选择题专练 题型8 速率平衡型-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

题型八　速率平衡型 1．在300 mL的密闭固定容器中，一定条件下发生Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)的反应，该反应平衡常数(K)与温度(T)的关系如下表所示： T/℃ 25 80 230 K 5×104 2 1.9×10－5 下列说法不正确的是(　　) A．上述生成Ni(CO)4(g)的反应为放热反应 B．230℃时，该反应的正反应为不自发的反应 C．80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol·L－1 D．25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为2×10－5 B　A．图表数据分析，平衡常数随温度升高减小，说明平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，故A正确；B.230℃时，该反应的平衡常数K＝1.9×10－5，只是说明正反应进行的程度低，但仍为自发的反应，故B错误；C.80℃达到平衡时，测得n(CO)＝0.3 mol，c(CO)＝＝1 mol/L，依据平衡常数计算式，K＝＝2，则Ni(CO)4的平衡浓度为2 mol/L，故C正确；D.25℃时反应Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常数为Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，平衡常数的倒数＝＝2×10－5，故D 正确。 2．某小组探究实验条件对反应速率的影响，设计如下实验，并记录结果如下： 编号 温度 H2SO4溶液 KI溶液 1%淀粉溶液体积 出现蓝色时间 ① 20℃ 0.10 mol· L－110 mL 0.40 mol· L－1 5 mL 1 mL 40 s ② 20℃ 0.10 mol· L－110 mL 0.80 mol· L－1 5 mL 1 mL 21 s ③ 50℃ 0.10 mol· L－110 mL 0.40 mol· L－1 5 mL 1 mL 5s ④ 80℃ 0.10 mol· L－110 mL 0.40 mol· L－1 5 mL 1 mL 未见蓝色 下列说法正确的是(　　) A．由实验①②可知，反应速率v与c(I－)成正比 B．实验①－④中，应将H2SO4溶液与淀粉溶液先混合 C．在I－被O2氧化过程中，H＋只是降低活化能 D．由实验③④可知，温度越高，反应速率越慢 A　反应速率与温度、浓度、催化剂等有关，温度越高反应速率越快，浓度越大反应速率越快，催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率。A.实验①②中其它条件相同，c(I－)：①<②，且反应速率：①<②，所以反应速率v与c(I－)成正比，A正确；B.实验①－④中，应将KI溶液与淀粉溶液先混合，再加入H2SO4溶液，在酸性条件下发生氧化还原反应生成碘单质，测定溶液变色的时间，B错误；C.在I－被O2氧化过程中，H＋除了作为催化剂降低活化能，还作为反应物参加反应，C错误；D.由实验④温度越高，生成的碘单质能被氧气继续氧化，所以④不变色，D错误。答案选A。 3．在容积为2 L的刚性密闭容器中加入1 mol CO2和3 mol H2，发生反应：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。在其他条件不变的情况下，温度对反应的影响如图所示(注：T1、T2均大于300℃)。下列说法正确的是(　　) A．该反应在T1时的平衡常数比在T2时的小 B．处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时减小 C．T2时，反应达到平衡时生成甲醇的反应速率v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1 D．T1时，若反应达到平衡后CO2的转化率为x，则容器内的压强与起始压强之比为(2－x)∶2 D　A．图象分析可知先拐先平温度高，T1＜T2，温度越高平衡时生成甲醇物质的量越小，说明正反应为放热反应，则温度越高，平衡常数越小，该反应在T1时的平衡常数比T2时的大，故A错误；B.分析可知T1＜T2，A点反应体系从T1变到T2，升温平衡逆向进行，达到平衡时增大，故B错误；C.T2下达到平衡状态甲醇物质的量nB，反应达到平衡时生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)＝ mol·L－1·min－1，故C错误；D.T1下，若反应达到平衡后CO2转化率为x，则 　　　　 CO2＋3H2CH3OH＋H2O 起始量(mol)　1　　3　　　0　　　0 转化量(mol)　x　　3x　　　x　　　x 平衡量(mol)　1－x 3－3x　　x　　　x 则容器内的压强与起始压强之比＝＝，故D正确；答案选D。 4．25℃，向40 mL 0.05 mol/L的FeCl3溶液中加入10 mL 0.15 mol/L的KSCN溶液，发生反应：Fe3＋＋3SCN－Fe(SCN)3，混合溶液中c(Fe3＋)与反应时间(t)的变化如图所