2024届高三化学二轮总复习专题突破练11水溶液中的离子平衡A

专题突破练十一　水溶液中的离子平衡(A) 一、选择题 1.对于0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是(　　)。 A.加入NaOH固体,溶液pH减小 B.升高温度,溶液中c(OH-)增大 C.稀释溶液,溶液中c(H+)减少 D.c(Na+)+c(H+)=c(HC)+c(C)+c(OH-) 2.已知下面三个数据:7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关三种酸的电离平衡常数(25 ℃),若已知下列反应可以发生:NaCN+HNO2HCN+NaNO2、NaCN+HFHCN+NaF、NaNO2+HFHNO2+NaF。由此可判断下列叙述不正确的是(　　)。 A.K(HF)=7.2×10-4 B.K(HNO2)=4.6×10-4 C.根据两个反应即可得出一元弱酸的强弱顺序:HF>HCN>HNO2 D.K(HCN)<K(HNO2)<K(HF) 3.为研究沉淀的生成及转化,同学们进行下图所示实验。 下列关于该实验的分析不正确的是(　　)。 A.①中产生白色沉淀的原因是c(Ag+)·c(SCN-)>Ksp(AgSCN) B.①中存在平衡:AgSCN(s)Ag+(aq)+SCN-(aq) C.②中无明显变化是因为溶液中的c(SCN-)过低 D.上述实验不能证明AgSCN向AgI沉淀转化反应的发生 4.(2023广东统考一模)25 ℃时,H2SeO4第一步完全电离,第二步电离平衡常数Ka=2.18×10-2。则25 ℃时,下列说法正确的是(　　)。 A.KHSeO4的溶液显碱性 B.K2SeO4溶液中存在c(K+)=2[c(HSe)+c(Se)] C.0.5 mol·L-1的H2SeO4溶液中,c(HSe)+2c(Se)+c(OH-)=0.5 mol·L-1 D.向H2SeO4溶液中滴加KOH溶液至中性时,=2.18×104 5.下列关于电解质溶液的说法中错误的是(　　)。 A.等浓度、等体积的HCOOH溶液与HCOONa溶液混合后pH<7:c(HCOO-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-) B.新制氯水中:c(ClO-)+c(HClO)=c(Cl-) C.已知Ka(HF)>(H2S),则同浓度的NaHS和NaF溶液的pH:NaHS>NaF D.Na2CO3与NaHCO3的混合溶液中:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC)+c(C) 6.(2023山东菏泽一模)废旧铅蓄电池的铅膏中主要含有PbSO4、PbO2、PbO和Pb及少量BaSO4,从中回收PbO的工业流程及一些难溶电解质的溶度积常数如下: 难溶电解质 PbSO4 PbCO3 BaSO4 BaCO3 Ksp 2.5×10-8 7.4×10-14 1.1×10-10 2.6×10-9 下列说法错误的是(　　)。 A.“脱硫”的目的是将PbSO4转化为PbCO3 B.滤渣的主要成分为BaSO4 C.“酸浸”时加入的H2O2既可作氧化剂又可作还原剂 D.“沉铅”后的滤液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) 7.常温下,往20 mL 0.10 mol·L-1 HA溶液中滴加0.10 mol·L-1 KOH溶液,所得混合溶液中水电离的H+浓度和所加的 KOH 溶液体积变化趋势如图所示,下列有关说法错误的是(　　)。[注意:电离度=×100%] A.该酸的电离度约为1% B.B点:溶液存在c(A-)>c(K+)>c(HA)>c(H+)>c(OH-) C.C点:溶液存在c(HA)+c(H+)=c(OH-) D.D点:pH=7 8.已知H2RO3为二元弱酸。常温下,用0.10 mol·L-1 Na2RO3溶液吸收RO2气体,吸收液的pH与的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是(　　)。 A.常温下,(H2RO3)的数量级为10-8 B.常温下,中性溶液中c(HR)>c(R) C.E点时,c(Na+)>c(R)>c(OH-)>c(HR)>c(H+) D.G点时,2c(R)+c(HR)-c(Na+)=(1.0×10-6.2-1.0×10-7.8) mol·L-1 二、非选择题 9.0.010 mol·L-1 的二元酸H2A溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ(X)随pH变化如图所示。 (1)用离子方程式说明Na2A溶液显碱性的原因:　　　　　　　　　　　　　　　　　,该反应的平衡常数表达式K=　　　　　　　;溶液中c(Na+)+c(H+)=　　　　　。  (2)若升高温度,发现溶液的碱性增强,说明随温度升高,该反应的平衡常数K　　　　(填“增大”“不变”或“减小”)。  (3)H2A分两步发生电离,对应的电离平衡常数分别为。由图确定下列数据(保留整数位): ①-lg=