5.1质量守恒定律（第二课时）教学设计---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题：质量守恒定律 （第二课时） 课型：新授课 教学目标： 1、认识化学方程式，理解化学方程式表示的意义，能从化学方程式中了解有关反应的信息； 2、了解书写化学方程式应遵守的原则，会从质、量、数等方面读化学方程式，并能利用化学方程式求出化学反应中各物质的质量比。 教学重点：化学方程式表示的意义及书写原则 教学难点：化学方程式中各物质之间的质量比 教学过程： 一、复习导入 师：在化学上应该如何表示木炭燃烧的过程？通过前面的学习我们知道木炭在氧气中燃烧生成一氧化碳，这个反应的文字表达式为： 碳＋氧气 点燃 二氧化碳 【讲解】文字表达式有很多的缺点：书写麻烦不简洁，不能在国际上通用，不利于交流，且不能体现质量守恒定律。为此化学家用化学式等国际通用的化学语言来表示反应物和生成物的组成，以及各物质间的量的关系。 2、 讲授新课 【讲解】木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可表示为C ＋ O2 点燃 CO2 这种用化学式来表示化学反应的式子叫做化学方程式。 【提问】用化学方程式来表示化学反应具有哪些优点呢？ 【讲解】1、表明了反应物、生成物和反应条件 意义：碳和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳。 2、表明了反应中各粒子的相对数量关系（即粒子数之比） 意义：每1个碳原子与1个氧分子反应，生成1个二氧化碳分子 3、表明了反应中各物质的质量关系（即各物质之间的质量比） 意义：每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成44份质量的二氧化碳。 【提问】从化学方程式中，你可以获得哪些信息？ 【师生总结】1、各反应物和生成物的组成； 2、反应进行所需要的条件； 3、各粒子的相对数量关系、各物质之间的质量比 【讲解】各反应物和生成物的组成即化学反应的“质”，质的含义：是什么？ 各粒子的相对数量关系和各物质之间的质量比体现了质量守恒定律，即化学反应的“量”，“量“的含义：有多少？ 【总结】化学方程式把“质”和“量”有机地结合在一起 【讲解】比较几种描述化学反应的方法。 师：在上面几种描述中只有化学方程式左右两边是用“ ”连接的，这是为什么呢？这就涉及到另一个知识点：化学方程式的书写，请同学们先思考一下这两个式子是化学方程式吗？ 【讲解】书写化学方程式要遵守两个原则：一是要以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 【多媒体】C ＋ O2 点燃 CO2 【讲解】该化学方程式等号两边的原子种类和数目都相等，这个化学方程式我们称配平了。 【多媒体】H2 ＋ O2 H2O 【讲解】在这个式子中，右边的氧原子数少于左边的，这时为使式子两边每一种元素原子的总数相等，就需要配平。 【多媒体】2H2 ＋ 02 点燃 2H2O 【讲解】现在式子两边的H原子、O原子数目就都相等了，亦即化学方程式配平了，配平的数字在化学方程式中叫做化学计量数，使化学方程式左右两端的各原子的个数相等的过程就叫做化学方程式的配平。 师：这便是为什么化学方程式能体现质量守恒定律，并且是用“ ”连接反应物与生成物的。 【讨论】下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ 【讲解】化学方程式的应用： 1、推断物质的组成元素 2、推断物质的化学式 3、有关密闭容器中表格数据处理： （1）某一物质质量的计算（2）反应物、生成物、催化剂的判定 【练习】 三、课堂小结 四、当堂演练 板书设计： 化学方程式 一、定义 二、意义 三、书写 四、应用 教学反思： 学科网（北京）股份有限公司 $$