2023-2024学年九年级化学人教版下册期末总复习压轴题特训

期末压轴题特训 考向一　金属和金属材料 典例1　（2022·广安）将足量的Zn粉投入一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中发生反应，溶液的质量随反应时间的变化关系如图所示。下列说法中，不正确的是（ ） （典例1图） A. a点对应的溶液中含有三种金属阳离子 B. b点对应的固体中含Ag和Zn C. 取少量b点对应的溶液于试管中，滴加稀盐酸会有沉淀出现 D. 溶液先不变色，一段时间后由蓝色逐渐变为无色 解析：金属活动性：Zn＞Cu＞Ag，向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入足量的Zn粉，锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。 ＋2AgNO3Zn（NO3）2＋，则析出银的过程是溶液质量减少的过程，即起点到b点的阶段；＋Cu（NO3）2Zn（NO3）2＋，则析出铜的过程是溶液质量增加的过程，即bc段。在a点时，只有硝酸银部分参加反应，溶液中含有硝酸银、生成的硝酸锌和没有反应的硝酸铜，此时溶液中含Zn2＋、Cu2＋、Ag＋三种金属阳离子，A正确； b点时锌与硝酸银恰好完全反应，固体中含有金属单质Ag和未反应的Zn，B正确；b点时锌与硝酸银恰好完全反应，溶液中已经没有硝酸银，滴加稀盐酸，不会生成白色沉淀，C错误；根据分析，锌先和硝酸银反应，此时硝酸铜没有反应，溶液仍呈蓝色，硝酸银被完全反应后，锌再和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，一段时间后溶液由蓝色逐渐变为无色，D正确。 答案：C ⁠ ⁠ 1. 金属在生产、生活中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。 （1） 部分硬币的制作材料是黄铜（铜锌合金），黄铜属于 　金属材料　⁠（填“金属材料”或“合成材料”）。 金属材 料　 （2） 黄铜的外观与黄金相似，可采用灼烧的方法来鉴别，其依据的现象是金属表面是否 　变黑　⁠；也可用AgNO3溶液来鉴别，请写出其中一个反应的化学方程式： 　Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag[或Zn＋2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag]　⁠。 （3） 某化学兴趣小组的同学将一定质量的Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。 ① 若滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 　Ag、Fe　⁠。 变黑　 Cu＋2AgNO3Cu（NO3）2＋2Ag[或Zn＋ 2AgNO3Zn（NO3）2＋2Ag]　 Ag、Fe　 ② 若向滤液中加入稀盐酸有白色沉淀产生，则滤液中的金属阳离子有 　3　⁠种。 3　 ③ 若滤液呈浅绿色，则下列关于该滤渣和滤液的说法，正确的是 　C　⁠（填字母）。 A. 向滤渣中加入稀盐酸，一定有气泡产生 B. 向滤液中加入稀盐酸，一定有白色沉淀产生 C. 滤渣中一定含有Ag D. 滤液中一定含有Fe（NO3）2，一定不含AgNO3，可能含有Zn（NO3）2 C　 典例2　钢铁的腐蚀是重要研究课题。 [知识回顾] 用如图所示的实验进行铁钉腐蚀的研究。一段时间后试管A、B中铁钉几乎没有生锈，而试管C中铁钉明显锈蚀，试管D、E中铁钉严重锈蚀。 　 　 　 　　 （典例2图） （1） 由试管A、B、C中的现象可知，铁的锈蚀是铁跟 　　　　⁠（填化学式）等物质作用的过程。 （2） 试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”，其目的是 　　　　⁠。 [实验探究] 向试管D中（含生锈的铁钉）加入过量10％稀盐酸，浸泡。可观察到铁锈逐渐消失，铁钉表面有气泡产生，溶液呈黄色，一段时间后变为浅绿色。 （3） 写出铁锈溶于盐酸的化学方程式： 　　　　⁠。 （4） 推测试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因可能是氯化铁与某些物质发生反应。现进行如下3个实验（持续10h，已知氢气不影响该反应）。 序　号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 实验示意图 ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ ⁠ 现　象 溶液颜色始终呈黄色 产生红褐色沉淀 溶液逐渐由黄色变浅绿色 ① 设计实验Ⅰ的目的是 　　　　⁠。 ② 综合分析上述3个实验，试管D中溶液由黄色变为浅绿色的原因是 　　　　⁠。 解析：[知识回顾] （1） 含有干燥剂的试管A和不含氧气的试管B中的铁钉几乎没有生锈，而装有蒸馏水且敞口放置的试管C中铁钉明显锈蚀，所以铁的锈蚀是铁跟水和氧气等物质作用的过程。（2） 试管B和试管C作对比，由控制变量法可知，试管C中含有氧气，而试管B中应不含氧气，因此试管B中使用“煮沸并迅速冷却的蒸馏水”的目的是除去水中溶解的氧气且防止氧气再次溶于水。 [实验探究] （3） 铁锈的主要成分氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，据此书写化学方程式。（4） 根据题意推测试管D