1.2离子反应 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 物质及其变化 化学1 2020/8/31 第二节 离子反应 1 导电性物质 金属 石墨 溶液？ 实验1-2（p13） 2 水分子 NaCl Na+ Cl- ①溶于水 ②加热熔融 离子组成的物质导电性 3 分子组成的物质导电性 HCl分子和蔗糖分子溶于水 4 2.非电解质：无论水溶液中还是在熔融状态下均以分子形式存在，都不能导电的化合物 （在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质) 电解质和非电解质 1.电解质：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物 5 下列物质： ①液态氯化氢 ②稀硫酸 ③熔融MgCl2 ④胆矾晶体 ⑤食盐水 ⑥酒精 ⑦氨水 ⑧液氨 ⑨汞 ⑩BaSO4 ⑾SO3 ⑿石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 ②③⑤⑦⑨⑿ ①③④⑩ ⑥⑧⑾ 6 下列物质能导电的有（ ） 其中属于电解质的是（ ） 属于非电解质的是（ ） (1)铜 (2)稀硫酸 (3)氯化氢 (4)二氧化碳（5）食盐水(6)碳酸钙（7） 熔融的碳酸钠 （8） 石墨 （9）氧化钠（10）乙醇 （11） 硫酸（12）一氧化碳 1、2、5、7、8 4、 10、12 3、6、7、9、11 【合作探究】 1.电离：电解质在水溶液里或熔融状态下产生自由移动的离子的过程。 2.电离方程式: 表示电解质电离的式子。 (1)适用范围： 电解质的电离。 (2)用的是等号（或可逆符号）。 K2S = 2K+ + S2— Al2 (SO4)3 = 2Al 3++ 3SO42- Fe2 (SO4)3 = 2Fe 3++ 3SO42- 电离和电离方程式 元素守恒 电荷守恒 8 CH3COOH电离的结果 HCl电离的结果 9 强、弱电解质的电离方程式 强电解质：在水溶液（溶解的部分）中能完全电离成离子的电解质 弱电解质：在水溶液（溶解的部分）中只有部分电离成离子的电解质 1.弱酸的电离方程式 一元弱酸 多元弱酸 2.弱碱的电离方程式 一元弱碱 多元弱碱 H2O⇌H++OH- 3.水的电离方程式 Q1：强弱电解质和导电性溶解性的关系 对于多元弱酸的第二步电离我们基本上可以忽略，所以请大家写出碳酸氢钠和硫酸氢钠在水溶液和熔融状态下的电离。 10 强电解质: 弱电解质: 强酸 ( 硫酸、盐酸、硝酸 等 ) 强碱 ( NaOH、KOH、Ba(OH)2 等 ) 盐 ( 绝大多数 ) 弱酸 ( H2CO3、CH3COOH、H2S 等 ) 弱碱 ( NH3·H2O、 Fe(OH)3、Cu(OH)2等 ) 水 活泼金属氧化物（Na2O） 常见的强、弱电解质 。 11 NaHS CH3COONa HI HClO4 NaHSO3 Ca(ClO)2 写出下列物质的电离方程式 12 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl Ba2+ 2Na+ 2Cl- SO42- BaSO4↓ 2Cl- 2Na+ 电解质在溶液中的反应实质上是离子之间的反应，这样的反应属于离子反应。用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式 离子反应 = + + + + + 水溶液中真实情况 简化 Ba2+ SO42- BaSO4↓ + = ？ 写 拆 删 查 Q1：写出酸和碳酸盐、酸碱中和的离子反应 代表一类反应 Q2：这些离子反应有何特点？ Q3:离子反应是否仅在水溶液中？ 离子共存问题 生成气体 生成沉淀 生成难电离的物质 复分解型离子反应 13 离子反应——“拆” 电解质 非电解质 单质 不拆 不拆 弱电解质 强电解质 不拆 酸式酸根 弱酸 强酸 可溶 难溶 （含微溶） 拆 不拆 浓酸 拆 不拆 浓盐酸 浓硝酸 浓硫酸 拆 不拆 14 离子反应——“查”（自查+查错） 铝和硝酸铜溶液反应：Al + Cu2+ = Al3+ + Cu 铁和硝酸铜溶液反应：Fe3+ + Cu2+ = Fe2+ + Cu2+ 1.电荷守恒 3.遗漏反应 2.不符合反应事实 铁和稀盐酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ 硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液反应：Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ 4.拆分不合理 碳酸钙和稀盐酸反应： CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 5.配比不当 硫酸与氢氧化钡溶液的反应 ：H++SO42－+OH－+Ba2+＝BaSO4↓+H2O Q：写