核心素养提升(十二)-【成功方案】2024年高考化学艺术生文化课总复习教师用书(Word)

核心素养提升(十二) 一、选择题 1．钼酸钠(Na2MoO4)是一种新型阻燃剂和水处理剂。从一种含钼的废弃催化剂(主要成分为MoO3、Al2O3、Fe2O3等)中可回收Na2MoO4，其工艺流程如下： 已知：MoO3、Al2O3与SiO2相似，均能在高温下与Na2CO3发生类似反应。下列有关叙述错误的是(　　) A．焙烧时发生反应之一：Al2O3＋Na2CO3===2NaAlO2＋CO2↑ B．用硫酸浸取②操作后所得滤渣，向其中加入KSCN溶液，溶液变为红色 C．步骤③中硫酸溶液需加过量 D．由步骤④可知Na2MoO4溶解度随温度变化较小 C　分析题给流程可知，含钼的废弃催化剂先和Na2CO3焙烧，并用水浸取，经过滤除去Fe2O3等难溶杂质，滤液中含Na2MoO4、Na2CO3、NaAlO2、，用硫酸除去Na2CO3，并形成Al(OH)3沉淀，过滤后的滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤除去大部分Na2SO4。A项，Al2O3与SiO2的性质类似，焙烧时能发生反应：Al2O3＋Na2CO3===2NaAlO2＋CO2↑，正确；B项，用硫酸浸取②操作后所得滤渣，生成硫酸铁，加入KSCN溶液变为红色，正确；C项，硫酸过量，使生成的Al(OH)3沉淀溶解，达不到除去Al(OH)3的目的，错误；D项，步骤④中，采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法没有得到Na2MoO4晶体，说明Na2MoO4溶解度随温度变化较小，正确。 2．某同学将光亮的镁条放入盛有NH4Cl溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下实验并观察到相关现象。由此得出的结论不合理的是(　　) 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有NH3产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有H2产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.6 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的NaHCO3溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中OH－氧化了Mg D　中学阶段，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体只有NH3，A项合理；由于NH4Cl水解使溶液显酸性，故产生的气体中含有H2，B项合理；pH＝8.6的溶液显碱性，加入镁条可以收集到气体，故在弱碱性条件下Mg可被氧化，C项合理；溶液中有气泡产生，说明发生了反应，根据表中相关的实验及现象可得出生成的气体中肯定含有H2，应该是H2O电离出的H＋氧化了Mg，不是OH－氧化了Mg，D项不合理。 3．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下： 下列说法错误的是(　　) A．反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3 B．反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化 C．反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2 D．反应2最好在无氧条件下进行 C　反应1为二氧化硫通入碳酸钠溶液生成亚硫酸氢钠和二氧化碳，则说明酸性：H2SO3>H2CO3，A正确；反应1结束后，溶液为亚硫酸氢钠溶液，不与氯化钡反应，若加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，可证明NaHSO3被氧化，B正确；反应2为2NaHSO3＋Zn===Na2S2O4＋Zn(OH)2，亚硫酸氢钠中硫元素化合价从＋4下降到＋3，作氧化剂，锌化合价从0升高到＋2，作还原剂，消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1，C错误；连二亚硫酸钠有强还原性，在空气中极易被氧化，反应2最好在无氧条件下进行，D正确。 4．下列图示方法能完成相应实验的是(　　) A.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液 B .实验室制取Cl2 C .验证铁的析氢腐蚀 D.验证氨气易溶于水 D　配制一定物质的量浓度的溶液时，不能在容量瓶中溶解固体，A项错误；MnO2与浓盐酸反应制备Cl2时，需用酒精灯加热，且收集Cl2时应用向上排空气法，B项错误；铁钉所在介质为中性食盐水，铁钉发生的是吸氧腐蚀，C项错误；将胶头滴管中的水挤入烧瓶中，烧瓶中的NH3因溶于水而导致烧瓶内压强减小，打开止水夹，烧杯中的水被大气压入烧瓶，形成喷泉，D项正确。 5．下列有关实验说法不正确的是(　　) A．萃取Br2时，向盛有溴水的分液漏斗中加入CCl4，振荡、静置分层后，打开旋塞，先将水层放出 B．做焰色试验前，铂丝用稀盐酸清洗并灼烧至火焰呈无色 C．乙醇、苯等有机溶剂易被引燃，使用时须远离明火，用毕立即塞紧瓶塞 D．可用AgNO3溶液和稀HNO3区分NaCl，NaNO2和NaNO3 A　分离分液漏斗中的液体时，下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出，因四氯化碳密度比水大，在下层，故水层应从上口倒出，A项错误； 做焰色试验前，铂丝应用稀