专题训练(2) 溶质质量分数与化学方程式的综合计算 -【黄冈100分闯关】2022-2023学年九年级化学下册作业课件(人教版)

化学 九年级下册 人教版 第九单元　溶液 专题训练(二)　溶质质量分数与化学方程式的综合计算 100分闯关 1．(西宁中考)小红同学将未知浓度的过氧化氢溶液34 g，加入盛有0.5 g二氧化锰的烧杯中，待完全反应后，称得烧杯中剩余物质的质量为33.7 g。计算该过氧化氢溶液中溶质的质量分数。 2．(阜新中考)铝与氢氧化钠溶液反应时生成偏铝酸钠(NaAlO2)和氢气，反应的化学方程式为2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑。向20 g氢氧化钠溶液中加入足量的铝，充分反应后生成0.3 g的氢气。 求：该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 3．(平凉中考)某兴趣小组用氯酸钾与二氧化锰的混合物制取氧气，试管中固体的质量随时间变化的数据见下表。制取结束后，将剩余固体用适量水充分溶解后，过滤，回收二氧化锰固体，并得到氯化钾溶液200 g。 请计算： (1)共制得氧气____g。 (2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数。 9.6 4．(南充月考)将一块质量为6 g的铁合金(成分为铁和碳)放入烧杯中，再向烧杯中加入94.2 g稀H2SO4，铁合金中的铁恰好完全反应(碳不溶于稀H2SO4)，生成氢气的质量为0.2 g。已知含碳量高于2%的铁合金为生铁，含碳量低于2%的铁合金为钢，试根据计算回答(结果保留到0.1%)： (1)该铁合金是生铁还是钢？ (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少？ 5．(邵阳中考)“五一”假期，小丽随爸爸到乡下省亲，期间看到许多漂亮的大理石。于是她带了一些回来，想去学校实验室测定这些大理石中CaCO3的含量。她称取了20 g大理石样品置于烧杯中，然后将250 g稀盐酸分成五等份，依次加入烧杯充分反应，记录有关实验数据如下表所示(大理石中其他成分均不溶于水，也不参与化学反应)。(反应的化学方程式是CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑) 试求：(1)m的值应为____。 (2)实验中大理石样品所含CaCO3的质量分数。 (3)实验中所用稀盐酸的溶质质量分数。 5 6．(孝感中考)向盛有一定质量铁粉的烧杯中逐滴加入稀硫酸充分反应，产生气体质量与所加稀硫酸质量的关系如图所示。请根据关系图分析并计算： (1)铁粉反应完时，产生氢气的质量为_____g。 (2)原稀硫酸中溶质的质量分数(写出计算过程)。 0.08 解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气质量为34 g＋0.5 g－33.7 g＝0.8 g 设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 eq \o(=====,\s\up7(MnO2)) 2H2O＋O2↑ 　68　　　　　　　 32 　x　　　　　　 　 0.8 g eq \f(68,32) ＝ eq \f(x,0.8 g) 　x＝1.7 g 过氧化氢溶液的溶质质量分数为 eq \f(1.7 g,34 g) ×100%＝5% 答：该过氧化氢溶液中溶质的质量分数为5%。 解：设氢氧化钠的质量为x。 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 80　　　　　　　　　　 　　6 x　　　　　　　　　　　　0.3 g eq \f(80,6) ＝ eq \f(x,0.3 g) 　x＝4 g 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为 eq \f(4 g,20 g) ×100%＝20% 答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为20%。 解：根据质量守恒定律可得生成的氧气的质量为26.0 g－16.4 g＝9.6 g 设所得氯化钾的质量是x。 2KClO3 eq \o(=====,\s\up7(MnO2),\s\do5(△)) 2KCl＋3O2↑ 　　　　　149　 96 　　　　　 x　　9.6 g eq \f(149,96) ＝ eq \f(x,9.6 g) 　x＝14.9 g 所得氯化钾溶液的溶质质量分数是 eq \f(14.9 g,200 g) ×100%＝7.45% 答：(1)氧气的质量是9.6 g；(2)所得氯化钾溶液中溶质的质量分数是7.45%。 解：设铁合金中铁的质量为x，生成硫酸亚铁的质量为y。 Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 56 152 2 x y 0.2 g eq \f(56,x) ＝ eq \f(152,y) ＝ eq \f(2,0.2 g) x＝5.6 g　y＝15.2 g (1)铁合金中碳的质量分数为 eq \f(6 g－5.6 g,6 g) ×100%≈6.7%＞2%，则该铁合金是生铁； (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为 eq \f(15.2 g,5.6 g＋94.2 g－0.2 g) ×100%≈15.3% 答：(1)该铁合金是生铁；(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.3%。 解：根