2024年高考化学专题复习一 元素推断

题型(一)　元素推断 高考选择题突破 1 命题视角一　利用物质的结构推断元素 1.短周期主族元素形成共价键的特征(X表示对应表格中的元素) 短周期元素 族 共价键 价键特征 H ⅠA —X 一条价键 F、Cl ⅦA —X C、Si ⅣA 或—X≡ 四条价键 2 N、P ⅤA 或===X— 三条价键 O、S ⅥA —X—或X=== 二条价键 B ⅢA 三条价键 或四条价键 3 2.特别提示 4 5 1.(2022·湖南卷)科学家合成了一种新的共价化合物(结构如图所示)，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W的原子序数等于X与Y的原子序数之和。下列说法错误的是(　　) A.原子半径：X>Y>Z B.非金属性：Y>X>W C.Z的单质具有较强的还原性 D.原子序数为82的元素与W位于同一主族 C 6 7 2.(2022·临沂二模)某新型漂白剂的结构如图，其组成元素均为短周期元素，其中X与Y同周期，X与W对应的简单离子核外电子排布相同，且W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数。下列说法错误的是(　　) A.原子半径：W＞Y＞X＞Z B.四种元素中X电负性最大 C.1 mol该物质中含有2 mol配位键 D.第一电离能介于X与Y之间的同周期元素有1种 D 8 解析　短线表示是共价键和配位键，X形成两个键可能是O或S，Z形成一个键可能是H或F或Cl，根据“W、Y、Z的价电子数之和等于X的最外层电子数”，Z只能是H，W原子最外层有2个电子，可推出Y最外层3个电子，说明结构中Y形成化学键中有配位键，再根据“W、X对应的简单离子核外电子排布相同”，且X与Y同周期，W只能是Mg，X是O，Y是B，Z是H。A.同周期元素从左到右原子半径增大，电子层数越多原子半径越大，则原子半径：W(Mg)＞Y(B)＞X(O)＞Z(H)，A正确；B.非金属性越强其电负性越大，四种元素中，氧元素电负性最大，B正确；C.结合Y为B和结构图可看出1 mol该物质中含有2 mol配位键，C正确；D.第一电离能介于O和B之间的同周期元素有Be和C两种，D错误。 9 命题视角二　利用原子结构与特殊性质推断元素 1.特殊原子结构 (1)原子核内无中子的元素是H。 (2)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素是C。 (3)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素是O。 (4)最外层电子数是内层电子数一半的短周期元素是Li或P。 (5)最外层电子数和电子层数相等的短周期元素是H、Be、Al。 10 (6)s轨道电子总数与p轨道电子数相等的短周期元素是O或Mg。 (7)未成对电子数是3的短周期元素为第ⅤA族的N或P。 (8)第四周期中未成对电子数为6的元素是Cr；未成对电子数为5的元素是Mn；未成对电子数为4的元素是Fe；未成对电子数为3的元素是V、Co、As(砷)；未成对电子数为2的元素是Ti、Ni、Ge(锗)、Se(硒)；未成对电子数为1的元素是K、Sc(钪)、Cu、Ga(镓)、Br。 11 2.元素形成物质的特殊性质与用途 推断信息 元素 形成化合物最多的元素；可形成自然界硬度最大的物质；简单氢化物中含氢质量分数最大的元素 碳 空气中含量最多的元素；气态氢化物的水溶液呈碱性的元素；气态氢化物与最高价含氧酸反应生成盐的元素 氮 地壳中含量最多的元素；简单氢化物的沸点最高的元素；氢化物在通常状况下呈液态的元素 氧 12 最活泼的非金属元素；无正价的元素；无含氧酸的非金属元素；无氧酸可腐蚀玻璃的元素；气态氢化物最稳定的元素；阴离子的还原性最弱的元素 氟 短周期元素中与水反应最剧烈的金属元素，最高价氧化物的水化物碱性最强的元素；短周期主族元素中原子半径最大的元素；与氧气在加热条件下反应生成过氧化物(Na2O2)的元素；焰色试验为黄色的元素 钠 13 地壳中含量最多的金属元素；最高价氧化物及其水化物既能与强酸反应，又能与强碱反应的元素 铝 良好的半导体材料，地壳中含量第二的元素，能跟强碱溶液反应，还能被氢氟酸溶解 硅 淡黄色固体，它的氢化物可与其最高价氧化物对应的水化物的浓溶液发生氧化还原反应 硫 短周期元素中最高价氧化物对应的水化物酸性最强的元素 氯 14 A.X与W、Y、Z均能形成多种化合物 B.简单离子半径：Y＞Z＞X＞W C.W的氧化物对应的水化物一定为强酸 D.化合物Y2Z2中Y不满足8电子稳定结构 A 15 解析　第一步：挖掘题干信息，确定元素名称。 16 第二步：根据元素周期表、元素周期律判断选项正误 选项 判断依据 结论 A O与N可形成NO、NO2等化合物，O与S可形成SO3、SO2等化合物，O与Cl可形成ClO2、Cl2O等化合物 正确 B 简单离子的电子层数越多，半径越大，电子层数相同时核电荷数越小，半径