2024年中考化学二轮复习高频考点突破：盐　化肥

　盐　化肥 考点一　盐的性质和用途 典例1　（2022·黄冈）向盛有氢氧化钡和氢氧化钠混合溶液的烧杯中，先滴加一定质量的硫酸铜溶液，充分反应后再逐滴加入稀硫酸，其中加入稀硫酸的质量与产生沉淀的质量关系如图所示。下列说法中，正确的是（ ） （典例1图） A. a点对应溶液的溶质中含有硫酸钠 B. b点对应溶液的pH等于7 C. 原混合溶液中氢氧化钡的质量为15.4g D. cd段发生反应的化学方程式为H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O 解析：向Ba（OH）2和NaOH的混合溶液中加入一定质量的CuSO4溶液，会生成BaSO4及Cu（OH）2沉淀，由图像可知，加入稀硫酸的过程中，沉淀质量先增大，后不变，然后减小，说明与CuSO4溶液反应完毕后，混合溶液中的Ba（OH）2和NaOH均有剩余。ab段：H2SO4＋Ba（OH）2BaSO4↓＋2H2O，沉淀质量增大；bc段：H2SO4＋2NaOHNa2SO4＋2H2O，沉淀质量不变；cd段：H2SO4＋Cu（OH）2CuSO4＋2H2O，沉淀质量减小。 由上述分析知，a点时Ba（OH）2和NaOH均有剩余，CuSO4中的S全部转移到BaSO4中，溶液中无Na2SO4，A错误。b点时溶液中还有NaOH，溶液呈碱性，pH大于7，B错误。由上述分析可知最终沉淀为BaSO4，即原混合溶液中的Ba（OH）2全部转化为BaSO4，设原混合溶液中Ba（OH）2的质量为x。 ～ ＝　x＝17.1g C错误。由上述分析可知，D正确。 答案：D ⁠ ⁠ 1. 向某盐酸和氯化镁的混合溶液中加入某浓度的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的质量关系如图所示。 （第1题） （1） 向a点溶液中滴入紫色石蕊溶液，观察到 　溶液变红　⁠。 溶液变红　 （2） bc段（不含b点）反应的化学方程式为 　MgCl2＋2NaOHMg（OH）2↓＋2NaCl 　⁠，基本反应类型为 　复分解反应　⁠。 （3） c点溶液中存在的阳离子主要为 　钠离子、镁离子　⁠。 （4） 溶液中NaCl的质量分数：d 　＞　⁠（填“＞”“＜”或“＝”）e。 （5） d点溶液中的溶质为 　氯化钠　⁠。 MgCl2＋2NaOH Mg（OH）2↓＋2NaCl　 复分解反应　 钠离子、镁离子　 ＞　 氯化钠　 典例2　（2022·广东）侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCl。 实验操作 现　象 结　论 取适量样品加水溶解，加入过量稀盐酸至反应完全 有 　　　　⁠产生 样品中有NaCl 向上述溶液中继续滴加适量AgNO3溶液 有 　　　　⁠产生 有同学认为该实验方案有错误，正确的方案应选用 　　　　⁠（填字母）代替稀盐酸。 a. CaCl2溶液 b. 稀硝酸 c. BaCl2溶液 探究二：测定纯碱样品中Na2CO3的质量分数。 [方案1] 将样品溶解，加入过量CaCl2溶液，搅拌至反应完全，该反应的化学方程式为 　　　　⁠。 过滤、洗涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na2CO3的质量分数。 [方案2] 如图甲所示，取适量样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增加的质量计算Na2CO3的质量分数。若结果大于100％，则可能的原因是 　　　　⁠。 　 （典例2图） [讨论] 上述两种方案中，你认为方案 　　　⁠更优。 [拓展] 如图乙所示为Na2CO3和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从t1℃冷却至t2℃，t1～t2的最优范围是 　　　⁠（填字母）。 a. 40～10 b. 60～30 c. 70～40 解析：探究一：第一步加入的过量的稀盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳、水和氯化钠，能观察到有大量气泡产生；反应后的溶液中一定存在生成的氯化钠和过量的稀盐酸，向其中加入硝酸银溶液，无论原样品中是否含有氯化钠，都会生成白色沉淀，故此方案有错误。应用稀硝酸代替稀盐酸，可将碳酸钠除去且不引入氯离子。 探究二：方案1的原理是用CaCl2将Na2CO3转化为CaCO3沉淀，称量生成的沉淀的质量，从而计算出Na2CO3的质量。方案2的原理是用干燥管中的氢氧化钠固体吸收稀盐酸与Na2CO3反应生成的CO2，干燥管在反应前后增加的质量就是生成的CO2的质量，再结合该反应的化学方程式计算出Na2CO3的质量，此方案有三个问题待优化：① 干燥管中的氢氧化钠会吸收空气中的CO2和水，导致所测结果偏大，可在干燥管后再连接一个相同的干燥管；② 氢氧化钠固体会吸收从锥形瓶中出来的