2024年中考化学专题复习专题三核心实验突破第3讲中和反应的探究

专题三 核心实验突破 第3讲 中和反应的探究 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、反应原理(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例) 中和反应往往无明显的实验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度。因此，需要借助酸碱指示剂或其他方法来判断。该中和反应的化学方程式为NaOH＋HCl===NaCl＋H2O。 二、实验现象及pH变化 A点：取氢氧化钠溶液，滴加 酚酞试液，酚酞试液变红色， pH >7； A～B段：慢慢滴加稀盐酸，溶液的颜色变浅，pH逐渐减小，此时溶液中的溶质为氢氧化钠和氯化钠； B点：稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好 完全反应，溶液变成无色，pH＝7， 此时溶液中的溶质为氯化钠； B～C段：若继续滴加稀盐酸至过量，pH逐渐减小，溶液仍为无色，pH＜7，此时溶液中的溶质为氯化钠和HCl。 三、实验分析 1．反应的实质：酸溶液中的氢离子和碱溶液中的氢氧根离子结合生成水分子，即H＋＋OH－===H2O。 2．指示剂的选择：一般选用酚酞试液，向氢氧化钠等碱溶液中滴入无色酚酞试液后，溶液变红，当滴加稀HCl至溶液恰好为无色时，标志着酸碱恰好完全反应；指示剂如果选择紫色石蕊试液，紫色石蕊试液在碱性溶液中呈蓝色，在中性溶液中呈紫色，而蓝色与紫色之间没有明显的界线，不好区分，故不选择紫色石蕊试液。 四、实验拓展 1．判断中和反应是否发生的方法   判断依据 注意事项 方 法 一 借助酸碱指示剂的颜色变化(若用酸中和碱时) ①先在碱溶液中滴加几滴酚酞试液；②为防止酸过量，应逐滴加入酸，并不断搅拌或振荡；③当溶液恰好由红色变为无色时，则恰好完全中和   判断依据 注意事项 方 法 二 借助反应中的温度变化(若用酸中和碱时) ①先测量加入烧杯中的碱溶液的温度；②边加酸溶液边不断搅拌，及时测量、记录溶液的温度 方 法 三 借助反应中溶液pH的变化(若用碱中和酸时) ①先测出酸溶液的pH；②逐滴加入碱溶液并不断搅拌，同时测定溶液的pH；③最终溶液的pH≥7，可证明反应发生了 2. 酸、碱是否恰好完全反应的判断方法 (1)若是酸滴定碱，酚酞作指示剂，则实验现象是溶液由红色逐渐变为无色；酸、碱恰好完全反应的判断是当滴入最后一滴酸时溶液由红色变为无色； (2)用pH试纸检测溶液的pH，当溶液的pH等于7时即表明酸、碱恰好完全反应。 3．酸滴定碱时检验酸是否过量的方法： (1)滴加石蕊试液； (2)用pH试纸检测； (3)加入比较活泼的金属； (4)加入碳酸盐。 针 对 训 练 1．【2023·杭州】将过量盐酸加入一定质量的氢氧化钠溶液中，充分反应后得到溶液X。下列现象或事实描述不合理的是(　　) A．溶液X显酸性 B．向X中滴加少量硝酸银溶液无沉淀生成 C．向X中滴加少量硫酸铜溶液无沉淀生成 D．向X中加入锌粒有气体生成 【点拨】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，因为盐酸过量，所以溶液X是NaCl和HCl的混合溶液，则溶液X呈酸性，A正确；加入硝酸银，银离子与溶液X中的氯离子结合生成氯化银沉淀，B错误；NaCl和 HCl均不与硫酸铜反应，所以无沉淀生成，C正确；盐酸和锌反应生成氢气，D正确。 【答案】B 2．【2023·包头】常温下向一定量的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液至过量，测得水的质量、氯化钠的质量随加入氢氧化钠溶液质量的变化关系如图所示。 下列说法错误的是(　　) A．乙表示的物质为氯化钠 B．加入b g NaOH溶液时，恰好完全反应 C．加入c g NaOH溶液时，所得溶液中的阴离子为Cl－ D．NaOH溶液由a g递增到b g，所得溶液的酸性逐渐减弱 【点拨】 氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，随着反应的进行，氯化钠的质量逐渐增加，至完全反应后不再发生改变；水的质量逐渐增加，至完全反应后，继续滴加氢氧化钠溶液，由于氢氧化钠溶液中含有水，水的质量仍在增加。由分析知，乙表示的物质为氯化钠，A正确；加入b g NaOH溶液时，氯化钠的质量不再发生改变，恰好完全反应，B正确； 加入c g NaOH溶液时，氢氧化钠溶液过量，所得溶液是氯化钠和氢氧化钠的混合溶液，溶液中阴离子为Cl－、OH－，C错误；NaOH溶液由a g递增到b g，稀盐酸的质量逐渐减少至零，所得溶液的酸性逐渐减弱，D正确。 【答案】C 3．中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。 (1)向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中， 加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出 反应时间与溶液温度变化的图像如图所示。 ①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是___________ _________________________； 氢氧化钠溶 于水放热，也能使温度升高 ②丙同学取少量反