核心素养提升(十五)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(十五) 一、选择题 1．以下现象与核外电子跃迁有关的是(　　) ①霓虹灯发出有色光　②棱镜分光　③激光器产生激光　④石油蒸馏　⑤凸透镜聚光　⑥燃放的焰火在夜空中呈现五彩缤纷的礼花　⑦日光灯通电发光　⑧冷却结晶 A．①③⑥⑦　　　 B．②④⑤⑧ C．①③⑤⑥⑦ D．①②③⑤⑥⑦ A　电子跃迁过程伴随着能量的变化，能量以光的形式放出就会看到发光或火焰等现象。②④⑤⑧项与电子跃迁无关。 2．下列说法中正确的是(　　) A．1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B．电子云图中的小黑点密度大，说明该原子核外空间电子数目多 C．n s能级的原子轨道图可表示为 D．3d3表示3d能级有3个轨道 C　3d3表示3d能级上有3个电子，原子轨道有5个，且电子排布为。 3．下列判断正确的是(　　) A．根据同周期元素的第一电离能变化趋势，推出Al的第一电离能比Mg大 B．根据主族元素最高正化合价与族序数的关系，推出卤族元素最高正价都是＋7 C．晶体中一定存在化学键 D．正四面体分子中键角可能是109°28′或60° D　Al的第一电离能比Mg小，F元素没有正化合价，稀有气体中没有化学键，CH4和P4分子中的键角分别为109°28′和60°。 4．下列有关叙述正确的是(　　) A．只含有离子键的化合物才是离子化合物 B．硫酸铵晶体是含有离子键、极性键和配位键的分子晶体 C．由于I—I键的键能比F—F、Cl—Cl、Br—Br键的键能都小，所以在卤素单质中碘的熔点最低 D．在分子晶体中一定不存在离子键，而在离子晶体中可能存在共价键 D　离子晶体中可能存在共价键，如(NH4)2SO4，A、B错，D对；X—X键键能决定X2的稳定性而不是单质的熔点，且卤素单质中I2的熔点最高，C错。 5．下列说法或有关化学用语的表达正确的是(　　) A．在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量 B．基态Fe原子的价层电子排布图为： C．因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大 D．根据原子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素 B　原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)<I1(N)，Cu元素在ds区。 6．下列各组微粒的空间结构相同的是(　　) ①NH3和H2O　②NH和H3O＋ ③NH3和H3O＋　④O3和SO2 ⑤CO2和BeCl2　⑥SiO4－4和SO ⑦BF3和Al2Cl6 A．全部 B．除④⑥⑦以外 C．③④⑤⑥ D．②⑤⑥ C　等电子体一般具有相同的空间结构。NH3和H3O＋、O3和SO2、SiO和SO互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选③④⑤⑥。 7．下列有关说法不正确的是(　　) A．C3H8中碳原子都采用的是sp3杂化 B．O2、CO2、N2都是非极性分子 C．酸性：H2CO3<H3PO4<H2SO4<HClO D．CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[N⋮⋮O]＋ C　HClO的酸性比H2CO3的酸性还弱。 8．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)，下列说法错误的是(　　) A．图1晶体密度为72.5/(NA×a3×10－30)g·cm－3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为LiMg2OClxBr1－x D．Mg2＋取代产生的空位有利于Li＋传导 C　由题图1给的晶胞结构图可知，题图1晶体的化学式为Li3ClO,1 mol Li3ClO晶体的质量为72.5 g,1个晶胞的质量为 g，晶胞体积为a3×10－30 cm3，故晶体密度为 g·cm－3，A说法正确；根据题图1可知，O原子的配位数为6，B说法正确；由于白色小球表示Mg或空位，故题图2中晶体的化学式中Mg的个数小于2，C说法错误；Mg2＋取代产生的空位可以增大粒子间空隙，有利于Li＋传导，D说法正确。 9．下列叙述错误的是(　　) ①离子键没有方向性和饱和性，而共价键有方向性和饱和性 ②配位键在形成时，是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对 ③金属键的实质是金属中的“自由电子”与金属阳离子形成的一种强烈的相互作用 ④在冰晶体中，既有极性键、非极性键，又有氢键 ⑤化合物NH4Cl和CuSO4·5H2O都存在配位键 ⑥NaCl、HF、CH3CH2OH、SO2都易溶于水，但原因不完全相同 A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑥ B　配位键在形成时，成键的一方提供孤电子对，另一方接受孤电子对(即提供空轨道)。在冰晶体中，水分子内存在极性键，水分子间存在氢键。 10．下列说法不正确的是(　　) A．一般情况下，σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强 B．两个原子之间形成共