选择题专练 题型10 表格实验型-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

题型十　表格实验型 1．下列除杂方案错误的是(　　) 选项 被提纯的物质 杂质 除杂试剂 除杂方法 A CH4(g) C2H4(g) 酸性KMnO4 溶液、浓H2SO4 洗气 B NH4Cl(aq) Fe3＋(aq) 氨水 调节pH至 7～8，再过滤 C Cl2(g) HCl(g) 饱和食盐水、浓H2SO4 洗气 D Na2CO3(s) NaHCO3(s) —— 灼热 A　本题考查物质的分离提纯，考查考生的实验能力。A项，C2H4与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应生成CO2混入CH4中，达不到提纯气体的目的；B项，在pH为7～8时，Fe3＋完全转化为Fe(OH)3沉淀，可通过过滤除去，溶液中没有引入其他杂质离子；C项，Cl2在饱和食盐水中溶解度减小，而HCl可完全溶于饱和食盐水中，最后通过浓硫酸干燥即可得到干燥、纯净的氯气；D项，NaHCO3不稳定，灼烧即可转化为Na2CO3固体，同时产生CO2、H2O逸出。 2．下列说法正确的是(　　) 选项 实验 解释或结论 A 对乙酸乙酯和乙酸混合液用分液漏斗进行分解 利用密度差异分离混合物 B 用洁净的玻璃管向包有Na2O2的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧 CO2、H2O与Na2O2反应是放热反应 C 向溴水中滴入植物油，振荡后，油层显无色 溴不溶于油脂 D 将硫酸酸化的H2O2滴入 Fe(NO3)2溶液，溶液变黄色 H2O2的氧化性比Fe3＋强 B　A项，利用两者在饱和Na2CO3溶液中溶解性差异分离混合物；C项，溴水与植物油发生加成反应；D项，因为含有NO，可能是NO在酸性条件下氧化Fe2＋。 3．喷泉实验装置如图所示。应用下列各组气体－溶液，能出现喷泉现象的是(　　) 选项 气体 溶液 A H2S 稀盐酸 B HCl 稀氨水 C NO 稀H2SO4 D CO2 饱和NaHCO3溶液 B　本题考查喷泉实验，涉及物质间的反应等知识。H2S在稀盐酸中的溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，A错误；HCl能与稀氨水反应，且HCl极易溶于水，使烧瓶内的压强突然减小而产生压强差，所以会产生喷泉现象，B正确；NO不溶于稀硫酸，所以不能产生喷泉现象，C错误；CO2在饱和NaHCO3溶液中溶解度很小，所以不能产生喷泉现象，D错误。 4．下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 A 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液不呈血红色 稀HNO3不能将Fe氧化为Fe3＋ B 向一定浓度的Na2SiO3溶液中通入适量CO2气体 出现白色沉淀 H2SiO3的酸性比H2CO3的酸性强 C 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和NaCl溶液和AgNO3溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 D 用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上 试纸变蓝色 浓氨水呈碱性 D　A项，过量的Fe粉和HNO3反应生成Fe(NO3)2，少量的Fe粉和HNO3反应生成Fe(NO3)3；B项，Na2SiO3＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋Na2CO3，证明酸性H2CO3＞H2SiO3；C项，NaCl属于轻金属盐，使蛋白质发生盐析。 5．下列操作现象、解释或结论都正确的是(　　) 选项 操作 现象 解释或结论 A 充分浸透了Na2SiO3饱和溶液的小木条，沥干后放在酒精灯外焰加热 小木条不燃烧 Na2SiO3可用作木材防火剂 B 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 火焰呈黄色 溶液中有Na＋、无K＋ C 分别向含有酚酞的烧碱溶液中通入氯气、二氧化硫 溶液颜色都变浅 说明氯气和二氧化硫都有漂白性 D 向某加碘食盐溶液中滴加淀粉溶液 溶液颜色不变 该食盐中一定没有添加KIO3 A B．钠的黄光会掩盖钾的紫光，所以还可能含钾元素，C二氧化硫是因为属于酸性氧化物 ，D淀粉是遇到碘单质变蓝。 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是(　　) 选项 实验操作和现象 结论 A 向淀粉溶液中加适量20%H2SO4溶液，加热，冷却后加NaOH溶液至中性，再滴加少量碘水，溶液变蓝 淀粉未水解 B 室温下，向0.1 mol·L－1HCl溶液中加入少量镁粉，产生大量气泡，测得溶液温度上升 镁与盐酸反应放热 C 室温下，向浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2和CaCl2混合溶液中加入Na2CO3溶液，出现白色沉淀 白色沉淀是BaCO3 D 向0.1 mol·L－1H2O2溶液中滴加0.1 mol·L－1KMnO4溶液，溶液褪色 H2O2具有氧化性 B　A．加入碘水后，溶液呈蓝色，只