选择题专练 题型7 能量变化型-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

题型七　能量变化型 1．下列热化学方程式中，正确的是(　　) A．甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ· mol－1 B．500℃、30 MPa下，将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＝－38.6 kJ· mol－1 C．HCl和NaOH反应的中和热　ΔH＝－57.3 kJ· mol－1，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3) kJ· mol－1 D．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)===2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1 D　燃烧热指在25℃、101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量；稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量叫做中和热，据此回答问题。A.甲烷的燃烧热为890.3 kJ· mol－1，要生成液态水，甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ· mol－1，A错误；B.500℃、30MPa下，将0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，由于反应为可逆反应，则1 mol N2完全反应放热大于38.6 kJ，其热化学反应方程式为：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜－38.6 kJ/mol，B错误；C.中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱反应生成1 mol水时放出的热量，其衡量标准是生成的水为1 mol，故无论稀H2SO4和Ca(OH)2反应生成的水是几摩尔，其中和热恒为57.3 kJ/mol，C错误；D.在101 kPa时，2 g H2的物质的量为1 mol，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(1)　ΔH＝－571.6 kJ· mol－1，D正确； 2．甲烷燃烧时的能量变化如图，有关说法正确的是(　　) A．图1中反应为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝＋890.3 kJ/mol B．图2中反应为：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－607.3 kJ/mol C．由图可以推得：CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol D．由图可以推知：等物质的量的CO2和CO，CO2具有的能量高 C　A．根据图象分析，反应物的总能量高于生成物总能量，则图1中反应为：CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol，A错误；B.根据图象分析，生成物水的状态是液态，则图2中反应为：CH4(g)＋O2(g)===CO(g)＋2H2O(l) ΔH＝－607.3 kJ/mol，B错误；C.CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)的焓变可根据CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－890.3 kJ/mol和反应CH4(g)＋O2(g)＝CO(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－607.3 kJ/mol求出焓变ΔH＝－283 kJ/mol，C正确；D.CO(g)＋O2(g)＝CO2(g)　ΔH＝－283 kJ/mol，该反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，所以等物质的量的CO2和CO，CO具有的能量高，D错误；故选C。 3．如图是某反应的能量关系图，下列叙述错误的是(　　) A．反应物总能量高于生成物的总能量 B．曲线b是使用了催化剂的能量变化曲线 C．反应的热化学方程式为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol D．若反应生成2 mol液态水，放出的热量低于115.6 kJ D　A．由图看出反应物总能量高，生成物总能量低，反应物总能量高于生成物总能量，故A正确；B.使用催化剂能降低反应所需活化能，则b为使用催化剂的图象，a为未使用催化剂的图象，故B正确；C.反应物为：4HCl(g)＋O2(g)，生成物为：2Cl2(g)＋2H2O(g)，反应放出热量为115.6 kJ，所以热化学方程式为：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－115.6 kJ/mol，故C正确；D.若生成2 mol液态水，液态水比气态水能量低，放热会更多