选择题专练 题型5 物质结构型-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

题型五　物质结构型 1．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。由X、Y、Z、W四种元素中的几种元素形成的化合物与W、Z的单质之间的转化关系如图所示(部分产物未给出)，其中Z为金属单质且与X位于不同主族，下列说法正确的是(　　) A．Y和W形成的化合物YW4易溶于水 B．Y6X6燃烧时火焰明亮，且无黑烟产生 C．W的氧化物对应的水化物的酸性一定比Y的强 D．Z与W形成的化合物中只含有离子键 D　根据化合物M和W单质的反应条件可知化合物M应为烃，W单质为Cl2，M含有C、H元素，X是四种元素中原子序数最小的，则X应为H元素；化合物N可以和金属单质反应，N应为HCl，化合物P应为金属Z氯化物，由于氯化铝为共价化合物，无法通过电解氯化铝获得铝，且Z与H元素不是同主族，所以P为氯化镁，Z为Mg；综上所述X为H，Y为C，Z为Mg，W为Cl元素。A.Y、W形成的化合物YW4为四氯化碳，四氯化碳难溶于水，故A错误；B.Y6X6为C6H6，其分子中含碳量较大，燃烧时火焰明亮，且有黑烟产生，故B错误；C.没有指出是否为元素最高价含氧酸，该说法不合理，如碳酸的酸性大于次氯酸，故C错误；D.Z为Mg，Mg与Cl形成的氯化镁为离子化合物，只含有离子键，故D正确；故答案为D。 2．X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族元素，且 X、Z 原子序数之和是 Y、W 原子序数之和的。甲、乙 、丙、丁是由这些元素组成的二元化合物，M 是某种元素对应的单质，乙和丁的组成元素相同，且乙是一种“绿色氧化剂”，化合物 N 是具有漂白性的气体(常温下)。上述质物间的转化关系如图所示(部分反应物和生成物省略)。下列说法正确的是(　　) A．沸点：丁＞丙，热稳定性：丁＞丙 B．原子半径： r(Y)>r(Z)>r(W) C．Z与 X、Y、W 形成的化合物中，各元素均满足 8 电子结构 D．化合物N 与乙烯均能使溴水褪色，且原理相同 A　乙是一种“绿色氧化剂”，即乙为H2O2，乙和丁组成的元素相同，则丁为H2O，化合物N是具有漂白性的气体(常温下)，则N为SO2，根据转化关系，M是单质，H2O2分解成O2和H2O，即M为O2，甲在酸中生成丙，丙为二元化合物，且含有S元素，即丙为H2S，四种元素原子序数依次增大，且都为短周期元素，X为H，Y为O，如果W为S，X、Z原子序数之和是Y、W原子序数之和的1/2，则Z为Na，如果Z为S，则W不符合要求。A.丁为H2O，丙为H2S，非金属性：O＞S，则热稳定性：H2O＞H2S，同时水分子间存在氢键，则沸点：H2O＞H2S ，A项正确；B.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大，原子半径大小顺序是r(Na)>r(s)>r(O)，B项错误；C.形成化合物分别是NaH、Na2O/Na2O2、Na2S，NaH中H最外层有2个电子，不满足8电子结构，C项错误；D.SO2能使溴水褪色，发生SO2＋Br2＋H2O＝2HBr＋H2SO4，利用SO2的还原性，乙烯和溴水反应，发生的加成反应，原理不同，D项错误。 3．叶蜡石是一种重要的化工原料，化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，Y的最外层电子数为次外层的一半，X为地壳中含量最多的金属元素，X的离子与ZW－含有相同的电子数。下列说法不正确的是(　　) A．原子半径：X>Y>Z>W B．最简单氢化物的沸点：Y>Z C．Y的氧化物可作光导纤维的材料 D．常温常压下，Z和W形成的常见化合物均为液体 B　叶蜡石化学式为X2[Y4Z10](ZW)2，短周期元素W、Z、X、Y的原子序数依次增大，X为地壳中含量最多的金属元素，则X为Al；Y的最外层电子数为次外层的一半，其原子序数大于Al，则Y为Si元素；X的离子与ZW－含有相同的电子数，ZW－应为氢氧根，则Z、W分别为O、H中的一种，结合X2[Y4Z10](ZW)2可知，Z应为O，则W为H，以此来解答。A.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：X＞Y＞Z＞W，故A正确；B.水分子间形成氢键导致水的熔沸点反常，沸点：SiH4＜H2O，故B错误；C.Y的最高价氧化物为SiO2，SiO2可作光导纤维的材料，故C正确；D.H、O形成的化合物为H2O和H2O2，常温常压下H2O和H2O2均为液体，故D正确； 4．LDFCB是锂离子电池的一种电解质，该电解质阴离子由同周期元素W、X、Y、Z构成(如下图)，Y的最外层电子数等于X的核外电子总数，四种元素最外层电子数之和为20。下列说法正确的是(　　) A．四种元素的单质中，Z的沸点最高 B．原子半径∶W＞X＞Y＞Z C．W、Z形成的分子中各原子均满足8电子稳定结构 D．Y分别与另外三种元素形成的二元化合物中，