2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习——综合应用题 1．实验室中，某瓶氢氧化钠试剂标签显示该试剂中有含量不超过 2%的碳酸钠。同学们欲通过碳酸钠与氯化钡溶液生成碳酸钡沉淀的方法（试剂中其他成分不与氯化钡生成沉淀）测定该试剂中碳酸钠的质量分数，设计并实施了如下实验： (1)溶解过程中，实验室常用 （填仪器名称）搅拌，加快固体溶解； (2)加入足量 BaCl2溶液的目的是 ； (3)利用实验中测量的数据，同学们做了如下的计算，请你补充完整； 解：设样品中碳酸钠的质量为 x。 列出比例式： 。 求得：x = 0.106g 答：碳酸钠在样品中的质量分数为 （写出计算过程，结果精确到 0.1%）； (4)同学们发现碳酸钠的含量高于 2%，可能的原因是氢氧化钠与空气中的 反应所导致； (5)实验结束后，同学们进行了交流，以下说法正确的是 。 A．加入 BaCl2时，若反应不充分就开始过滤，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 B．洗涤时，取最后一次洗涤后滤液于试管中，滴加 Na2CO3溶液，若产生沉淀，则说明已洗涤干净 C．称量时，若固体未完全干燥，则导致测得碳酸钠的质量分数偏大 D．已知 BaCl2有一定毒性，实验结束，应对滤液处理后再排放 2．请回答下列问题。 (1)碱具有一些相似的化学性质，是因为不同的碱在水溶液中都能解离出相同的（填离子符号） ：画出钠元素的原子结构示意图 。 (2)实验室用氯化钠固体和水配制50g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液，需要氯化钠固体质量为 ；实验过程中用到的玻璃仪器有 。 (3)下图是实验室制取气体的部分装置。    ①写出装置A制取氧气的化学方程式 。 ②装置B和C均可以制取二氧化碳，写出实验室制取的化学反应方程式 。 ③若用盛有浓硫酸的装置D除去中的水蒸气，请把装置D补画完整 。 (4)某工厂化验室用15%的氢氧化钠溶液洗涤一定量石油产品中的残余硫酸，共消耗氢氧化钠溶液40g，洗涤后的溶液呈中性。这一定量石油产品中硫酸的质量是多少？ 3．金属是一种非常重要的资源，在生产、生活中有着广泛的用途． (1)人类每年从自然界提取大量的金属，其中提供量最大的是铁．请写出用赤铁矿（主要成分为Fe2O3）和一氧化碳炼铁的化学方程式 ． (2)如图所示，在盛水的试管中放一根洁净的铁钉，用带U形管的橡皮塞塞紧，U形管内水面处于同一高度，数天后观察到U形管内的a侧液面 （填“上升”“下降”或“不变”），产生此现象的原因是 ． (3)请你提出一条防止钢铁锈蚀的合理措施 ． (4)在Cu（NO3）2、AgNO3和Zn（NO3）2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，洗涤，得到滤渣和滤液． ①若将得到的滤渣加入到稀硫酸中有气泡产生，则反应后所得滤液中含有的金属离子有 （写符号）． ②若将得到的滤渣加入到稀硫酸中没有气泡产生，则其滤渣中一定有 ； ③写出一个上述反应中的化学方程式 ． (5)小华取Cu﹣Zn．合金的粉末65g与足量的稀盐酸反应，经测定产生了0.4g气体，求该合金中铜的质量分数. 4．化学是一门以实验为基础的学科。某兴趣小组欲测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，甲、乙两个小组分别采用以下两种方法。 (1)甲小组：称取一定量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的体积。图Ⅰ为石灰石与稀盐酸反应的装置，图Ⅱ用于测量CO2的体积。 ①写出图Ⅰ中仪器的名称：b 。 ②写出图Ⅰ所发生反应的化学方程式： 。 ③检查图Ⅱ装置气密性的方法是 。 ④实验结束后，若要读出收集的CO2的体积，需进行的操作是 。 (2)乙小组：称取一定量的样品与足量稀盐酸反应，测定反应后生成CO2的质量。已知称取20.00g样品平均分成两份，分别与足量相同浓度的稀盐酸反应并进行下列测定（如图Ⅲ），经数据处理得到释放出二氧化碳的质量与反应时间的关系图（如图Ⅳ）。 ①图Ⅲ所示实验中数据记录纸上应该连续记录的实验数据是时间和 。 ②由图Ⅳ中曲线可以看出，固体物质与液体物质反应，当其他条件相同时，其反应速率与 有关。 ③试求样品中碳酸钙的质量分数 （假设样品中杂质不参加反应，不考虑二氧化碳溶解以及水蒸气和氯化氢逸出）。 5．实验室制取气体所需的装置如下图所示。    (1)图中标号为a的仪器名称是