山东省菏泽市郓城县第一中学（英华校区）2023-2024学年高三上学期10月阶段性考试化学试题

郓城一中文苑校区阶段性考试化学试题 相对原子质量：H-1 O-16 Al-27 P-31 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 一、单选题(每小题3分，共45分，每小题只有一个选项符合题意) 1．中国画中以墨色为主，以丹青色彩为辅，这样的水墨丹青画一般画在绢、纸上。下列说法错误的是 A．丹指朱砂，也叫辰砂，是的天然矿石 B．青指石青，即蓝铜矿，主要成分，该物质属于盐 C．墨的主要原料是炭黑、松烟、胶等，通过砚用水研磨可以产生用于毛笔书写的墨汁，墨汁属于胶体 D．常见绢、纸的主要成分都是纤维素，纤维素属于天然高分子 2．Li和Mg是两种重要的金属元素。下列说法正确的是 A．金属镁一般保存在石蜡油中 B．单质Li和冷水不反应 C．单质Li可与反应生成 D．Li、Mg的焰色试验现象相同 3．设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A．白磷中白磷分子总数为 B．含为的矿泉水含数目为 C．由乙烯制备一氯乙烷若获得产品需个分子 D．标准状况下，与足量水反应可获得个分子 4．下列有关Fe3+、Fe2+的性质及应用的说法正确的是 ①向盛有FeCl3溶液的试管中加过量铁粉，充分振荡后加1滴KSCN溶液，黄色逐渐消失，加KSCN后溶液颜色不变 ②将废铁屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工业废气中的Cl2 ③向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色 ④将NaOH浓溶液滴加到饱和FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体 ⑤向Fe2(SO4)3溶液中加入过量铁粉的离子方程式：Fe3++Fe=2Fe2+ ⑥Fe2+与H2O2在酸性溶液中的反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O A．①②⑥ B．①②③ C．①④⑤ D．②④⑥ 5．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A．可与反应生成 B．既可被氧化，也可被还原 C．可将加入浓碱液中制得的胶体 D．可存在的循环转化关系 6．下列离子方程式书写不正确的是 A．将过量SO2气体通入NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO-=SO＋Cl-＋2H＋ B．标准状况下将112 mL氯气通入10 mL 1 mol·L-1溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Br2+2Fe3++6Cl- C．向FeSO4溶液中滴加NaHCO3溶液和稀氨水：Fe2++HCO+NH3·H2O=FeCO3↓+NH＋H2O D．明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀的物质的量最大：2Al3++ 3SO+ 3Ba2++6OH- = 2Al(OH)3↓+3BaSO4↓ 7．关于反应，下列说法正确的是 A．消耗，转移电子 B．在此条件下，氧化性： C．既是氧化剂又是还原剂 D．氧化产物和还原产物的物质的量比为21∶8 8．利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图：    下列说法错误的是 A．CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B．过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C．过程II中，反应的离子方程式为4MnO+2S2-+9H2O=S2O+4MnO(OH)2↓+10OH- D．将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480mg•L-1)转化为SO，理论上共需要0.15molO2 9．大力推广锂电池新能源汽车对实现“碳达峰”和“碳中和”具有重要意义。与都是锂离子电池的电极材料，可利用钛铁矿(主要成分为，还有少量、等杂质)来制备，工艺流程如下：    下列叙述错误的是 A．酸浸后，得到滤渣的主要成分是 B．在滤液②中主要的金属阳离子有、 C．制备时需要加入水，同时加热，促使水解反应趋于完全 D．在制备的过程中会生成(为价)，则中含有的过氧键的数目为 10．黄铁矿是自然界中常见的金属矿物，主要成分为。工业上常煅烧其生成含铁矿渣和含硫气体。含硫气体可用来提取硫和制造硫酸，制硫酸时的尾气常用氨水吸收；含铁矿渣与硫酸反应后再加入溶液，可制备。常温下可用铁质容器贮存浓硫酸。的晶胞如下图所示。 下列化学反应表示正确的是 A．煅烧黄铁矿： B．气体与气体混合： C．氨水吸收过量： D．溶液与溶液混合的离子方程式： 11．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．含键数目为 B．每生成转移电子数目为 C．晶体中含离子数目为 D．溶液中含数目为 12．关于反应，下列说法正确的是 A．既是氧化剂又是还原剂 B．是氧化产物 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为2：3 D．生成1mol ，转移4mol电子 13．一定条件下，酸性溶液与发生反应，(Ⅱ)起催化作用，过程中不同价态含粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是    A．(Ⅲ)不能氧化 B．随