升回收率下降的原因是 废水初始pH 离子交换树脂活性成分RNH含量下降 的中 长 D.废水初始pH<2.4时，甲酸的电离程度对回收率影响显著 3.已知：常温下K(HSO)=1.4×10-2,K2(HSO3)=6.0×10,通过下列实验探究含硫化 g 合物的性质。 樂 实验1：测得0.1mol·LH2SO2溶液pH=2.1。 实验2：向10mL0.1mol·L NaHSO2溶液中逐滴加入5mL水，用pH计监测过程中pH 变化。 实验3：用0.1mol·L1NaOH溶液滴定10mL0.1mol·L1HSO溶液 实验4：向10mL0.1mol·LNa2S溶液中加入10mL0.1mol·L」MnSO,溶液，充分混 和 合，产生粉色沉淀，再加几滴0.1mol·L CuSO,溶液，产生黑色沉淀。 製 下列说法不正确的是 A.由实验1可知：0.1mol·L1HSO溶液中c(SO)<c(OH) 御 B.实验2加水过程中，监测结果为溶液的pH不断增大 C.因实验3可出现两次突跃，指示剂应选用甲基橙和酚酞 D.由实验4可知：Ke(MnS)>K(CuS) 4.下列说法正确的是 A.100℃时，pH=12的NaOH溶液中，c(OH)=0.01mol·L 银 B.常温下，将pH=9的CH,COONa溶液与pH=9的NaOH溶液混合，混合溶液pH仍为9 C.常温下，将pH=1的稀盐酸与pH=13的AOH溶液等体积混合，所得溶液pH一定为7 D,将冰醋酸加水稀释，冰醋酸的电离度逐渐增加，c(H)逐渐增大 5.常温下，下列说法错误的是 A.向O.O1mol/L NH,HSO,溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na)>c(SO)> c(NH)>c(OH)=c(H) 新 B.FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，则K(FeS)>K(CuS》 、C.向盐酸中加人氢水至中性，溶液中C)人1 D.0.01mol/L NaHCO,溶液：c(H+)十c(HCO)=c(OH)+c(CO) ·49· 6.电解质溶液的电导率越大，其导电能力越强。常温下用电↑ 0.100mol·L1的NaOH溶液分别滴定10.00mL浓度均为 0.100mol·L.1的盐酸和HCN溶液，利用传感器测得滴定过 2 程中溶液的电导率如图所示。下列说法正确的是 ( A.曲线①代表滴定HCN溶液，b点时，溶液的pH=7 B.曲线②中，a点溶液的电导率最低，因为a点溶液中导电微粒 的数目最少 20 VNaOHVmL C.a、b两点溶液中，水的电离程度由大到小的关系为b>a D.c点溶液中：c(OH)<c(H+)+c(CN)+c(HCN) 7.向100mL0.01mol/LBa(OH)2溶液中滴加0.1mol/L 6000 NaHCO,溶液，测得溶液电导率的变化如图。下列说法不正确！ 的是 ( )4000 A,Ba(OH):和NaHCO,都是强电解质 B 2000 B.A→B电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba++2OH厂十 2HCO3—BaCO,￥+2HO+CO 04 C.B→C,溶液中的c(OH)减小 70203040 NaHCO,溶液的体积/mL D.A、B,C三点水的电离程度：A<B<C 8.常温下，向10mL0.1mol·L1Pb(NO3)2溶液中滴加0.1mol·L ↑-1gcPb2 NazS溶液，混合溶液中一lgc(Pb2+)与滴加NaS溶液体积(V)的关系 如图所示[已知：常温下K.m(FS)=101.]。下列说法错误的是( ) B10.13.6) A.图中A、B、C三点的