2024年中考化学专题复习专题三核心实验突破 第2讲 碱变质的探究

专题三 核心实验突破 第2讲 碱变质的探究 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、氢氧化钠变质的探究 1．变质原理：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O。 2．成分分析 (1)没有变质：NaOH； (2)部分变质：NaOH和Na2CO3； (3)全部变质：Na2CO3。 3．检验氢氧化钠是否变质的方法 试剂选择 现象 化学方程式 酸 稀盐酸 有气泡 产生 Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑ 碱 澄清 石灰水 有白色沉淀 生成 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH 盐 氯化钙溶液(或氯化钡溶液) 有白色沉淀 生成 CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl(或BaCl2＋Na2CO3===BaCO3↓＋2NaCl) 4. 除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入氢氧化钙溶液至不再产生沉淀为止，过滤。 5．探究氢氧化钠是否完全变质的方法 实验步骤 实验目的 现象 结论 取少量样品于试管中，加适量水溶解，配成溶液，滴入足量的氯化钙或氯化钡溶液 除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠 产生白色沉淀   提示：由于NaOH和生成的Na2CO3均能使酚酞试液变色，所以不能直接加入指示剂进行检验。 实验步骤 实验目的 现象 结论 过滤，取滤液少许，滴入几滴酚酞试液 检验是否存在氢氧化钠 若溶液变红色 氢氧化钠部分变质 若溶液不变色 氢氧化钠全部变质 6．联想与启示：氢氧化钠变质是它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钠应密封保存。 二、氢氧化钙变质的探究 1．变质的反应原理：CO2＋Ca(OH)2===CaCO3＋H2O。 2．成分分析 (1)没有变质：Ca(OH)2； (2)部分变质：Ca(OH)2和CaCO3； (3)全部变质：CaCO3。 3．检验氢氧化钙是否变质的方法 (1)分析：由于氢氧化钙微溶于水，故不能通过加水溶解后观察是否出现白色不溶物来判断久置的氢氧化钙是否已变质。 (2)方法：取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若有气泡产生，说明氢氧化钙已变质；若无气泡产生，说明氢氧化钙没有变质。 4．探究氢氧化钙是否完全变质的方法 (1)取少量样品于试管中，向试管中加入足量的稀盐酸，若无气泡产生，说明没有变质；若有气泡产生，说明部分或全部变质。 (2)另取少量样品于试管中，加水溶解，过滤，向滤液中滴入无色酚酞，向滤渣中加入稀盐酸，若无色酚酞变红，滤渣溶解，产生气泡，说明样品部分变质；若无色酚酞不变红，滤渣溶解，产生气泡，说明样品全部变质。 5．联想与启示： 氢氧化钙变质是它与空气中的二氧化碳发生反应的缘故，因此氢氧化钙应密封保存。 针 对 训 练 1．忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是(　　) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O B 是否变质 取样，加入足量稀盐酸，观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样，加入足量氯化钙溶液，观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样，加入适量氢氧化钙溶液，过滤 【点拨】 碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，加入足量氯化钙溶液，能判断是否变质，但是不能通过观察产生沉淀多少判断是否全部变质，C不正确。 【答案】C 2. 【2023·烟台节选】某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加到红色石蕊试纸上 ①烧杯壁变热，石蕊试纸变为蓝色 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】小组讨论后，同学们认为“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是______________________(用化学方程式表示)；“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙，原因是_________ _________。 CaO＋H2O===Ca(OH)2 氢氧化钙 微溶于水 【点拨】 氧化钙能和水反应生成氢氧化钙，化学方程式是CaO＋H2O===Ca(OH)2，故“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙；氢氧化钙微溶于水，白色固体也可能是没有溶解的氢氧化钙，故“现象②”不足以证明样品中有碳酸钙。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】氢氧化钙在一定温度下能分解：Ca(OH)2=====CaO＋H2O↑，碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳。 580 ℃ 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10