2.1.1钠 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第二章 海水中重要的元素 ——钠和氯 第一节 钠及其化合物 第1 课时 钠 1.学习目标 2.导课视频 3.金属钠的物理性质以及存在形态 4.金属钠的化学性质 5.课堂检测 6.课堂总结 目录 ①钠与氧气反应 ②钠与水反应 1. 结合真实情境中的应用实例，通过实验探究，了解钠的主要性质,激发学生学习化学的热情。 2. 能描述单质钠的物理性质和化学性质。 3. 认识钠与氧气、水的反应，通过产物预测，深化氧化还原认知模型,并能书写有关的化学方程式。 4. 通过观察演示实验，观察现象并给出合理解释，初步建立“宏观——微观——符号”三重表征 学 习 目 标 教学引入：神奇的金属钠 1.1 钠的物理性质和存在形式 颜色 密度 硬度 传导性 熔点 存在形态 银白色、有金属光泽 0.971g/cm3 ρ(水)>ρ(钠)>ρ(煤油) 质地软 可用小刀切割 可导热、可导电 钠保存在煤油中 熔点低于100℃ 化合态（NaCl， Na2CO3……） 【钠的原子结构】 易失一个电子 Na Na+ 钠原子易失去最外层的一个电子，形成具有稳定电子层结构的钠离子。因此，金属钠很活泼具有强还原性。 提问：能否根据钠的结构预测钠的化学性质？可以和哪些物质反应呢？ 2.1 钠与氧气的反应 用镊子取一小块钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，观察钠的光泽和颜色，并注意新切开的钠的表面所发生的变化。 实验2-1 实验2-2 将一个干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钠，迅速投到热坩埚中。继续加热坩埚片刻，待钠熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。 学生分组实验钠与氧气反应 【交流与讨论】 实验内容 实验现象 实验结论 金属钠在空气 中放置 在空气中加热金属钠 （开始）灰色固体 （切开）银白色固体 迅速变暗 迅速熔化 剧烈燃烧，火焰黄色 放热 生成淡黄色固体 还有一点黑色物质 钠很活泼，很容易被氧化 4Na + O2 = 2Na2O(白色) 熔点低 新物质过氧化钠生成 煤油不完全燃烧的产物 -1 2Na＋O2====Na2O2 9 钠与非金属单质的反应 O2 S Cl2 常温 加热 4Na＋O2══2Na2O 2Na＋S===Na2S(研磨爆炸) 2Na＋O2 Na2O2 Δ 2Na＋Cl2 2NaCl 点燃 Na2O Na2O2 思考：钠与水反应的产物是什么？ 1.根据物质组成和氧化还原预测： 2.1 钠与水的反应 Na＋H2O →？＋？ NaOH 用酚酞指示剂来检验是否有氢氧化钠生成 钠与水的反应 2.1 钠与水的反应 现象 结论 1.钠 在水面上。 1.钠的密度比水 。 2.钠熔化成 。 2.钠熔点较 ，且反应 。 3.小球在水面上迅速 ， 逐渐变小，最后 。 3.反应产生的气体推动小球运动。 4.与水反应发出 响声。 4.钠与水反应生成气体。 5.反应后溶液的颜色逐渐变 。 5.有 生成。 浮 小 明亮的小球 嘶嘶 放热 游动 消失 红 NaOH 浮 响 熔 游 红 低 思考：钠与水反应产生的气体是什么？ 1.根据物质组成和氧化还原预测： Na＋H2O →NaOH＋？ H2 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ 化合价升高，失 2×e-，被氧化 化合价降低，得 2×e-，被还原 2.设计实验进行验证 听爆鸣声、看产物是不是水、看火焰是不是蓝色…… 【交流讨论，方案设计】 如何收集H2 如何检验H2 排水 排空气 看产物 看火焰颜色 听是否有爆鸣声 点燃 实验展示 教学反思 15 实验验证 归纳总结：①钠与水产物是氢气 ②钠与水反应的实质：钠与水电离出来的H+发生氧化还原反应 【交流与讨论】 回忆上课开始时的视频，联系所学知识，思考钠着火应该怎么办？试着说明爆炸给湖水生态环境带来的影响 钠着火不能用水 而需要用干燥的沙土来灭火 课堂检测 1．实验室中，用镊子从煤油中取出一小块金属钠，然后用滤纸吸干表面的煤油，再用小刀切开观察。在这一实验过程中不能得出的钠的物理性质是(　　) A．钠在常温下是固体 B．钠的熔点很低 C．钠具有银白色的金属光泽 D．金属钠很软 B 课堂检测 2．下列关于钠的描述正确的是（ ） A．金属钠着火时，可以用干燥沙土进行灭火 B．Na2O的阴阳离子比为2：1，而Na2O2的阴阳离子比为1