2024年中考化学复习专题身边的化学物质第2讲---溶解度与溶解度曲线

专题一 身边的化学物质 第2讲 溶解度与溶解度曲线 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、两个基本概念 1. 固体物质的溶解度 在一定温度下，某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态所溶解的质量。概念中的四个重要因素： 2. 气体的溶解度 用一定压强、一定温度下1体积水最多溶解气体的体积数来表示。 影响因素： (1)温度：在一定压强下，温度越高，气体的溶解度越小；温度越低，气体的溶解度越大。 (2)压强：在一定温度下，压强越大，气体的溶解度越大；压强越小，气体的溶解度越小。 二、一个转化关系 饱和溶液 不饱和溶液[Ca(OH)2除外] 三、两个重要公式 1. 溶质的质量分数＝×100%＝×100% 2. 对于饱和溶液：溶质质量分数＝×100%(S表示溶解度)。 四、溶解度曲线的四个应用 1. 根据溶解度曲线变化趋势可以确定物质的溶解度受温度变化的影响情况。 2. 可以比较同种物质在不同温度下的溶解度大小；比较不同物质在相同温度下的溶解度大小。 3. 根据溶解度曲线可以确定饱和溶液与不饱和溶液相互转化时，改变温度的情况。 4. 根据溶解度曲线可以确定物质的结晶方法： (1)溶解度随温度的升高而增大，变化趋势明显的，采用降温结晶；变化趋势不明显的，采用蒸发结晶。 (2)溶解度随温度的升高而减小的，采用升高温度的方法结晶。 五、突破常见误区 1. 溶液概念的常见误区 (1)溶液一般是澄清、透明的，但不一定无色，如CuSO4溶液显蓝色。 (2)均一、稳定的液体不一定都是溶液，如水是纯净物，不是溶液。 (3)一种溶液中的溶质可以是一种物质，也可以是两种或两种以上的物质。 2. 饱和溶液≠浓溶液，不饱和溶液≠稀溶液 溶液的浓、稀与溶液的饱和、不饱和没有必然的联系，浓溶液不一定是饱和溶液(如浓度较高但尚未饱和的硝酸钾溶液)，稀溶液不一定是不饱和溶液(如饱和氢氧化钙溶液)。 针 对 训 练 1. 【2023·自贡】溶液用途广泛，与人们的生活息息相关。下列说法正确的是(　　) A. 溶液是由溶质和溶剂组成的 B. 溶液都是无色透明的液体 C. 溶液是具有均一性、稳定性的纯净物 D. 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 【点拨】 溶液是由溶质和溶剂组成的，A正确；溶液不一定都是无色透明的液体，如硫酸铜溶液是蓝色的，B错误；溶液是具有均一性、稳定性的混合物，C错误；溶液是否饱和与溶液的浓稀没有必然联系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，D错误。 【答案】A 2. 【2023·连云港】NH4Cl和NaCl的溶解度曲线如图所示。下列说法中正确的是(　　) A. NH4Cl的溶解度比NaCl的大 B. NH4Cl的溶解度受温度的影响比NaCl的大 C. 20 ℃时NH4Cl的饱和溶液， 升温到40 ℃时仍是饱和溶液 D. 60 ℃时，在100 g水中加入 40 g NaCl，形成不饱和溶液 【点拨】 比较物质的溶解度大小需要指明温度，A错误；由溶解度曲线图可知，氯化铵的溶解度受温度的变化影响比氯化钠的大，B正确；20 ℃时氯化铵的饱和溶液，升温到40 ℃，氯化铵的溶解度增大，会变为不饱和溶液，C错误；60 ℃时，氯化钠的溶解度小于40 g，在100 g水中加入40 g氯化钠，固体不能全部溶解，形成的是饱和溶液，D错误。 【答案】B 3. 【2023·济宁】t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示， 下列说法错误的是(　　) A. 烧杯①中溶解的溶质是氯化钾 B. 烧杯②中的上层清液属于饱和溶液 C. 将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液，需加水150 g D. t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有固体剩余 【点拨】 t1 ℃时，氯化钾的溶解度大于硝酸钾的溶解度，故等质量的两种物质分别加入100 g水中，能完全溶解的是氯化钾，有固体剩余的是硝酸钾，A正确；烧杯②中有KNO3固体剩余，上层清液一定是KNO3的饱和溶液，B正确；将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成5%的溶液， 设加水的质量为x，由溶解度曲线可知，t1 ℃时，硝酸钾的溶解度为25 g， 50 g× ×100%＝(50 g＋x)×5%，x＝150 g，需加水150 g，C正确；t1 ℃时，将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，相当于增加溶剂的质量，硝酸钾会继续溶解，烧杯中不一定有固体剩余，D不正确。 【答案】D 4. 【2023·益阳】下面是NH4Cl、KN