2024年中考化学复习专题身边的化学物质第4讲---海洋资源及其利用

专题一 身边的化学物质 第4讲 海洋资源及其利用 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、两种淡化海水的方法 1. 蒸馏法淡化海水 利用物质沸点不同，通过加热使水汽化，再冷凝液化为蒸馏水，从而除去溶解在海水中的盐，得到淡水 实验原理 实验内容 采用蒸馏的方法可除去海水中的盐类，得到淡水 为了使水蒸气的冷凝效果更好，可：①换较长的玻璃导管(增加散热面积，提高热传递效率)；②将玻璃导管改为冷凝管，或在导管上包湿冷的毛巾；③接收冷凝水的小试管放在盛有冷水或干冰等制冷剂的烧杯中 改进 实验结论 2. 规模化和产业化淡化海水的方法：(1)膜法；(2)热法：多级闪急蒸馏法。 二、四个制备流程 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O MgCl2=====Mg＋Cl2↑ 通电 海水 制镁 海水 晒盐 蒸发结晶 流程 原理 粗盐中可溶性杂质的去除 ①Na2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2NaCl ②2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl ③Na2CO3＋CaCl2===CaCO3↓＋2NaCl Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl ④Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O，NaOH＋HCl===NaCl＋H2O 流程 原理 海水制碱 NaCl＋H2O＋NH3＋CO2=NaHCO3↓＋NH4Cl 2NaHCO3====Na2CO3＋H2O＋CO2↑ △ 特别提醒：粗盐中可溶性杂质的去除中每种试剂和操作的作用：①过量氯化钡溶液除尽硫酸根离子；②过量氢氧化钠溶液除尽镁离子；③过量碳酸钠溶液除尽钙离子和钡离子；④过滤除去生成的沉淀；⑤盐酸除尽氢氧根离子和碳酸根离子。 三、突破常见误区 1．粗盐提纯中除去可溶性杂质的操作释疑 (1)在除去粗盐中可溶性杂质的过程中，加入的除杂试剂均过量，以确保杂质离子全部转化为沉淀。 (2)在除杂过程中，加入氯化钡溶液和碳酸钠溶液的顺序不能颠倒，若加入两种溶液的顺序颠倒，会导致过量的氯化钡无法除去，从而引入新的杂质；在加入盐酸调节溶液的pH之前必须先进行过滤操作，否则部分生成的沉淀会再次溶解形成杂质。 2．氨碱法制纯碱释疑 (1)饱和食盐水中通入氨气的目的：氨气易溶于水，使溶液呈碱性，更容易吸收二氧化碳，生成较多量的碳酸氢钠。 (2)碳酸氢钠先结晶析出的原因：常温下碳酸氢钠的溶解度比氯化铵要小得多，先结晶析出。 针 对 训 练 1. 浩瀚无际的海洋为人类提供了丰富的资源，下列有关海洋资源的叙述错误的是(　　) A．利用多级闪急蒸馏法可淡化海水 B．利用锰结核可获取多种金属 C．利用向海水中加入石灰乳的方法可以将海水中的Mg2＋富集沉淀出来 D．以海底蕴藏的大量“可燃冰”为燃料，不会加剧温室效应 【点拨】 “可燃冰”的主要成分是甲烷的水合物，燃烧会生成二氧化碳，也会加剧温室效应，D错误。 【答案】D 2. “NaCl＋CO2＋NH3＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl”是著名的“侯氏制碱法”的重要反应。下列有关叙述正确的是(　　) A．NaHCO3是纯碱 B．析出晶体后剩余溶液中溶质只有NH4Cl C．配制饱和食盐水时，可通过搅拌来提高食盐的溶解度 D．向饱和食盐水中先通入氨气的作用是使溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收 【点拨】 NaHCO3是小苏打，A错误；析出晶体后剩余溶液中溶质至少有NaHCO3、NH4Cl，B错误；配制饱和食盐水时，通过搅拌不能提高食盐的溶解度，C错误；二氧化碳与水反应呈酸性，向饱和食盐水中先通入氨气(溶解度大)使溶液呈碱性，能使溶液更好地吸收二氧化碳，故先通入氨气的作用是促进二氧化碳的吸收，D正确。 【答案】D 3. 【2023·泰安】粗盐中含有泥沙及少量可溶性MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，为获得精盐进行如下实验： 下列叙述错误的是(　　) A．根据NaCl的溶解度，可计算出溶解10 g粗盐所需水的最少质量 B．只调换“过量NaOH溶液”与“过量BaCl2溶液”的顺序，也能达到实验目的 C．操作c的名称为蒸发结晶 D．若称得精盐的质量为8. 5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数是85. 0% 【点拨】 实验过程中生成氯化钠，若称得精盐的质量为8.5 g，则该粗盐样品中氯化钠的质量分数应小于85.0%，D错误。 【答案】D 4.