单元检测卷(七)化学反应速率与化学平衡-2025年高三化学一轮复习单元卷

单元检测卷（七） 化学反应速率与化学平衡 (本卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016S32C135.5 中 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1.中科院兰州化学物理研究所用Fe(CO)12/ZSM一5催 化CO:加氢合成低碳烯烃反应，具有重要的意义。反 RWGS FTS 第→C0亚 低栗反克，C孔CLCH, 异构化反微 应过程如图所示： Z5M-5 下列说法错误的是 A.第I步的活化能高于第Ⅱ步的活化能 B.CO2加氢合成低碳烯烃反应中每一步均为氧化还原反应 中 解 C.工业上选择适合的催化剂，有利于提高C2H,的单位时间产率 架 D.该研究的应用有利于“碳中和” 如 2.化学反应原理是高中化学的核心，下列操作及描述说法错误的是 选项 实验 操作及描述 A 中和热测定 为了保证盐酸完全被中和，可加入稍过量的NaOH溶液 长 B 探究温度对化学平衡的影响 加热2mL0.5mol/L CuCl溶液时，可观察到溶液显蓝色 中 C 酸碱中和滴定 用标准盐酸滴定待测NOH溶液，接近终点时改为滴加半滴酸方式滴定 改良原电池 为了防止电流衰减，选用盐桥将单液原电池改装为双液原电池 樂 3.某小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，设计实验方案如下。下列说法错误的是 ( 实验编号 5.0mol·L盐酸 大理石 水 收集标准状况下0.56L(CO,所需时间 ① 100m 5.0g碎块 0 mL 5.0 min ② 50.0ml 5.0g碎块 50.0m 8.0 min 如 和 ③ 100mL 5.0g粉末 a mL 2.0 min A.实验①和②探究盐酸浓度对反应速率的影响 御 B.实验①和③探究固体表面积对反应速率的影响，则=0 C.实验③中用盐酸浓度变化表示的速率o(HCl)=0.5mol·L.-1·min1 D.该实验反应的离子方程式为CaCO,十2H一Ca++CO2↑+HO 4.下列有关NO与O:生成NO2的反应的说法正确的是 A.该反应在任意温度下都可自发进行 B.该反应达到平衡时，2v(O2):=v(NO) C.及时移出部分生成的NO2可加快NO的反应速率 D.当反应中消耗22.4L.N0时，转移的电子数约为2×6.02×10 5,在一绝热（不与外界发生热交换）的恒容密闭容器中，发生如下化学反应： 2A(g)+B(s)=C(g)+D(g) 新 下列描述中能表明该反应已达到平衡状态的是 ( ①容器内温度不变②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变④物质B的 质量不变⑤容器内C、D两种气体的浓度相等 A.②③④ B.①②④⑤ C.①②③④ D.②③④⑤ ·43· 6.温度为T℃，向体积不等的恒容密闭容器中均充入1mol气体X,发生反 ↑X的转化率例 应：X(g)Y(g)+Z(g)△H,反应均进行10min,测得各容器中X的 60 转化率与容器体积的关系如图所示。下列说法正确的是 ( )50 A.a点再充入一定量的X,X的转化率诚小 4 B.d点有vm=v逆 20 C.正反应速率v(b)=v(d) V,容器体/L D.若c点为平衡点，则浓度平衡常数K=0.9 7.已知：反应2Ag(g)一B(g)△H,在一定温度和压强下可自发进行，某化学兴 ↑cmal·L 趣小组在一定条件下的绝热恒容密闭容器中探究该反应，反应起始时仅通入一 b 定量的A(g),根据实验测得的数据，绘制的c-t图像如图。下列有关说法错误 的是 A.曲线b表示反应物A的浓度变化 tmin B.△H>0,2molA(g)的总键能大于1molB(g)的总键能 C.t1时表示c(A)=c(B),但反应未达到平衡状态 D.其他条件不变时，在恒温条件下反应时A(g)的平衡转化率大于在绝热条件下反应时A(g)的平衡转 化率 8.用等浓度、等体积的盐酸与足量石灰石反应，测量反应过程中产生CO的体积。实验I用的是块状 的石灰石，实验Ⅱ用的是粉末状石灰石。下列图像能正确表示实验结果的是 () 8 8 时何 时间 时间 时间 9 9.C)与NO在Fe作用下发生反应的能量变化及反应 ◆能品 历程如图所示，两步基元反应为①NO十Fe N+FeO(慢)K1,②FeO+CO—CO,+ 00-0 N.+CO. Fe(快)K:。下列说法正确的是 A.总反应速率主要取决于反应②的快慢 Fe'+N,O-Fe0'+N,Fe0'+CO-Fe+Co B升高温度，平衡常数K1、K:均增大 反应伤程 C.N与CO:均为直线形分子 D.Fe降低了C)与NO反应的△H 10.紫外光照射时，不同催化剂作用下将CO:和HO(g)转化为CH,和O2,CH产量随光照时间的变 化如图1，以TiO,/Cu2A1,O,为催化剂，可以将CO2和CH,直接转