核心素养提升(四)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(四) 一、选择题 1．下列反应能用离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O表示的是(　　) ①Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O ②K2CO3＋H2SO4===K2SO4＋CO2↑＋H2O ③CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O ④2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑ A．①②③　　　　　　　 B．①② C．①③④ D．②④ B　CaCO3难溶于水，CH3COOH是弱酸，在离子方程式中应写成化学式，不能写成离子形式。 2．下列各选项中的反应①与反应②不能用同一离子方程式表示的是(　　) 序号 反应① 反应② A 向AgNO3溶液中滴加稀盐酸 AgNO3溶液与食盐水混合 B 过量CO2通入NaOH溶液中 过量CO2通入澄清石灰水中 C 向烧碱溶液中滴加稀盐酸 向H2SO4溶液中滴加KOH溶液 D 向BaCl2溶液中滴加稀硫酸 向Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液 D　A．Ag＋＋Cl－===AgCl↓；B项：CO2＋OH－===HCO；C项：H＋＋OH－===H2O；D项：反应①SO＋Ba2＋===BaSO4↓，反应②Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　) A．pH＝2的溶液中：K＋、Mg2＋、I－、S2－ B．Br－不能大量存在的溶液中：Fe2＋ 、Ca2＋、Cl－、NO C．c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中： Na＋、Ba2＋、NO、Cl－ D．0.1 mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2＋、NH、SCN－、SO C　A．pH＝2的溶液呈酸性，酸性条件下S2－不能大量共存，故A错误；B.Br－不能大量存在的溶液具有强氧化性或含有Ag＋等，如为强氧化性，则Fe2＋不能大量共存，如含有Ag＋，则Cl－不能大量共存，故B错误；C.c(H＋)＝10－12 mol·L－1的溶液呈碱性，碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故C正确；D.SCN－与Fe3＋发生络合反应而不能大量共存，故D错误。 4．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　) A．0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中加入足量石灰乳：Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋ B．0.1 mol·L－1 CuSO4溶液中加入过量浓氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu(OH)2↓＋2NH C．滴有酚酞的Na2CO3溶液中滴入盐酸至红色恰好褪去：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑ D．饱和氯水中通入SO2至溶液颜色褪去：Cl2＋SO2＋H2O===2H＋＋2Cl－＋SO A　MgCl2溶液中加入足量石灰乳生成溶解度更小的氢氧化镁沉淀，石灰乳不能拆写成离子，离子方程式为Mg2＋＋Ca(OH)2===Mg(OH)2＋Ca2＋，A正确；浓氨水过量，反应生成四氨合铜离子，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B错误；酚酞的变色范围为8.2～10.0，所以红色恰巧褪去时溶液显弱碱性，溶质应为碳酸氢钠，离子方程式为CO＋H＋===HCO，C错误；选项所给离子方程式电荷和原子均不守恒，正确的离子方程式为Cl2＋SO2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO，D错误；故选A。 5．下列说法正确的是(　　) A．Fe3＋、SCN－、NO、Cl－可以大量共存 B．某碱溶液中通入少量CO2产生白色沉淀，该碱一定是Ca(OH)2 C．NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合可以产生白色沉淀和无色气体 D．少量的Mg(HCO3)2溶液加过量的Ba(OH)2溶液的离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O D　A．Fe3＋和SCN－发生络合反应得到红色溶液，则Fe3＋、SCN－不可以大量共存，故A错误；B.通CO2可以产生白色沉淀的碱除了Ca(OH)2还有Ba(OH)2等，故B错误；C.NaAlO2溶液和NaHCO3溶液混合反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸钠，只有白色沉淀，无气体生成，故C错误；D.少量的Mg(HCO3)2溶液与过量的Ba(OH)2溶液反应，则按照1∶2反应，2个HCO中和2个OH－，1个Mg2＋沉淀2个OH－，2个Ba2＋与2个CO产生2个BaCO3，则离子方程式为：Mg2＋＋2HCO＋2Ba2＋＋4OH－===2BaCO3↓＋Mg(OH)2↓＋2H2O，故D正确。 6．下列离子方程式书写错误的是(　　) A．氢氧化钠溶液与盐酸反应：OH－＋H＋===H2O B．金属铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑