实验活动6 酸、碱的化学性质-【黄冈100分闯关】2022-2023学年九年级化学下册作业课件(人教版)

化学 九年级下册 人教版 第十单元　酸和碱 实验活动6　酸、碱的化学性质 100分闯关 知识点❶：酸的化学性质 1．取两个生锈的铁钉分别放入两支试管中，然后加入约2 mL稀盐酸，观察到的现象是______________________________________________，反应的化学方程式为________________________________________；待铁钉变得光亮时，取出一支试管中的铁钉，观察到另一支试管中的现象是__________________，反应的化学方程式为_________________________________。 铁锈逐渐溶解，溶液变黄 Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O 有气泡产生 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ 2．(乐山中考)向一定量的稀盐酸中，分别加入足量的水、金属铁、氢氧化钙溶液、硝酸银溶液，下列图示正确的是( ) D 3．(宜宾中考)构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。下图是稀硫酸与不同类别的物质间反应的知识网络图，回答下列问题： (1)稀硫酸和锌反应的反应类型是____________。 (2)可用稀硫酸与_________、___________等不同类的物质反应制取硫酸铜。 (3)向氯化钡溶液中加入一定量的硫酸，充分反应后过滤，滤液中一定含有的溶质是_______(填化学式，下同)，可能存在的溶质是______________________。 置换反应 氧化铜 氢氧化铜 HCl BaCl2或H2SO4 知识点❷：碱的化学性质 4．向两支试管中加入少量的氢氧化钙粉末，然后各加入1 mL水，振荡，再各滴入1～2滴酚酞溶液，观察到_____________________；继续在一支试管中加水使之溶解，在另一支试管中加入约1 mL稀盐酸，振荡，观察到该试管 _________________________，反应的化学方程式为 _____________________________________________。 溶液浑浊，变成红色 溶液澄清，变成无色 Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O 5．归纳总结是学习化学的一种方法。请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图(箭头上方的物质是指与碱反应的物质)完成下列问题。 (1)碱溶液能使无色酚酞溶液变________。 (2)氢氧化钠暴露在空气中变质的化学方程式为 ___________________________________，所以氢氧化钠必须_______保存。 (3)请帮小明补充完整：性质3箭头上方的反应物质是____(填“酸”“碱”或“盐”)。 (4)碱溶液有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有_________(填化学符号)。 红色 CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O 密封 酸 OH－ 6．下列各组物质间的反应，由于现象不明显需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是( ) A．铁片与稀盐酸 B．烧碱溶液与稀硫酸 C．石灰石与稀盐酸 D．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液 B 7．(温州中考)为研究盐酸的化学性质，小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( ) A 8．(成都月考)通过实验以及对实验现象的观察、记录和分析，可以发现和验证化学原理。下面是小兰同学在完成酸、碱的性质实验时记录的部分实验现象，其中正确的是( ) A．打开盛有浓盐酸的试剂瓶瓶盖，瓶口有白烟产生 B．向氧化铁中加入足量稀硫酸，红棕色固体溶解，溶液由无色变成浅绿色 C．向氧化铜中加入稀盐酸，黑色固体溶解，溶液变为蓝色 D．向氢氧化钙溶液中加入几滴紫色石蕊溶液，石蕊溶液由紫色变成红色 C 9．(达州中考)无论在化学世界里，还是在日常生活中，酸是广泛存在而又非常重要的物质。下面对常见的酸——硫酸的部分性质进行探究。 (1)向一个烧杯中加入一定质量的浓硫酸，总质量为m1；敞口放置在空气中一段时间后，总质量为m2，那么m1____(填“＞”“＝”或“＜”)m2。 (2)如图所示，将水滴入装有浓硫酸的锥形瓶中(锥形瓶和木板用熔化的石蜡粘在一起)，观察到液滴四溅。据此分析，下列关于浓硫酸的叙述正确的是____。 A．稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸缓慢注入水中 B．稀释浓硫酸时，一定要将水缓慢注入浓硫酸中 C．浓硫酸充分溶于水后，可以将锥形瓶从木板上轻轻提离 ＜ AC 10．(滨州中考)某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 (1)为验证性质①，该同学将无色酚酞溶液滴入NaOH溶液中，溶液颜色由无色变成_______。 (2)性质②的反应为中和反应，试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式