1.1物质的分类及转化 课件 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第1章 物质及其变化 化学1 2021/8/30 第一节 物质的分类及转化 1 物质分类的作用 1.物质分类在生活中 2.物质分类在化学中 从物质类别视角认识新化学物质！ 2 按状态、导电性、溶解性分类 物质 状态 导电性 溶解性 固 液 气 导体 半导体 绝缘体 可溶性物质 微溶性物质 难溶物质 不溶 P120 分类的依据有哪些呢？不同状态的原因？是根据什么决定了不同的状态？比如说水由液态变为气态什么发生了变化，水分子有没有变化？。哪些导电性物质？导电性的原因？所以你判断一个物质能不能导电是要看有没有能够自由移动的粒子。 3 物 质 混合物 纯净物 如溶液、空气等 单质 金属单质 非金属单质 如：Cu、Fe、Ag等 如：S、I2、O2等 化合物 有机化合物 无机化合物 如：蔗糖、酒精等 按物质组成分类 3.胆矾(CuSO4·5H2O)属于混合物(　　) 1.某物质经科学测定只含有一种元素，可以断定该物质一定是一种纯净物(　　) 2.冰水共存物为纯净物(　　) × √ × 气体混合物：空气、水煤气(CO和H2)、爆鸣气(H2和O2)、 盐酸 硫酸 浓硫酸 硝酸 浓硝酸 天然气(主要成分是CH4) 液体混合物：浓H2SO4、盐酸、汽油、福尔马林、植物油 （浊液、溶液） 固体混合物：大理石、碱石灰、高分子化合物、玻璃、水泥、 合金 4 ①按有无挥发性 挥发性酸：HNO3、HCl等 难挥发性酸：H2SO4等 ③按电离产生H+ 一元酸：HNO3 、 HCl 、 HBr 、 HI等 二元酸： H2SO3 、 H2SO4等 多元酸： H3PO4 ②按酸性强弱 强酸：HClO4、H2SO4、HNO3 、 HCl 、 HBr HI等 弱酸： H2SO3 、 H3PO4等 酸的分类 什么是酸？酸是什么性质。大家有没有想过这么一个问题为什么大多数酸都能够使石蕊变红，也能和活剥金属反应放出氢气。那说明酸有着通性，那就是水溶液中电离出的离子阳离子只有氢离子。言外之意，以上的这些反应很可能是只和氢离子有关。所以这是酸的共性。当然不同的酸还会有自身有而其他酸没有的性质我们叫做特性。 六大强酸、四大强碱。酸碱和酸性物质碱性物质的区别 5 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2等 难溶性碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2等 强碱：NaOH、Ba(OH)2、KOH、Ca(OH)2 弱碱：NH3·H2O等 ①按碱性强弱 ②按水溶性 碱的分类 四大强碱+难溶性碱的颜色。氢氧化钙是微溶的，溶解的我们叫做澄清的石灰水，不溶解的我们叫做石灰乳。 6 盐的分类 根据盐的组成 正盐 酸式盐 碱式盐 混盐 根据化学性质 根据组成元素 金属氧化物 非金属氧化物 碱性氧化物 酸性氧化物 两性氧化物 不成盐氧化物 Na2O CO2 Na2O CO2 Al2O3 CO SO2 CO Fe2O3 SO2 碱性氧化物：能与酸反应生成(一种)盐和水的氧化物 酸性氧化物：能与碱反应生成(一种)盐和水的氧化物 CaO 氧化物的分类 8 ①判断 ☆所有的金属氧化物都是碱性氧化物（ ） ☆所有的非金属氧化物都是酸性氧化物（ ） ☆所有的碱性氧化物都是金属氧化物（ ） ☆所有的酸性氧化物都是非金属氧化物（ ） × × × √ ②已知：2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2↑可以推断Na2O2是 碱性氧化物（ ） × ③已知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O 可以推断NO2是 酸性氧化物（ ） × 物质的分散系 1.分散系： 把一种（或多种）物质（分散质）分散到另一种物质（分散剂）中所得到的体系。 分散系=分散质+分散剂 2.分类： 按照分散质粒子大小 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质 粒子直径 特征 均一 稳定 均一 介稳 不均一 不稳定 (< 1nm) （1 ~100 nm） （>100nm） 注： 1nm＝10-9m 浊液 悬浊液 乳浊液 10 胶体的性质 1.丁达尔效应： 2.吸附性： 当光束通过胶体时，从垂直于光线的方向可以看到一条光亮的“通路”，这种现象叫做丁达尔效应。 实验室常用于鉴别溶液和胶体。 氢氧化铁胶体有吸附性，可吸附水中的悬浮颗粒，常用于净水。（氢氧化铝胶体） 自然界的丁达尔效应 3.Fe(OH)3胶体的制备 11 胶体的性质 4.分离胶体和溶液：渗