压轴题2 化学工艺流程题-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

压轴题二　化学工艺流程题 1．银系列产品广泛地应用于化工、电子电锁、材料和工业催化等领域，对含银废料中贵金属银的综合回收具有重要的研究意义。一种对银粉和 AgNO3 生产过程中产生的含银废料进行综合回收的工艺流程如图： 回答下列问题： (1)“溶解”反应的化学方程式为 __________________________________________。稀硝酸能否用浓硫酸代替________(填“能”或“不能”)，原因是____________________ ________________________________________________________________________。 (2)“过滤3”操作中用到的玻璃仪器是____________。 (3)“络合”步骤中需要加氨水调pH≈7.7，生成的络合物为____________。 (4)N2H4·H2O称水合肼，具有强还原性和碱性。水合肼与硫酸反应生成正盐的化学式为____________。 (5)“还原”步骤中产生的气体可参与大气循环，该气体分子的电子式为____________。 (6)“母液 2”中溶质的化学式为______________。 (7)粗银经过烘干、焙烧、电解得到纯度99.9% 的银。 ①焙烧是在中频炉中进行 ，中频炉优点是加热升温速度快，氧化烧损仅为 0.5%，在此焙烧目的是________。 ②电解时粗银做电极阳极，阴极为不锈钢板，电解液为AgNO3、HNO3、KNO3混合溶液，电解液中HNO3和KNO3的作用分别是______________、____________。 [答案]　(1)3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O　不能　硫酸银覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去 (2)烧杯、玻璃棒、漏斗　(3)Ag(NH3)2Cl (4)N2H6SO4　(5) 　(4)NH4Cl (7)①除去粗银中含有的杂质　②调节电解液的pH　提高电解液的导电性 [解析]　(1)“溶解”反应是银与稀硝酸反应生成硝酸银、NO和水，方程式为：3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；不能浓硫酸代替稀硝酸，因为硫酸银微溶，覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去，故答案为：3Ag＋4HNO3===3AgNO3＋NO↑＋2H2O；不能；硫酸银覆盖在银的表面，过滤1后银和硫酸银一起随滤渣而除去； (2)过滤操作要用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，故答案为：烧杯、玻璃棒、漏斗； (3)过滤2的固体为AgCl，加入氨水，发生络合反应生成Ag(NH3)2Cl，故答案为：Ag(NH3)2Cl； (4)N2H4·H2O具有碱性，与硫酸反应生成正盐为N2H6SO4，故答案为：N2H6SO4； (5)水合肼具有还原性，其被Ag(NH3)2Cl氧化的方程式为N2H4·H2O＋4Ag(NH3)2Cl===N2↑＋4Ag↓＋H2O＋4NH4Cl，则产生的气体N2可参与大气循环，其电子式为，故答案为：； (6)根据(5)可知，反应后溶液中存在NH4Cl，“母液2”中溶质的化学式为NH4Cl，故答案为：NH4Cl； (7)①过滤后NH4Cl包裹在粗银中，焙烧可除去，故答案为：除去粗银中含有的杂质； ②HNO3显酸性，可调节电解液的pH；KNO3可提高电解液的导电性，故答案为：调节电解液的pH；提高电解液的导电性。 2．碱式碳酸铜在烟火、农药、颜料、杀菌剂等方面应用广泛。一种以辉铜矿(Cu2S，含有SiO2和少量Fe2O3等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如图所示： 已知：①有关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下： 金属离子 Fe2＋ Fe3＋ Cu2＋ Mn2＋ 开始沉淀的pH 7.5 2.7 5.6 8.3 完全沉淀的pH 9.0 3.7 6.7 9.8 ②[Cu(NH3)4]SO4常温稳定，在热水中会分解生成NH3； ③Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。 回答下列问题： (1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有_________________________________________________(任写一种)。 (2)滤渣I经CS2提取后可获得一种淡黄色副产品，则滤渣I中的主要成分是________(填化学式)。回收淡黄色副产品过程中温度控制在50～60℃之间，不宜过高或过低的原因是________________________________________________________________________。 (3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO，调节pH的范围为________，若加A后将溶液的pH调为5，则溶液