高中化学方程式总结(重要)

高中化学方程式总结 第一部分 无机方程式 1、纳与空气常温下反应:4Na+O,-2Na.。 2、钢再空气中加热(过氧化为黄色固体):2Na+O.-NaO.(加热或点燃) 3、钟与水反应(现象浮、游、熔、响、红):2Na+2HO一2NaOH+H1 4、铁与水蒸气反应:3Fe+4H,O(g-Fe;O+4H.(加热) 5、错与氢氧化纳溶夜反应:2A1+2NaOH+2H.O2NaAlO+3H1 2Al+2OH+2HO-2A1O+3H1 6、氧化纳与水反应:NaO+HO-2NaOH 7、氧化纳与二氧化碳反应:Na.O+CO.-NaCO 8、过氧化纳与水反应(反应放出大量的热):2NaO+2HO-4NaOH+O:1 9、过氧化纳与二氧化碳反应(防毒面具与潜水艇制氧气): 2Na.O+2CO-2NaCO+O 10、碳酸钴(俗称;苏打、纯碱)与盐酸反应(注意“互滴”时的现象) 少量盐酸:NaCO+HCl-NaCl+NaHCO; CO+H'-HCO: NaHCO.+HCl-NaCl+HO+CO1 HCO+H-HO+CO:1 过量盐酸:NagCO+2HCl-2NaCl+H.O+CO:1 CO-+2H-H.O+CO1 11、碳酸氢纳(俗称:小苏打)与盐酸反应:NaHCO+HCl-NaC+H.O+CO HCO:+H'-HO+CO:1 12、向碳酸纳溶液中通入二氧化碳:Na、CO:+H,O+CO,-2NaHCO CO}-+HO+CO-2HCO 13、碳酸钟加热分解:2NaHCO-Na:CO;+HO+CO:t(加热) 14、碳酸氢溶液加入氢氧化钟NaHCO;+NaOH-NaCO;+HO HCO:+OHCO.+HO 15、氧化-与盐酸反应:A1O:+6HC-2AIC1;+3HO A1O+6H-2A1+3H.O 16、 氧化铅与氢 氧 化纳溶 液反应:Al:O+2NaOH2NaAlO,+HC A1O:+2OH-2A1O:+HC 17、实验室制取氢氧化错(用可溶性错盐和嘎水反应); A1(SO):+6NH:HO-2AI(OH:I+3ONH):SO A1*+3NH:HO-A1(OH:I+3NH 18、氢氧化错与盐酸反应:AI(OHD;+3HCl-A1Cl;+3HQ AI(OHD+3H-A1*+3HC 19、加热氢氧化错分解:2AI(OH:-A1,O:+3H.O(加热) 20、偏溶液与盐反应:NaAlO+HCl+HO-NaCl+Al(OEl A1O +H+HO-A1(OHD:1 21、偏错酸纳溶液中通入二氧化碳 二氧化碳少量:2NaAIO,+CO+3H.ONaCO+2Al(OH: 2AO+CO+3HOCO+2A1(OH;1 二氧化碳过量:NaAlO+CO+2HO-Al(OH:l+NaHCO A1O +CO+2HO-A1(OH:l+HCO 22、氧化亚铁与盐酸反应:FeO+2HCl-FeCl,+HO FeO+2H-Fe**+H.C 23、氧化铁与盐酸反应:Fe.O+6HCl-2FeCl+3HO FeO+6H'-2Fe*+3H$ 24、四氧化三铁与盐酸反应:FeO+8HCl-FeCl+2FeCl;+4H FeO+8H'-Fe+2Fe+4H,C 25、碗酸亚铁与氢氧化钟反应:FeSO+2NaOH-Fe(OE:l+Na:SO. Fe*+2OH-Fe(OH):l 26、实验室制取氢氧化铁(红褐色):FeCl+3NaOH-Fe(OH;l+3NaCl Fe*'+3OH-Fe(OHD:l 27、氢氧化亚铁被氧化(现象:灰白色沉淀迅速变成灰绿色最终变成红褐色) 4Fe(OHD+O.+2H.O-Fe(OH 28、Fe)的检验(生成血红色物质 切记不是沉淀):Fe*+3SCN-Fe(SCN 29、铁离子与铜反应(常用于腐蚀印刷电路板):2FeCl;+Cu-2FeCl+CuCl 2Fe*+Cu-2Fe*+Cu? 30、铁离子与铎反应:铲少量:2FeCl;+Zn-2FeCl+ZnCl 2Fe*+Zn-2Fe*+Zn* 铎过量:2FeCl+3Zn-2Fe+3ZnCl 2Fe*+3Zn-2Fe+3Zn” 31、氢化铁溶液里加铁粉:2FeCl;+Fe-3FeCh 2Fe"+Fe-3Fe. 32、氢氧化铁加热分解:2Fe(OH-Fe、O:+3H、O(加热) 33、用氢氧酸雕刻玻璃:SiO+4HF-SiF:1+2H:C 34、二氧化硅与氢氧化纳反应(因此保存氢氧化纳溶液应用橡胶塞 SiO.+2NaOH-Na.SiO.+2H.C 35、制取硅酸(硅酸纳水溶液成为水玻璃) NaSiO;+2HC-H:SiO;(1)+2NaC1(沉淀符号可加可不加,以学校为准) SiO.}+2H*-H:SiO:(l) 36、水玻璃中通入二氧化碳(可以验证碳酒酒性比硅强) NaSiO:+HO+CO.-NaCO+HSiO(