核心素养提升(五)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(五) 一、选择题 1．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是(　　) A．W与X的化合物为极性分子 B．第一电离能Z>Y>X C．Q的氧化物是两性氧化物 D．该阴离子中含有配位键 A　根据题意综合推断可知，W为H，X为C，Y为O，Z为F，Q为Al。W与X的化合物为碳氢化合物，可能为极性分子，如丙烷，也可能为非极性分子，如甲烷，A说法错误；X、Y、Z分别为C、O、F，三种元素位于同一周期，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，故第一电离能大小关系为F>O>C，B说法正确；Al2O3既能和酸反应生成盐和水，也能和碱反应生成盐和水，为两性氧化物，C说法正确；Al最多可形成3个共价键，题图中有一个为配位键，D说法正确。 2．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。下列说法不正确的是(　　) A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强 B．Y的简单离子与X的具有相同的电子层结构 C．Y与Z形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期 C　根据W的简单氢化物可用作制冷剂可知W为N元素；短周期主族元素中原子半径最大的为Na元素，则Y为Na元素；由X、Na、Z三种元素形成的化合物与盐酸反应生成黄色沉淀以及有刺激性气味的气体，可知黄色沉淀为S，气体为SO2，结合原子序数的大小关系可知X为O元素，Z为S元素。O非金属性比N强，则H2O的热稳定性比NH3的强，A项正确；Na＋与O2－的电子层结构相同，B项正确；Na2S水解使溶液显碱性，故Na2S的水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C项错误；S与O同主族，与Na同周期，D项正确。 3．日光灯中用到的某种荧光粉的主要成分为3W3(ZX4)2·WY2。已知：X、Y、Z和W为原子序数依次增大的前20号元素，W为金属元素。基态X原子s轨道上的电子数和p轨道上的电子数相等，基态X、Y、Z原子的未成对电子数之比为2∶1∶3。下列说法正确的是(　　) A．电负性：X>Y>Z>W B．原子半径：X<Y<Z<W C．Y和W的单质都能与水反应生成气体 D．Z元素最高价氧化物对应的水化物具有强氧化性 C　A．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大小，根据其规律，同一周期从左到右依次增大，同一主族从上到下依次减小，故四种原子的电负性大小为：Y>X>Z>W，A错误；B.同一周期原子半径从左到右依次减小，同一主族原子半径从上到下依次增大，故四种原子的原子半径大小为：Y<X<Z<W，B错误；C.F2与水反应生成HF气体和O2，Ca与水反应生成氢氧化钙和氢气，二者均可以生成气体，C正确；D.Z元素的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4，几乎没有氧化性，D错误；故答案选C。 4．现有4种短周期主族元素X、Y、Z和Q，原子序数依次增大，其中Z、Q在同一周期。相关信息如下表： 元素 相关信息 X 最外层电子数是核外电子总数的一半 Y 最高化合价和最低化合价之和为零 Z 单质为淡黃色固体，常存在于火山喷口附近 Q 同周期元素中原子半径最小 下列说法正确的是(　　) A．常温时，X单质能与水发生剧烈反应 B．Y与Q元素组成的YQ4分子，空间结构为正四面体 C．Y、Z、Q最高价氧化物对应水化物的酸性依次减弱 D．第五周期且与Q同主族元素的单质在常温常压下呈液态 B　根据以上分析可知X是Be，Y是C或Si，Z是S，Q是Cl。则，A.Be的金属性弱于Mg，常温时镁和冷水不反应，因此Be单质不能与水发生剧烈反应，A错误；B.Y与Q元素组成的CCl4或SiCl4分子，空间结构均为正四面体，B正确；C.Y、Z、Q三种元素的非金属性逐渐增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，C错误；D.第五周期且与Cl同主族元素的单质是碘，在常温常压下呈固态，D错误；答案选B。 5．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是(　　) A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W C．原子半径：T>Q>R D．T、Q、W最高价氧化物对应的水化物均能与R的最高价氧化物对应的水化物发生反应 D　依题可知，T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫。A项，N的非金属性强于P，P的非金属性强于Si，故NH3的稳定性强于SiH4，正确；B项，S的非金属性强于Si，