精品解析：江西省宜春市丰城市东煌学校2023-2024学年高二上学期11月期中化学试题

2023-2024学年上学期期中考试卷 高二化学 相对原子质量：C12，O16，H1，N14，Na23，S32 一、单选题(共64分，每小题4分) 1 根据以下三个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)　ΔH＝-Q1kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(l)　ΔH＝-Q2kJ·mol-1 2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)　ΔH＝-Q3kJ·mol-1 判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是 A. Q1>Q2>Q3 B. Q1>Q3>Q2 C. Q3>Q2>Q1 D. Q2>Q1>Q3 2. 下列说法正确的是 A. 2.0×10-7 mol/L的NaOH溶液中c(OH-)=2.0×10-7 mol/L B. 加热KOH溶液，溶液的pH变小，碱性减弱 C. 常温下，pH=3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH减小 D. 常温下，pH=3醋酸溶液中加入pH=3的盐酸溶液，混合溶液pH=3 3. 在燃烧1.12L(标准状况)CO与O2的混合气体时，放出5.66kJ的热量，在相同的状况下，最后产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热为 A. 283kJ·mol-1 B. -283kJ·mol-1 C -566kJ·mol-1 D. 566kJ·mol-1 4. 下列不能用勒夏特列原理解释的是 A. 工业合成氨体系中常常将氨气液化后及时分离 B. 工业上采用高温合成SO3的反应 C. 钠与氯化钾共融制备钾原理：，用金属钠置换出更活泼的金属钾 D. 黄绿色的氯水经光照后颜色变浅；实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气 5. 下列说法正确的是 A. 同一物质的固、液、气三种状态的熵值相同 B. NH4HCO3(s)＝NH3(g)＋H2O(g)＋CO2(g) ；ΔH＝＋185.57 kJ/mol能自发进行，原因是体系有自发地向混乱度增加方向转变的倾向 C. 焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 D. 在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂，可以改变化学反应进行的方向 6. 下列说法不正确的是 A. 需要加热才能发生的反应可能是放热反应 B. 任何吸热反应在常温条件下都不能发生 C. 反应物和生成物所具有的总能量的相对大小决定了反应是放热还是吸热 D. “冰，水为之，而寒于水”，说明相同质量的水和冰相比较，冰的能量低 7. 对于反应A(g)＋3B(g)＝2C(g)＋2D(g)，以下表示中，反应速率最快的是 A. v(A)＝0.8 mol/(L·s) B. v(B)＝0.4 mol/(L·s) C. v(C)＝0.6 mol/(L·s) D. v(D)＝1.8 mol/(L·min) 8. 一定温度下，某密闭容器中可逆反应达到平衡，下列操作能使变小的是 A. 恒压充入 B. 恒容充入 C. 恒容充入 D. 恒容充入 9. 反应A(g)+3B(g)2C(g) △H＜0达平衡后，将反应体系的温度降低，下列叙述中正确的是 A. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动 B. 正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向逆反应方向移动 C. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动 D. 正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移 10. 将1 mol一氧化碳和1 mol水蒸气放入一固定容积的密闭容器中，发生如下反应：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g)，在一定温度下，反应达到平衡后，得到0.6 mol二氧化碳，再加入2 mol水蒸气并在相同条件下达到新平衡后，下列叙述正确的是 A. 一氧化碳的转化率提高，水蒸气的转化率降低 B. 反应物的转化率都提高 C. 平衡正向移动，达到新的平衡时二氧化碳的体积分数增大 D. 平衡正向移动，二氧化碳的物质的量将大于1 mol但小于2 mol 11. 下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是 A. 用醋酸溶液做导电实验时，灯泡很暗 B. 常温下，测得0.1醋酸溶液的 C. 常温下，将的醋酸溶液稀释1000倍测得 D. 等氢离子浓度、等体积的盐酸和醋酸溶液中和碱时，醋酸中和碱的量更多 12. 体积相同的甲、乙两个容器中，分别充入等物质的量的A2和B2，在相同温度下发生反应：并达到平衡，反应过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中A2的转化率为P%，则乙容器中A2的转化率为（ ） A. 大于P% B. 等于P% C. 小于P% D. 无法判断 13. 反应4A(g)+5B(s)═4C(g)+6D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s内A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为 A. v(B)=0.03 mol/(L·s) B. v(A)