2.3 原子的构成 教学课件-2023-2024学年九年级化学鲁教版上册

第三节 原子的构成 知识回顾 1.分子:_ 2.原子:_ 3.分子与原子的本质区别: —————————————————— 4.用分子和原子角度解释化学变化的实质: - 保持物质化学性质的最小粒子 化学变化中的最小粒子 在化学变化中,分子可分,原子不可分。 在化学变化中,分子分解成原子,原子重新组合形成新的分子。 有关原子的假设之一 道尔顿的原子学说 ③原子是不可分割的。 ①原子是实心球体; ②物质都是由原子构成的; 汤姆森的西瓜模型 1897年,英国科学家汤姆森发现了电子,证明原子是可以再分的。 汤姆森的原子模型: 原子是一个球体像一个西瓜;正电荷均匀分布在整个球内,而电子象西瓜子那样镶嵌在原子里面。 电子 正电荷 有关原子的假设之二: 卢瑟福 卢瑟福 粒子轰击金箔实验 ① 粒子是带正电荷的粒子,其质量是电子质量的7000多倍; ② 粒子的质量和体积比金原子小的多。) 原子 原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一,但质量几乎集中在原子核上。 原子核 这个粒子就是原子核,原子核有多小? 6 原子如果相当于直径约为百米的体育场大小;则原子核的直径相当于毫米大小的露珠; 原子的质量主要集中在原子核上 质子和中子构成原子核 7 一、原子的构成 原 子 核外 电子 原子核 质 子 中 子 (带正电) (不带电) (带负电) (带正电) (不带电) 1、原子的结构 原子 种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格,思考下列问题: 1.不同原子之间有哪些区别? 2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗? 原子里质子数不同,原子种类也不同。 不是所有的原子都有中子。如氢无中子 原子 种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数 氢 1 0 1 1 1 碳 6 6 6 6 6 氧 8 8 8 8 8 钠 11 12 11 11 11 氯 17 18 17 17 17 观察表格,思考下列问题: 质子数不一定等于中子数。 质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数 3. 质子数和中子数一定相等吗? 4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系? 原子种类 核内质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 碳-12 6 6 6 碳-13 6 7 6 碳-14 6 8 6 1.核电荷数=质子数=电子数=原子序数 2.质子数不一定等于中子数 3.不是所有的原子都有中子 4.不同种类的原子,质子数不同; 同一类原子;质子数相同。 金属、稀有气体和大多数非金属固体物质都是由原子构成的。 原子也具有微观粒子的一般性质。 原子也是构成物质的一种基本 粒子 金原子 碳原子 氦原子 1. 组成一切原子必不可少的粒子是( ) A. 质子 B. 质子、电子 C. 质子、中子、电子 D. 质子、中子 2.锂电池可做心脏起搏器的电源。已知锂原子核内含有3个质子和4个中子,则该锂原子的核外电子数为( ) A、1 B、3 C、4 D、7 B B 3、下列关于原子结构的说法,正确的是( ) D、在原子中,核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C、原子是由原子核和电子构成的 B、原子的核电荷数=质子数=中子数=核外电子数 A、任何原子都是由质子、中子和电子三种 粒子构成 C 在分子、原子、质子、中子、电子这些粒子中,选择合适的答案,填在空格上。 (1)能直接构成物质的粒子有: (2)在化学变化中最小的粒子有: (3)不带电的粒子有: (4)带正电的粒子有: (5)带负电的粒子有: (6)质量最小的粒子有: 比一比速度、准确度 分子 原子 原子 分子 原子 中子 质子 电子 电子 二、原子质量的表示 ——相对原子质量 原子种类 原子质量(kg) 氢 1.67*10-27 氧 2.657*10-26 碳 1.993*10-26 铁 9.288*10-26 问题:1、原子的质量如此小,使用极不方便。 原子的质量又该怎样衡量呢? 2、什么叫相对原子质量?它如何来表示原子的质量? 二、相对原子质量 以一种碳原子质量的1/12为标准,其他与的质量跟它相比较所得的比 注意: 相对原子质量不是原子的实际质量,而是一个比值。 相对原子质量的单位是1 相对原子质量(Ar)= 该原子的实际质量 标准碳原子质量的1/12 观察下表,你有何发现? 相对原子质量=质子数+中子数 原子 核内质子数 中子数 相对原子质量 氢 1 0 1 氧 8 8 16 钠 11 12 23 碳-12 6 6 12 碳-13 6 7 13 碳-14 6 8 14 相对原子质量近似等于该原子 的质子数