课题3 第1课时 溶质质量分数-【黄冈100分闯关】2022-2023学年九年级化学下册作业课件(人教版)

化学 九年级下册 人教版 第九单元　溶液 课题3　溶液的浓度 第1课时　溶质质量分数 100分闯关 知识点❶：溶质质量分数的概念 1．溶质质量分数是指溶液中_________与_________之比。 2．对“10%的硝酸钾溶液”含义的解释错误的是( ) A．100 g水中溶解了10 g硝酸钾 B．100 g硝酸钾溶液中溶解有10 g硝酸钾 C．10 g硝酸钾溶解于90 g水中所得到的溶液 D．将硝酸钾与水按1∶9的质量比配成的溶液 溶质质量 溶液质量 A 知识点❷：溶质质量分数的计算 3．计算公式： 溶质质量分数＝__________×100%＝_____________________×100%。 4．常温下，将15 g氯化钠加入到60 g水中，完全溶解后，溶液中氯化钠的质量分数为( ) A．15% B．20% C．25% D．33.3% B 5．欲配制100 g 0.9%的NaCl溶液，需要NaCl的质量是( ) A．0.9 g B．9 g C．99.1 g D．100 g 6．现有20 ℃时一定质量的氯化钠饱和溶液，如果在该饱和溶液中加入少量的硝酸钾晶体，经搅拌振荡后，溶液中氯化钠的质量分数将( ) A．增大 B．减小 C．不变 D．无法确定 A B 7．20 ℃时，将33 g食盐放入100 g水中，食盐全部溶解，再向此溶液中加入3 g食盐又恰好全部溶解，则溶质为____g，此时溶质的质量分数为______；现在溶液恰好饱和，再向此溶液加入3 g食盐，溶质的质量分数是______。(结果精确到0.1%) 36 26.5% 26.5% 8．(成都月考)如图，用恒温蒸发氯化钠溶液模拟海水晒盐的过程，已知图②中的溶液恰好是氯化钠的饱和溶液，则下列说法错误的是( ) A．图①和图②中溶液的溶质质量相等 B．图②和图③中溶液的溶质质量分数相等 C．在此过程中氯化钠的溶解度保持不变 D．在此过程中氯化钠的密度保持不变 D 9．如图所示关于过氧化氢溶液的说法中错误的是( ) A. 500 g溶液中含溶质30 g B．500 mL溶液的质量为550 g C．500 mL溶液中溶质与溶剂的质量比为3∶7 D．取出 50 mL溶液，溶质质量分数仍为30% A 10．20 ℃时，将20 g硝酸钾固体加入50 g水中，搅拌，充分溶解后，仍有4.2 g硝酸钾固体未溶解。请填写下列空白： (1)所得溶液是20 ℃时硝酸钾的_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)20 ℃时硝酸钾的溶解度为______。 (3)所得溶液中硝酸钾的溶质质量分数为______(精确到0.1%)。 饱和 31.6g 24.0% 11．如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题： (1)t3 ℃时，甲物质的饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为________。 (2)t2 ℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中，溶质质量分数的大小关系是__________。 1∶5∶6 甲＝丙>乙 (3)将t3 ℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g，分别降温至t1 ℃，所得溶液的质量最大的是____(填“甲”“乙”或“丙”)。 (4)现有甲、乙混合物溶液，需要从混合物溶液中提纯乙固体，采用的方法有_________(写出一种即可)。 丙 蒸发结晶 12．氯化钠不仅是必不可少的生活用品，也是重要的化工原料。请计算： (1)氯化钠中钠元素与氯元素的质量比为_______(填最简整数比)。 (2)若要配制1 000 g 0.9%的氯化钠溶液，需要____g氯化钠、____g水。 (3)已知在20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，则20 ℃时，将40 g氯化钠放入100 g水中充分溶解，求所得溶液中溶质的质量分数(写出计算过程，精确到0.1%)。 46∶71 9 991 13．(资阳月考)如图为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线，据图回答： (1)t1 ℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由小到大的顺序是___________。 (2)t2 ℃时，将25 g甲固体放入30 g水中，充分搅拌，所得溶液的溶质质量分数是_____%。 甲＝丙＜乙 37.5 (3)t3 ℃时，将三种物质各m g分别加入100 g水中，充分溶解后，只有一种能形成饱和溶液，则m的取值范围是____________。 (4)将t1 ℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温至t3 ℃，溶质质量分数最大的物质是____。 10≤m＜100 乙 eq \f(溶质质量,溶液质量) eq \f(溶质质量,溶质质量＋溶剂质量) 解：已知20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，那么可以推知20 ℃时100 g水