2024年中考化学复习专题身边的化学物质第1讲---酸、碱

专题一 身边的化学物质 第1讲 酸、碱 鲁教版 九年级下 九年级化学专题复习 一、三个基本概念 1. 酸：物质溶于水时解离出的阳离子全部是氢离子(H＋)的化合物。 碱：物质溶于水时解离出的阴离子全部是氢氧根离子(OH－)的化合物。 3. 中和反应 概念：酸与碱作用生成盐和水的反应。 实质：酸中的H＋与碱中的OH－结合生成水： H＋＋OH－===H2O。 二、两个基本实验操作 1. 浓硫酸的稀释 稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿容器壁慢慢地倒入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使热量及时散失。 2. pH的测定方法 在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴在试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出待测液的pH。 三、两类物质的通性 酸、碱的通性的记忆方法 我们可以借助“双手”来形象记忆酸和碱的化学性质。稀酸的化学性质有5条，可伸出左手，将酸放在手心里，5条性质好比5根手指， 如图1－①所示； 碱溶液的化学性质有4条，可伸出右手，将碱放在手心里，4条性质好比4根手指，如图1－②所示。因此可形象记忆为：左手酸，右手碱， 右手有点“残”(有4根手指)， 双手搞定酸和碱。 四、一类重要图像 图2－①是往碱中滴加酸，直到酸过量；图2－②是往酸中滴加碱，直到碱过量；pH＝7时表示酸与碱恰好完全反应。 五、一个重要的检验方法 检验二氧化碳气体是否与氢氧化钠溶液反应 (1)检验产物的方法：验证通入二氧化碳气体后的溶液中是否含有碳酸钠。 方法1：取样，加入稀盐酸，并将产生的气体通入澄清石灰水中，观察澄清石灰水是否变浑浊。 方法2：取样，加入氢氧化钙溶液，观察是否产生白色沉淀。 (2)改进实验装置，通过一些明显的实验现象间接证明二氧化碳气体能与氢氧化钠反应。 六、突破常见误区 1. 酸溶液≠酸性溶液；碱溶液≠碱性溶液 (1)酸溶液一定显酸性，酸性溶液不一定是酸溶液。 (2)碱溶液一定显碱性，碱性溶液不一定是碱溶液。 2. 生成盐和水的反应并不都是中和反应 只有酸和碱反应生成盐和水的反应才是中和反应。例如，用澄清石灰水鉴别二氧化碳的反应，也生成了盐和水，但不是中和反应。 3. 碱的化学性质的常见误区 (1)NaOH易潮解，因此可作干燥剂，但不能干燥CO2、SO2等酸性气体。 (2)检验二氧化碳气体时，常用澄清石灰水，除去混合气体中的CO2，最好用氢氧化钠溶液。 针 对 训 练 1. 【2023·重庆】鉴别是重要的实验技能。分别鉴别两组物质：①C、CuO　②稀H2SO4、Na2CO3溶液，都能选用的试剂是(　　) A. O2 B．NaOH溶液 C．铁片 D．稀H2SO4 【点拨】 稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，会观察到黑色粉末溶解，溶液变蓝色；与碳不反应，无明显现象，可以鉴别；稀H2SO4与碳酸钠反应生成二氧化碳气体，可以鉴别。故D正确。 【答案】D 2. 【2023·内江】下列有关物质及变化的叙述正确的是(　　) A. 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，溶液的pH减小 B. 生石灰露置于空气中其成分不会发生变化 C. Na2CO3溶液能使紫色石蕊试液变红 D. 浓硫酸敞口放置于空气中，溶质质量分数会变大 【点拨】 将稀硝酸不断滴入NaOH溶液中，碱性逐渐减弱，溶液的pH减小，A正确；生石灰和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，B错误；Na2CO3溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，C错误；浓硫酸具有吸水性，敞口放置溶质质量分数会变小，D错误。 【答案】A 3. 硫酸是一种常见的酸，完成下列问题。 (1)实验室稀释浓硫酸的方法是_______________________ ___________________________。 将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注 入水中，并用玻璃棒不断搅拌 (2)为研究稀硫酸的化学性质，某同学进行了如下实验。 实验中，有气泡产生的反应的化学方程式是__________________________，溶液有颜色变化的是______(填字母)，D试管中观察到的现象是__________ _____。 Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑ A、C 有白色沉淀 生成 4. 【2023·山西】如图所示： (1)氢氧化钠在生活中可用来____________。 去除油污 【点拨】 NaOH用途广泛，工业上常用于制肥皂、石油、纺织、造纸等；生活中常用于去除油污。 (2)氢氧化钠在空气中吸水后的热量变化为________。 放热 【点拨】 NaOH溶于水时放热。 (3)氢氧化钠使用时必须十分小心，原因是_____________ _____。 NaOH有强腐 【点拨】 NaOH具有