2024年中考化学复习专题二重要理论应用第2讲---金属活动性顺序及其应用

专题二 重要理论应用 第2讲 金属活动性顺序及其应用 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、设计实验验证金属活动性强弱的两种方法 1．两种金属的验证(如Fe、Cu) (1)能否与酸反应及反应的剧烈程度。 (2)将一种金属放入另一种金属的盐溶液中，看能否发生置换反应(如Fe、CuSO4溶液)。 2．三种金属的验证(如Fe、Cu、Ag) 验证三种金属的活动性顺序常采用“中间开花”的方法。具体方法如下： (1)“两金夹一盐”：选用三种金属中活动性位于两端的金属，以及活动性介于两种金属之间的金属的盐溶液作为试剂。根据两种金属单质与盐溶液的反应情况判断(如Fe、CuSO4溶液、Ag)。 (2)“两盐夹一金”：选用三种金属中活动性位于中间的金属，以及另外两种金属的盐溶液作为试剂。根据金属分别与另外两种盐溶液的反应情况判断(如FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液)。 二、金属与盐溶液反应后溶质及滤渣成分的判断方法 1．优先置换原理(距离最远原则)： (1)一种金属和多种盐的溶液反应，金属先和最不活泼金属的盐溶液发生反应。 (2)多种金属和一种盐溶液反应，最活泼的金属先和盐溶液反应。 2．反应后滤液、滤渣的成分(按加入金属的质量分情况讨论) 示例：将铁粉不断加入一定质量的硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，随着铁粉的加入，反应情况如图所示。 三、突破常见误区 1．可根据金属与酸反应的剧烈程度判断金属活动性，但不能根据金属与盐溶液反应的剧烈程度比较金属活 动性。 2．在比较金属活动性时需要注意控制变量法的应用，如酸溶液或盐溶液的温度、浓度，金属的形状、表面积 等需保持一致。 3．设计实验验证金属活动性顺序时，“两金夹一盐”及“两盐夹一金”中的盐必须是可溶性的盐。 针 对 训 练 1．【2023·怀化】向Cu(NO3)2溶液中分别加入金属X、Y，反应一段时间后在X表面有红色物质析出，Y表面无明显变化，则X、Y、Cu三种金属的活动性由强到弱的顺序为(　　) A．Cu＞X＞Y B．X＞Cu＞Y C．X＞Y＞Cu D．Y＞Cu＞X 【点拨】 将X、Y两种金属分别加入Cu(NO3)2溶液中，一段时间后，在X表面有红色固体析出，在Y表面无明显变化，说明X的金属活动性比铜强，Y的金属活动性比铜弱，即金属活动性：X＞Cu＞Y。 【答案】B 2．【2023·重庆】铁和铜在自然环境中都能被腐蚀，下列不能说明铁比铜活泼的事实是(　　) A．历史上铜比铁使用更早 B．铁的文物比铜的稀有 C．氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能 D．铁能与硫酸铜溶液反应 【点拨】 氧化铁能与盐酸反应而铜单质不能，比较的是金属氧化物和单质与酸的反应，不能说明铁比铜活泼。故选C。 【答案】C 3．【2023·郴州】为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序，小东设计了如下所示的两组实验。下列说法正确的是(　　) A．通过实验①、②能够验证三种金属的活动性顺序 B．实验②中发生的反应是 2Ag＋CuSO4===Ag2SO4＋Cu C．实验①中溶液质量逐渐增大 D．实验①中溶液颜色由蓝色变为黄色 【点拨】 ①铁能和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，说明活动性Fe＞Cu；②银和硫酸铜溶液不反应，说明活动性Cu＞Ag，可得出活动性Fe＞Cu＞Ag，A正确；实验②银和硫酸铜溶液不反应，B错误；每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，溶液的质量会逐渐减少，至完全反应后不再发生改变，C错误；实验①生成的是硫酸亚铁溶液，溶液由蓝色变为浅绿色，D错误。 【答案】A 4．【2023·齐齐哈尔】将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。下列说法正确的是(　　) A．若滤液为无色溶液，则滤渣中一定含有镁 B．若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银和铜 C．若滤液为蓝色溶液，则滤液中至少含有三种金属离子 D．若加入镁的质量为2. 4 g，则滤渣的质量一定大于2. 4 g 【点拨】 将一定质量的金属镁放入硝酸银和硝酸铜的混合溶液中，镁先与AgNO3反应，AgNO3反应完后，若镁有剩余，则镁再与Cu(NO3)2反应。若滤液为无色溶液，则说明滤液中一定不含硝酸铜，镁和硝酸铜可能恰好完全反应，则滤渣中不一定含有镁，A错误；若向滤渣中加入稀盐酸，没有气泡产生，则滤渣中一定含有银，可能含有铜，B错误； 若滤液为蓝色溶液，说明滤液中含有硝酸铜，则滤液中至少含有镁离子、铜离子两种金属离子，可能含有银离子，C错误；根据化学方程式可知，每24份质量的镁可置换出216份质量的银，每24份质量的镁可置换出64份质量的铜，若加入镁的质量为2.4 g，则滤渣的质量一定大于2.4 g，D正确。 【答案】D 5．学习小组同学在