第二节 氯气及其化合物的性质-2025年高考化学一轮复习课件

第二讲　氯及其化合物 考点1 氯及其化合物的性质及应用 制作人：阳海斌 一、氯气的性质 颜色 气味 毒性 密度 溶解性 _____色 _______气味 ___毒 比空气___ 1体积水溶解约 体积Cl2 黄绿 刺激性 有 重 1、氯气的物理性质 【微点拨】实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔。 2 2、化学性质——氧化性 （1） 与金属反应 a. Fe：2Fe+3Cl2 2FeCl3，_____色烟。 b. Cu：Cu+Cl2 CuCl2，_____色烟。 规律：变价金属与氯气反应，通常生成高价的氯化物。 （2） 与非金属反应 H2：H2+Cl2 2HCl，_____色火焰； H2 和 Cl2的混合气体光照时会发生爆炸。 点燃 ==== 棕红 棕黄 苍白 点燃 ==== 点燃 ==== （3） 与还原性无机化合物反应： a.与 KI 溶液反应：Cl2+2KI====2KCl+I2。 b.与 SO2 水溶液反应：Cl2+SO2+2H2O====__________。 c.与 FeCl2 溶液反应：Cl2+2FeCl2====2FeCl3。 H2SO4+2HCl （4） 与碱反应 与烧碱反应化学方程式： ________________________________ 离子方程式：________________________________ Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O Cl2 + 2OH- ===Cl- + ClO- + H2O 制漂白粉的化学方程式： ____________________________________ 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O （5） 与水反应 化学方程式：____________________________ 离子方程式：_____________________________ Cl2+H2O H++Cl-+HClO Cl2+H2O HCl + HClO 拓展： 1、氯水中存在三个平衡关系 ① Cl2 + H2O H+ + Cl- + HClO ② HClO H+ + ClO- ③ H2O H+ + OH- 2、氯水成分 3、氯水的性质 1、判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1) 过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCl2。 (　 　) (2) 氯气溶于水溶液呈酸性且可以导电，所以氯气是电解质。 (　 　) 练一练 (3) 氯气可使湿润的红布条褪色，所以氯气具有漂白性。 (　 　) × × × 2、(双选)(2019·福州模拟改编)如图所示，在A处通入氯气，关闭B阀时，C处干燥的红布条看不到明显现象； 当打开B阀后，C处干燥的红布条逐渐褪色。 则D瓶中盛放的溶液不可能是 (　 　) A. 浓硫酸　　　　 B. NaOH溶液 C. 氯水 D. 饱和氯化钠溶液 C D 操作 现象 解释 A 将氯水加入紫色石蕊试液中 石蕊试液先变红色后褪色 氯水中有H+ B 氯水中加入硝酸银溶液 产生白色沉淀 氯水中有Cl- C 氯水中加入碳酸钠溶液 产生气体 氯水中有HClO D 氯水中加入有色布条 有色布条褪色 氯水中有Cl2 3、(2020·杭州模拟)下列关于氯水性质现象的描述和 相关解释正确的是 (　 　) B 4、某同学在一pH试纸上滴几滴新制的氯水，现象如图 所示，下列有关该实验的说法中正确的是 (　　 ) A.该实验说明Cl2分子具有漂白性 B.该实验说明H+扩散速度比HClO分子快 C.将实验后的pH试纸在酒精灯上微热， 试纸又恢复为原来的颜色 D.若用久置的