2024年中考化学复习专题身边的化学物质第5讲---金属及其性质

专题一 身边的化学物质 第5讲 金属及其性质 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、两个基本概念 1．合金：在金属中加热熔合某些金属或非金属，制得的具有金属特性的物质。 2．置换反应 (1)定义：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。 (2)基本形式：A＋BC→AC＋B。 (3)特征：“一换一”。 二、金属的三条化学性质 1．金属＋氧气→金属氧化物 (1)在常温下能与空气中的氧气反应： 2Mg＋O2=== 2MgO；4Al＋3O2=== 2Al2O3 铝具有较好的抗腐蚀性的原因：铝能与空气中的氧气反应，使其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。 (2)在一定条件下与氧气反应：3Fe＋2O2=====Fe3O4；2Cu＋O2===== 2CuO；2Mg＋O2===== 2MgO。 (3)有的金属不能与氧气反应，如金即使在高温条件下也不能与氧气反应，即“真金不怕火炼”。 点燃 △ 点燃 2．金属＋酸→氢气＋盐 反应条件：在金属活动性顺序里，位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸(不可以用浓硫酸和硝酸)中的氢。 金属 稀盐酸 稀硫酸 镁 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑ 铝 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 锌 Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑ Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ 铁 Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑ Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑ 3. 金属＋盐→另一种金属＋另一种盐 反应条件：(1)必须是活泼金属置换不活泼金属(K、Ca、 Na除外)； (2)反应物中的盐必须能溶于水。 常见的反应： (1)湿法炼铜：Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 (2)氢后金属参加的反应：Cu＋2AgNO3===2Ag＋Cu(NO3)2。 三、金属与酸反应的三类图像分析(以锌、铁与稀盐酸的反应为例) 横轴表示反应 时间 (1)等量金属与足量酸反应时，金属被消耗完，若不同金属元素在相应的生成物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越小，产生氢气的质量越多，曲线的转折点越高；金属越活泼，曲线越陡。 横轴表示反应 时间 (2)足量金属与等量酸反应时，酸被消耗完，最终生成氢气的质量相等，两曲线重合；金属越活泼，曲线越陡 横轴表示金属 的质量 足量金属与等量酸反应时，酸完全反应，若不同金属元素在相应生成物中的化合价相同，则金属的相对原子质量越小，曲线越陡；最终生成氢气的质量相等，两曲线重合 横轴表示酸的 质量 等量金属与足量酸反应时，反应的初期阶段消耗酸的质量相等，产生氢气的质量也相等，两曲线重合；最终金属被消耗完，若不同金属元素在相应的生成物中的化合价相同，则相对原子质量小的金属产生的氢气多，曲线转折点高 四、突破常见误区 1．有关合金的常见误区 (1)合金中一定有金属存在，但不一定都是金属与金属熔合而成，还有可能是金属与非金属熔合而成。 (2)合金中各成分是均匀熔合在一起的，但在金属表面镀上一层其他金属，不属于合金。 (3)合金的性能一般要优于其组成中的纯金属，但这不是绝对的，在某些性能上，如导电性、导热性等方面，纯金属的性能往往更优良。 2．铝制品耐腐蚀原因的错误理解 铝制品和金制品都耐腐蚀，但原理不同。铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝保护膜，防止铝进一步被氧化；金耐腐蚀是因为金的化学性质稳定，不与氧气反应。 3．金属与酸反应的误区 (1)金属不能和浓硫酸、硝酸等氧化性强的酸发生置换反应生成氢气。 (2)铁与酸发生置换反应时，生成的化合物中铁元素为 ＋2价。 4．金属与盐溶液反应的误区 有些金属，如K、Ca、Na的金属活动性非常强，与盐溶液接触时，它们能和溶液中的水发生剧烈反应，如2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，所以把它们放入盐溶液中，不能置换出金属。 针 对 训 练 1. 【2023·滨州】人类文明的进步与金属材料发展的关系十分密切。下列有关金属材料的说法中，正确的是(　　) A．金属在常温下都是固体 B．工业炼铁的原理是3CO＋Fe2O3=====2Fe＋3CO2，该反应属于置换反应 C．铁在潮湿的空气中比在干燥的空气中更容易生锈 D．铝制品不易被锈蚀是因为铝不与氧气反应 高温 【点拨】 常温下金属汞是液体，A错误；该反应的反应物均为化合物，不属于置换反应，B错误；铁在空气中锈蚀，实际上是铁跟空气中的氧气、水共同作用的结果，C正确；铝制品不易被锈蚀是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部的铝进一步被氧化，D错误。 【答案】C 2. 北宋