第三章 第三节 醛 酮-2023-2024学年人教版高二化学选择性必修3课件

第三节 醛 酮 第三章 烃的含氧衍生物 制作人：阳海斌 第一课时 醛 1、了解乙醛的物理性质和用途。 2、掌握乙醛的主要化学性质和醛基的检验方法。 3、了解醛的分类和命名。 4、理解饱和一元醛的一般通性和同分异构现象。 人的酒量大小，与酒精在人体内的代谢产物和过程有很大关系。乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，然后又在乙醛脱氢酶的作用下将乙醛氧化为乙酸，并进一步转化为CO2和H2O。如果人体内这两种脱氢酶的含量都很多的话，酒精的代谢速度就很快。但如果人体内这两种脱氢酶的含量不够多，例如缺少乙醛脱氢酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红。那么乙醛具有哪些性质呢? 一、乙醛 分子式 结构简式 CH3CHO 结构式 H H H H C C O 官能团 醛基: CHO 或 C H O 醛基的写法，不要写成 COH C2H4O 友情提示 1、分子结构 2、物理性质 颜色：无色 味道：刺激性气味； 状态：液态 密度：比水的密度小； 溶解性：跟水、乙醇等互溶。 吸收强度 10 8 6 4 2 0 P56 图3-12 核磁共振氢谱 乙醛分子结构中含有两类不同位置的氢原子，因此在核磁共振氢谱中有两组峰，峰的面积与氢原子数成正比。因此峰面积较大或峰高较高的是甲基氢原子，反之，是醛基上的氢原子。 思考：分析醛基的结构，推测其在化学反应中的断裂方式判断醛基有哪些性质？ C H O 碳氧键 碳氢键 醛基中碳氧双键发生加成反应，被H2还原为醇。 氧化性 还原性 醛基中碳氢键较活泼，能被氧化成相应羧酸。 a、配制银氨溶液：取一洁净试管，加入1ml 2%的AgNO3溶液，再逐滴滴入2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解。 b、水浴加热生成银镜：在配好的上述银氨溶液中滴入三滴乙醛溶液，然后把试管放在热水浴中静置。 ① 银镜反应 （1）氧化反应 3、化学性质 有关方程式： Ag+ + NH3·H2O → AgOH + NH4+ AgOH + 2NH3·H2O == [Ag(NH3)2]+ + OH- + 2H2O CH3CHO + 2Ag(NH3)2OH CH3COONH4 + 2Ag↓ + 3NH3 + H2O △ 注意事项 （1）试管内壁要洁净，否则得不到光亮的银镜； （2）必须水浴加热，不可振荡和摇动试管； （3）须用新配制的银氨溶液，现用现配； （4）乙醛用量不可太多实验后，银镜用HNO3浸泡，再用水洗； （5）配制银氨溶液时向稀AgNO3中滴加稀氨水，直至最初生成的沉淀恰好溶解为止；（顺序不能反） （6）该反应需在碱性环境中进行，酸性环境会破坏Ag(NH3)2； （7）1mol –CHO被氧化，就应有2mol Ag生成； （8）此反应可以用于检验和鉴定–CHO的存在。 a、配制新制的Cu(OH)2悬浊液：在试管里加入2mL 10%NaOH溶液，滴入2%CuSO4溶液4~6滴，振荡。 Cu2++2OH-= Cu(OH)2 b、乙醛的氧化：在上述蓝色浊液中加入0.5ml乙醛溶液，加热至沸腾。 ② 与新制的氢氧化铜反应 现象： ① 中有蓝色絮状沉淀， ② 中有红色（Cu2O）沉淀生成。 应用：检验醛基的存在——医学上检验病人是否患糖尿病。 CH3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O △ 注意事项： （1）氢氧化铜溶液一定要新制，碱一定要过量； （2）加热至沸腾，才能有明显的红色沉淀； （3）加热煮沸时间不宜过长。 HCHO + 4 [Ag(NH3)2]OH 4Ag ↓+ CO2↑+ 8NH3 + 3H2O 加热 写出甲醛发生银镜反应，以及与新制的 氢氧化铜反应的化学方程式。 HCHO + 4Cu(OH)2 2Cu2O↓+CO2↑+5H2O 加热 学 与 问 ③ 与氧气反应 O + O2 2CH3 —C — H O 2CH3 —C — OH △ 催化剂 2CH3CHO + 5O2 4CO2 + 4H2O 点燃 燃烧： 在一定温度和催化剂条件下： 2、加成反应 Ni CH3CHO + H2 CH3CH2OH 还原反应： 在有机化学