2024年中考化学复习专题：计算题

2024年中考化学复习专题：计算题 1．对废旧金属进行回收利用不但可以节约资源还有利于保护环境。某同学要对某废旧铁制品的组成进行实验分析，称取20g表面生锈的铁片放入烧杯，然后将210mL某浓度的稀盐酸分七次加入烧杯中，测得每次加入稀盐酸后得到的氢气质量的关系如表所示 加入盐酸的次数 1 2 3 4 5 6 7 氢气的质量/g 0 0.05 0.15 m 0.35 0.4 0.4 请分析并完成下列问题： （1）第一次加入稀盐酸不产生氢气的原因可能是______； （2）表格中m的数值是______； （3）计算该锈蚀铁片中单质铁的质量分数。（写出计算过程） 2．实验室可用氯酸钾或过氧化氢制取氧气。 过氧化氢的分解的变化可用下式表示： 过氧化氢水+氧气 上述变化所涉及的物质中，属于金属氧化物的是 ，氧元素的化合价为—1价的是 。 用氯酸钾或过氧化氢制取氧气的实验中，都需要加入少量二氧化锰，二氧化锰的作用是 ；若未加入二氧化锰，则反应 （选填“不能发生”或“明显减慢”） 若实验室要制取48g氧气，至少需要氯酸钾多少克？ 3．兴塘初中化学兴趣小组的同学在实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体混合物制取氧气时，反应前氯酸钾和二氧化锰混合物的质量为7克，加热到不再产生气体为止，剩余固体的质量为5.08克．则： (1)反应能制得氧气质量为 克？ (2)原混合物中氯酸钾的质量分数为多少？ 4．为测定某氯化钠溶液中溶质的质量分数，做如下实验：向烧杯中加入10克该氯化钠溶液，然后向其中加入AgNO3溶液，发生复分解反应生成AgCl沉淀．滴加硝酸银溶液质量与产生沉淀质量关系如图所示．根据实验计算，该氯化钠溶液中溶质的质量分数是多少？ 5．黄铜是由铜和锌组成的合金，为了测定黄铜样品的组成，小华同学取了10g的黄铜样品放入盛有50g稀硫酸（足量）的烧杯中，充分反应后烧杯中物质的总质量为59.8g。 求：（1）黄铜样品中锌的质量分数_____。 （2）参加反应所用稀硫酸的溶质质量_____。 6．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为 C18H34O2，请计算： (1)该反式脂肪酸的相对分子质量为 ________________； (2)该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比_______ 。 7．某同学欲测定生铁中铁的质量分数，他称取样品11.5g，加入足量溶质质量分数为10%的稀硫酸充分反应(杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)，产生气体的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答： (1)恰好完全反应时生成氢气的质量为 g。 (2)该样品中铁的质量分数？(精确到0.1%)。 (3)图中m的值。 8．黄铜（铜锌合金）是重要的金属材料，常用来制造机械零件、仪表和日用品。为测定某黄铜材料中铜的含量，化学研究小组进行了实验：称取20.0g此黄铜材料，向其中逐渐加入稀硫酸，测定产生气体的质量0.2g，计算该合金中铜的质量分数为多少？ 9．实验室用过量的稀盐酸和大理石制取CO2，取50g反应后的滤液，逐滴滴入碳酸钠溶液，测得滴入碳酸钠溶液的质量与产生沉淀质量的关系曲线如图所示。 回答下列问题： (1)从图中看出生成沉淀的最大质量是________g。 (2)开始加入碳酸钠溶液至10g时，还没有沉淀的原因是________。 (3)如图，当滴加碳酸钠溶液质量为5g时，溶液中的溶质是_________(写化学式) (4)计算原滤液中氯化钙的质量分数为_______________。(请写出计算过程) 10．现有13.0g锌跟足量的稀盐酸反应，在标准状况下能产生多少质量的氢气 ？ 11．陕西省关中北部地区有优质的贝壳（主要成分为碳酸钙），某化工厂为了检验该地贝壳中碳酸钙的质量分数，取贝壳样品25克在高炉中高温煅烧，充分反应后称得剩余固体的质量为20.6克，。请分析计算： (1)生成二氧化碳的质量是 ？ (2)该贝壳样品中碳酸钙的质量分数 。 12．某同学按下表数据做了三次硫粉在氧气中燃烧的实验，并且测得了第一次实验生成的二氧化硫气体质量。 第一次 第二次 第三次 硫粉质量(g) 3 3 3 氧气质量(g) 2 3 5 生成二氧化硫质量(g) 4 试回答： (1)在第一次实验中，参加反应的硫粉、氧气与生成二氧化硫气体三者的质量比为：__________。 (2)在第二次实验中，生成二氧化硫气体的质量为_____________ g。 (3)请通过计算，求出第三次实验中生成二氧化硫气体的质量是多少？(要求写出详细解题步骤，否则不能得分) 13．某兴趣小组同学为了测定大理石中碳酸钙的质量分数，取一定量的