第六章 化学反应与能量 检测题 2023-2024学年高一下学期化学人教版（2019）必修第二册

第六章 化学反应与能量 检测题 一、单选题 1．下列措施或事实能用勒沙特列原理解释的是 A．在合成氨（正反应是放热）的反应中，升温有利于氨的合成 B．H2、I2、HI三者的平衡混合气，加压(缩小容器体积)后颜色变深 C．钢铁在潮湿的空气中更容易生锈 D．氯气可以用排饱和食盐水的方法收集 2．化学反应中的能量变化是由化学反应中旧化学键断裂时吸收的能量与新化学键形成时放出的能量不同引起的。如图为和反应生成过程中的能量变化，下列说法正确的是 A．根据图示知：和的反应是吸热反应 B．和具有总能量大于具有的总能量 C．通常情况下，和混合能直接生成 D．是一种酸性氧化物，能与溶液反应生成盐和水 3．在一恒温恒容的密闭容器中放入一定量的液体W，发生反应。以下说法可以作为该反应达到平衡状态的判断依据的有 ①             ②Q的体积分数保持不变 ③容器内气体密度保持不变       ④气体的平均相对分子质量保持不变 ⑤W的质量保持不变             ⑥ ⑦容器中压强保持不变 A．③⑤ B．③⑤⑦ C．②③⑤⑦ D．②③④⑤⑦ 4．对可逆反应：2A(s)+3B(g)=C(g)+2D(g)  △H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是 ①增加A的量，平衡向正反应方向移动 ②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v正减小 ③压缩体积使压强增大一倍，平衡不移动，v正、v逆均增大 ④增大B的浓度，v正＞v逆 ⑤加入催化剂，B的转化率提高 A．只有③④ B．只有②④ C．只有③⑤ D．只有①②⑤ 5．一定条件下，反应：4NH3（g）+5O2（g）＝4NO（g）+6H2O（g）在5L密闭容器中进行，半分钟后NO的物质的量增加了0.3 mol，在这段时间内NO的化学反应速率为（　　） A．0.6   mol•（L•s）﹣1 B．0.12  mol•（L•s）﹣1 C．0.012  mol•（L•s）﹣1 D．0.002  mol•（L•s）﹣1 6．为了探究反应速率的影响因素，某同学通过碳酸钙与稀盐酸的反应，绘制出收集到的 CO2体积与反应时间的关系图(0-t1、t1-t2、t2-t3的时间间隔相等)。下列说法正确的是 A．0-t1时间段，CO2的化学反应速率 v= mol/(L·min) B．t1-t2与 0-t1比较，反应速率加快的原因可能是产生的 CO2气体增多 C．t2-t4时间段，反应速率逐渐减慢的原因可能是盐酸浓度减小 D．在 t4 后，收集到的气体的体积不再增加说明碳酸钙消耗完全 7．下列属于放热反应的是（        ） A．电解水反应 B．煅烧石灰石 C．铝和硫酸铜溶液反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体反应 8．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL，2mol/L盐酸的烧杯中，加水稀释到50mL，此时，X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 A．10℃20mL，3mol/L的X溶液 B．20℃30mL，2mol/L的X溶液 C．10℃30mL，2mol/L的X溶液 D．20℃10mL，3mol/L的X溶液 9．下列图示实验合理的是 A．图1证明非金属性强弱：S>C>Si B．图2可制备少量氧气 C．图3构成铜锌原电池，产生持续稳定的电流 D．图4可制备并收集NO2气体 10．下列过程属于放热反应的是 A．在生石灰中加水 B．硝酸铵溶于水 C．浓硫酸加水稀释 D．用石灰石煅烧石灰 11．实验室用纯净N2和H2合成NH3（N2+3H22NH3）时，是先将分别制得的含水蒸气的N2和H2通过如图所示的装置。下面是对该装置作用的几种叙述①干燥气体②混合气体③观察气体的流速。正确的是 A．只有① B．只有①和② C．只有①和③ D．①②③ 12．下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是 A．铝片与稀盐酸的反应 B．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 C．灼热的碳与CO2的反应 D．甲烷在氧气中的燃烧 13．关于如图所示装置的叙述，正确的是 A．电流从锌片经导线流向铜片 B．铜是正极，铜离子在铜片表面被还原 C．盐桥起导电作用，用铂金导线替代盐桥，电池反应不变 D．正极附近的离子浓度逐渐增大 14．肼(N2H4)/空气燃料电池的能量转化率高，装置如图所示。电池放电时，电流由铜极经外电路流向铂极。下列说法错误的是（    ） A．在铜极区填充空气 B．放电过程中，OH-向铂极迁移 C．负极反应式为N2H4—4e-=N2+4H+ D．放电过程中，铂极附近溶液pH降低 二、填空题 15．研发CO2利用技术成为了研究热点，某科研团队采用一种类似“搭积木”的方式，在实验室中首次实现从二氧化碳到淀粉分子的全合成，“积木”中涉及如下两个反应：①CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)