单元检测卷(三)物质的量及其应用-2025年高三化学一轮复习单元卷

单元检测卷（三） 物质的量及其应用 (本卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24S32C135.5Fe56 中 Ni 59 Cu 64 Zn 65 Ag 108 Ba 137 一、选择题：本题共15个小题，每题只有一个正确答案，每小题3分，共45分。 1.下列玻璃仪器上有标明“0”刻度的是 中 解 梁 如 A B 酗 2.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1L0.1mol·L1 NaHSO,溶液中氢离子数为0.1Na 长 B.31g白磷和红磷混合物含有的磷原子数为NA C.2 mol SO2和1molO2充分反应，容器中分子总数为2NA ▣ 樂 D.常温下，足量浓硝酸与5.6g铁片充分反应，转移的电子数为0.3V R 3.反应8NH,+3C12一N2+6NH,CI,被氧化的NH2与被还原的CL2的物质的量之比为() A.2:3 B.8:3 C.6:3 D.3:2 数 4.溶液中只存在四种离子，各离子个数比为CI:SO:Fe3+:M=2:2:3:3(不考虑水的电 离)，则M为 如 和 A.OH B.Mg C.Na D.NO 御 5.实验室常用酸性KMnO,溶液标定摩尔盐[(NH,)2Fe(SO,):·6H2O],可用 HO 0 过二硫酸钠(NazS2(O)使MnO,全部再生。下列说法错误的是 A.氧化性：SOg>MnO,>Fe HO 0 B.标定时，KMnO,溶液和摩尔盐溶液都选用酸式滴定管 银 C.过二硫酸结构如图所示，则S,O含有两个四面体结构 D.过程中，消耗的摩尔盐和过二硫酸钠物质的量之比为1：2 6.黑火药是中国古代四大发明之一。S+2KNO,+3C一K,S+3CO2↑+N↑。用NA表示阿 伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 () A.反应中每生成标准状况下2.24LN,转移电子数目为1.2N 新 B.1L0.5mol·L.1K:S溶液中S2-和HS的总数小于0.5Na C.常温下3.2g由SO、S:组成的混合物中所含质子数为1.6NA D.28gN2中含有π键数目为NA ·13· 7.下列叙述中，正确的是 (】 A.同温同压下，等体积的O2和O具有相同的分子数 B.等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，H的物质的量浓度也相等 C.同温同压下，等质量的SO2和CO2物质的量之比为11：16 D.标准状况下，22.4LHC1气体溶于200mL水形成的溶液物质的量浓度为5mol·L 8.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.32gS,个~月分子中含有的S-S健数为N b0。 B.标准状况下，2.24LC,HOH所含氢原子数为0.6NA C.0.1mol·L1的NaCO3溶液含CO的数目为0.1V D.在高温、高压和催化剂条件下，密闭容器中2gH2与足量N2反应，转移电子数为2N 9.油画创作通常需要用到多种无机颜料。研究发现，在不同的 空气，紫外光 As.O,+H.S.O. 空气湿度和光照条件下，颜料雌黄(AsS)褪色的主要原因是 As S (s) 发生了以下两种化学反应： 、空气，自然光H,AsO,+HSO, 下列说法正确的是 A.S,O号和SO的空间结构都是正四面体形 B.反应I和Ⅱ中，元素As和S都被氧化 C.反应I和Ⅱ中，参加反应的”0：) n(H,O):I<Ⅱ D.反应I和Ⅱ中，氧化1 mol As2S转移的电子数之比为3：7 10.设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.1mol硝基（一NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23N B.一定温度下，1L0.50mol·L1NH,CI溶液与2L0.25mol·L.-1NH,CI溶液中NH的 物质的量均小于0.5N,且前者更少 C.1mol过氧化钠分别与足量CO2、SO:反应，转移的电子数均为2NA COOH COOH COO D.1I0.01mol·L.1 溶液中， 和 的离子数目之 COONa C)0) COO 和为0.01Nx 11.往8.8g镁铜混合物（除镁铜外无其他物质）中加入1L1mol·L1稀硝酸，充分反应后固体 无剩余，收集到VL(已换算成标准状况下的体积)NO气体，整个过程中无其他气体产生，往 反应后的混合溶液a中加入过量的NaOH溶液，得到15.6g固体b,下列说法错误的是() A.混合物中镁与铜的物质的量之比为1：1 B.V=2.24 C.混合溶液a中，H的物质的量约为0.47mol D.充分反应后，所消耗的NaOH的物质的量约为0.87mol ·14· 12.将26.3 g NiSO,·nHO样品在900℃下煅烧，样品受热过 个质量g 程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线）如图所示。已 L 知：L→N时失掉全部的结晶水。下列说法错误的是(） 263 22.7