2024年中考化学总复习 基础讲练课件金属和金属材料

第八单元 金属和金属材料 知识点1 金属材料 紫红 黄 液体 Cu Fe Al Ca Ag 基础预习 金属特征 混合物 大 强 低 含碳量不同 人造骨骼 知识点2 金属的化学性质 1.金属与氧气的反应(金属+氧气 金属氧化物) 条件 金属 现象 化学方程式 常温 铝 露置在空气中的铝表面变暗 _ 4Al+3O2===2Al2O3 发出耀眼的白光,生成白 色固体 剧烈燃烧、火星四射、放出 大量的热,生成黑色固体 固体由紫红色变成黑色 1.“真金不怕火炼”说明金的化学性质不活泼,即使在高温条件下也不与氧气反应。 2.铝在空气中与氧气反应,其表面生成的致密的氧化铝薄膜,可以阻止内层铝进一步被氧化,因此铝有很好的抗腐蚀性能。 提示 2.金属与盐酸、稀硫酸的反应(金属+酸 盐+氢气) 金属 现象 化学方程式 镁 剧烈反应,有大量气泡产生,容器外壁发热 _ 铝 剧烈反应,有较多气泡产生,放出热量 _ Mg+2HCl===MgCl2+H2 、 Mg+H2SO4===MgSO4+H2 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2 、 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3+3H2 金属 现象 化学方程式 锌 反应较剧烈,有较多气泡产生,放出热量 _ 铁 反应慢,有少量气泡产生,溶液变为浅绿色 _ Zn+2HCl===ZnCl2+H2 、 Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 Fe+2HCl===FeCl2+H2 、 Fe+H2SO4===FeSO4+H2 金属与酸发生置换反应的条件:金属在金属活动性顺序中排在氢前面。 提示 3.金属与盐溶液的反应(金属+盐― 新金属+新盐) 金属 盐溶液 现象 化学方程式 铁 硫酸铜溶液 有红色固体析出,溶液由_色逐渐变为 _ 色 _ _ _ _ _ _ _ (湿法炼铜;不能用铁制容器配制波尔多液的原因) 铜 硝酸银溶液 有银白色固体析出,溶液由 _ 色逐渐变为 色 _ _ _ _ _ _ _ _ _ 蓝 浅绿 Fe+CuSO4===Cu+ FeSO4 无 蓝 Cu+2AgNO3===2Ag +Cu(NO3)2 1.金属(除K、Ca、Na)与盐溶液反应的条件:金属的活动性强于盐中金属的活动性且盐可溶。 2.铁作为反应物参加置换反应时,生成物中铁元素的化合价为+2价。 提示 4.置换反应 (1)概念:由一种_与一种_反应,生成另一种_和另一种_的反应。 (2)表达式:A+BC― B+AC (3)特点:“单换单”。置换反应中一定存在化合价变化的元素。 (4)常见的置换反应:活泼金属与稀盐酸、稀硫酸的反应;活泼金属与某些盐溶液的反应;碳、氢气和某些金属氧化物的反应。 单质 化合物 单质 化合物 知识点3 金属活动性顺序 1.金属活动性顺序的判断 Mg Zn Cu Ag 减弱 (1)金属的位置越靠_,它的活动性就越强。 (2)越容易与氧气反应,金属的活动性越_。 (3)能与酸反应的金属的活动性比不能与酸反应的金属的活动性强,与酸反应越剧烈,金属的活动性越_。 (4)若金属能与盐溶液反应,则该金属单质比盐中金属的活动性_,否则相反。 2.金属活动性顺序的验证与探究(详见重点实验突破) 前 强 强 强 知识点4 金属资源的利用和保护 1.金属的冶炼(详见重点实验突破) 2.铁锈蚀条件的探究(详见重点实验突破) 3.防锈原理及措施 防锈 4.保护金属资源的途径 (1)防止金属腐蚀。 (2)回收利用废旧金属。 (3)合理有效地开采矿物。 (4)寻找金属的代用品。 本单元易错点警示 1.合金中至少有一种金属,例如生铁和钢。 2.金属能导电,但是能导电的物质不一定是金属,比如石墨。 3.置换反应一定有单质生成,有单质生成的反应不一定是置换反应。 实验7 金属的冶炼(一氧化碳还原氧化铁) 1.实验药品:一氧化碳、氧化铁粉末、澄清石灰水。 重点实验 2.实验装置、现象及反应的化学方程式 红 黑 2CO 浑浊 Ca(OH)2+CO2===CaCO3 +H2O 3.实验步骤及注意事项 防止CO和空气 混合发生爆炸 4.装置改进 甲:防止CO污染空气,节约能源 乙:微型装置消耗能源少,节约能源;药品用量少,节约药品 丙:多功能瓶设置安全线排净装置内的空气防止爆炸,同时检验二氧化碳并收集一氧化碳 [拓展与创新] 1.一氧化碳是有毒气体,本实验尾气处理方法是_,还可以用气囊等收集。 2.该实验可验证CO的两条化学性质:_、_。 3.检验反应产物的成分 方法一:用磁铁吸引,观察到_的现象,说明是铁粉和氧化铁的混合物。 方法二:加入稀盐酸,观察到_的现象,说明有铁生成。 点燃气体 可燃性 还原性 有一部分固体未被吸引 有气泡产生 4.计算氧化铁样品的纯度:可通过玻璃管中固体物质反应前后的质量差(即_的质量),从而计算出氧化铁的质量;也可以