高三二轮复习：溶液中粒子浓度的关系-2024年高考化学二轮专题复习课件

高三二轮复习： 溶液中粒子浓度的关系 授课人：阳海斌 第一课时 离子浓度的比较 1、紧抓两个“微弱” ① 弱电解质的电离是微弱的； ② 弱酸根离子（或者弱碱阳离子）的水解是微弱的； 一、【知识回顾】 ——两个“微弱”和三个“守恒” 2、熟练写出三个“守恒” （1）电荷守恒： （2） 物料守恒：即原子守恒。 （3）质子守恒：将电荷守恒和物料守恒关系式叠加应用 即水电离的H+的浓度与水电离的OH-的浓度相等 ① 成盐的酸碱相同，则电荷守恒同。 ② 酸碱相同，无论谁过量，电荷守恒同。 成盐酸碱同，只是比例不同。 1、单一溶质溶液： （1）弱酸、弱碱溶液：物料守恒只是酸根部分或者弱碱部分守恒 二、【基本题型】 （2）盐（强酸弱碱盐、强碱弱酸盐、强碱弱酸的酸式盐溶液）： 【例题1】 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是 (　 　) A．Na2S溶液：c(Na＋)>c(HS－)>c(OH－)>c(H2S) B．Na2C2O4溶液：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HC2O4-)＋2c(H2C2O4) C．Na2CO3溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO32-)＋c(OH－) D．CH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na＋)＋c(Ca2＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＋2c(Cl－) B 1、已知常温下某浓度的NaHSO3稀溶液的pH<7。则该稀溶液中下列粒子关系正确的是 （ 　　） A．c（Na＋）>c（HSO3-）>c（H2SO3）>c（SO32-） B．c（Na＋）>c （HSO3-） ＋ c （SO32-） C．c（Na＋）＋c（H＋）＝2c （SO32-） D．c（Na＋）＋c（H＋）＝c （HSO3-） ＋c（OH－） 练一练 B 解析：NaHSO3溶液中， HSO3-电离和水解，由于溶液的pH<7，说明HSO3-的电离程度大于HSO3-的水解程度，故c（ SO32- ）>c（H2SO3），A项错误；由物料守恒可知，c（Na＋）＝c（ HSO3- ）＋c（ SO32- ）＋c（H2SO3），故c（Na＋）>c（ HSO3- ）＋c（ SO32- ），B正确；由电荷守恒可知，c（Na＋）＋c（H＋）＝c（ HSO3- ）＋2c（ SO32- ）＋c（OH－），C、D项均错误。 ２、混合溶液不同离子浓度的比较： （1）、两种溶质混合不反应：酸与其对应的盐，碱与其对应的盐 中学化学常见的有三对： 1、等浓度的HA(CH3COOH)与NaA(CH3COONa)的混合溶液： 弱酸的电离＞其对应弱酸盐的水解，溶液呈酸性 C离子＞C分子 2、等浓度的HA(HCN)与NaA(NaCN)的混合溶液： 弱酸的电离<其对应弱酸盐的水解，溶液呈碱性C离子 ＜ C分子 3、等浓度的NH3·H2O与NH4Cl的混合液： 弱碱的电离＞其对应弱碱盐的水解，溶液呈碱性C NH4 + ＞ C NH3·H2O （2）、两种溶液的溶质反应： ① 恰好反应：盐溶液或者酸碱溶液。 ② 两种物质反应，其中一种有剩余：酸与其对应的盐，碱与其对应的盐。 【例2】 100 mL 0.1 mol·L-1 醋酸与50 mL 0.2 mol·L-1 NaOH溶液混合，在所得溶液中 ( ) A、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-) C、c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-) D、c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【例3】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是：（ ） A 、c(NH4+)+ c(NH3·H2O) =2c(Na+)=0.4 mol/L B、 c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) ＞c(H+) D、 c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) A D 练一练 BD 3、不同溶液中同一离子浓度的比较 【示例3】 25 ℃时，相同物质的量浓度的下列溶液中： ① NH4Cl、② CH3COONH4、③ NH4HSO4、④（NH4）2SO4、⑤